2021-2022学年湖南省长沙市谷塘中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市谷塘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将4molA气体和2molB气体在2L容器中混合并在一定条件下发生下列反应：2A (g) + B(g) 2C(g) 若2秒钟后测得C的浓度为0.6mol.L-1，则下列说法正确的是A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1B. 用物质B表示的反应平均速率为0.6mol.L-1.S-1C. 2秒钟时，物质A的转化率为70% D. 2秒钟时，物质B的转化率为30% 参考答案：D略2. 下列各组物质中，

2、互为同位素的是A.C60与C70 B.14C与14N C.氧气与臭氧 D.6Li与7Li参考答案：D略3. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. S(s)+O2(g)=SO2(g)H= -296.8 kJ/mol(反应热)B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H= +57.3 kJ/mol(中和热)C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)H= -1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D. 2NO2=O2+2NOH= +116.2 kJ/mol(反应热)参考答案：A【详解】A、硫在氧气中燃烧是放热反应，其热反应方程

3、式为S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -296.8kJmol-1，A正确；B、中和热为放热反应，H0，B错误；C、乙醇的燃烧热，水应为液态，C错误；D、没写出物质的状态，D错误；答案选A。【点睛】燃烧热：1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，应注意稳定的氧化物的理解，一般H变为液态水，C变为CO2，S变为SO2。4. 下列实验操作能达到预期目的是（ ）A.向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-B.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说

4、明原溶液一定有Fe2+D.将淀粉溶液和食盐溶液混合装入半透膜，浸入纯水中，过一段时间，取半透膜内的液体滴入碘水呈蓝色说明利用渗析可提纯胶体参考答案：C略5. 下列措施是为了降低化学反应速率的是A. 制氢气时用粗锌而不用纯锌B. 双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C. 试管中进行镁和水反应时，稍微加热D. 用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块不用碳酸钙粉末参考答案：D【分析】升高温度、使用催化剂、构成原电池、增大接触面积均可加快反应速率。【详解】A项、粗锌替代纯锌，锌和杂质在酸溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率增大，A项不符合题意；B项、二氧化锰做催化剂，使双氧水的分解速率增大，B项不符合题意；C项

5、、升高温度，化学反应速率增大，C项不符合题意；D项、固体表面积越大，反应速率越快，则用盐酸制二氧化碳气体时用大理石块的反应速率小于碳酸钙粉末，D项符合题意。故选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重分析与应用能力的考查，把握温度、催化剂、接触面积及原电池等对反应速率的影响为解答的关键。6. 下列各关系中，正确的是A. 原子半径：OSSeB. 单质的化学活动性：Cl2F2I2C. 气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeD. 最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOHNaOHKOH参考答案：CA. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：OSSe，A错误；B. 同主族从上到下金属性逐渐增

6、强，非金属性逐渐减弱，单质的化学活动性：I2Cl2F2，B错误；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即H2OH2SH2Se，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，即LiOHNaOHKOH，D错误，答案选C。7. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m参考答案：D略8. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A焰色反应显黄色的溶液：H、Ba2、Cl、NO3 BpH3

7、的溶液中：Na、Fe2、ClO、SO42 C能与Al反应生成H2的溶液：Al3、K、NO3、Cl D含有大量OH的无色溶液中：Cu2、Fe3、Cl、SO42 参考答案：A9. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 （ ）A铜 B钢 C金刚石 D四氧化三铁参考答案：B略10. 下列物质中，不能导电的电解质是A、氯酸钾溶液 B、澄清石灰水 C、酒精 D、氯化钠晶体参考答案：D略11. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）A. 所用NaOH已吸潮B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视

8、液面参考答案：B试题解析：根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小； B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C有少量NaOH溶液残留在烧杯内，溶质减少，浓度偏小；D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：B12. 下列物质含有的氧原子数最多的是（ ）A. 32g O2和O3的混合气体B. 0.5mol CuSO45H2O晶体C. 6.021023个CO2分子D. 1L 1mol/L的稀H2SO4参考答案：D试题分析：A32gO2和O3的混合气体中含有的氧原子物质的量

9、2mol；B0.5molCuSO45H2O晶体中含有的氧原子的物质的量为4.5mol；C6.021023个CO2分子中含有的氧原子物质的量2mol；D1L1mol/L的稀H2SO4中硫酸分子含有的氧原子物质的量4mol，另外溶剂水中含有大量的氧原子，总物质的量远超过了4.5mol，故正确答案为D。13. 下列分散系最稳定的是 A、悬浊液 B、乳浊液 C、胶体 D、溶液参考答案：D略14. 下列排列顺序错误的是 A金属性： B非金属性： C稳定性： D半径： 参考答案：B15. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2 与CO2 BC与 O2 C

10、NaOH与AlCl3 DNa与O2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在课堂上，老师演示了金属钠与CuSO4溶液的反应，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu(OH)2沉淀而没有发现铜单质生成。但某同学想：会不会因生成的铜较少被蓝色沉淀所覆盖而没有被发现呢？于是他想课后到实验室继续探究，希望进一步用实验来验证自己的猜测是否正确。假如该同学是你，请你写一张实验准备单交给老师，请求老师提供必需的用品。(1)实验探究目的：_。(2)探究所依据的化学原理：_。(3)实验必需仪器：小刀、玻璃片、滤纸、_和_；实验药品：金属钠、_和_。该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色沉淀中混

11、有少量的黑色难溶物，而所使用的药品均没有问题，你认为该黑色难溶物是_ _，生成该黑色难溶物的原因是_ _。参考答案：(1) 确定钠与CuSO4溶液反应是否有铜生成(2) 氢氧化铜可溶于盐酸而铜不溶Cu(OH)22HCl=CuCl22H2O(3)_镊子_ _烧杯_ _CuSO4溶液_ _盐酸(或稀硫酸)_ _CuO_ _钠与水反应放出的热使生成的Cu(OH)2部分分解：Cu(OH)2CuOH2O_。解析：欲探究钠与CuSO4溶液反应是否置换出铜，应从Cu与Cu(OH)2的不同性质入手探究。最简单的实验是将沉淀分离出来后用盐酸溶解，依此方案可确定所需的仪器和药品。至于黑色难溶物，只可能是CuO，其

12、解释便是Cu(OH)2分解了。实际上，在实验中散热不快，很容易出现此现象。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用氯气与石灰乳制漂白粉，假设所通Cl2反应完全，则制得28.6gCa(ClO)2所需Cl2在标准状况下的体积？参考答案：8.96L18. 取2.86g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液，求： （1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）参考答案：(1)0.1 molL1 (2)0.2molL1 (3)30mL略19. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL1和0.1 molL1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使其充分反应，试计算所得溶液中的Cu2的物质的量浓度（设溶液的体积仍为100 mL）。（写出方程、计算过程才能得分）参考答案：解：在溶液中，n(NO)0.04 mol，n