2021-2022学年湖南省长沙市县第六中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市县第六中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是()A. 无糖月饼中不含任何糖类物质 B. 食用油反复加热不产生有害物质C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好 D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成参考答案：DA.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，

2、无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D.点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。2. 参考答案：AC3. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A100mL lmol/L的FeCl3溶液完全生成Fe（OH）3胶体，其胶粒数目为0.1NAB7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.4NAC30g SiO2晶体中含有SiO键的数目为2NAD 1 L 0.1 mol/L NaHCO3溶液含有0.1n

3、A 个HCO3-参考答案：C略4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A.0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为 B42 g乙烯中含碳原子数为3 C标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22. 4) D0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3 参考答案：C5. 下列物质的分类组合正确的是（）ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气参考答案：B试题分析：氨水是混合物，故A错误；水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、冰水混合物是纯净物，故C错误；漂白粉是氯化钙、次氯酸

4、钙的混合物；氯气是单质，故D错误。6. 25时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ） A等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c（NaOH）c（Na2CO3）c（A-）c（OH-）c（H+） D0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9： c（NH+4）c（Cl-）c（Na+）c（OH-）c（H+）参考答案：B略7. 已知：SO32-I2H2O=SO42-2H2I。某溶液中可能含有I、NH4+、Cu2

5、、SO32-，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是A可能含有SO32- B肯定不含NH4+ C肯定不含I D可能含有I参考答案：D略8. 已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2+2S2O23+O2+4OH=Fe3O4+S4O26+2H2O，下列说法正确的是 AO2和S2O23是氧化剂Fe2+是还原剂 B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol C若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol D参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1参考答案：C略9. 下列各组离子在给定条件下能

6、大量共存的是 A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、Cl B有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、I C在c(H)1.01013molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SOD在NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、Br参考答案：C略10. 下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（）选项XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2参考答案：A【考点】铁的化学性质；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物【分析】AFe与氯气直接反应生成FeCl3；BNaOH

7、与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫【解答】解：AFe与氯气反应不能生成FeCl2，不符合图中转化，故A选；BNaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，符合图中转化，故B不选；C氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，符合图中转化，故C不选；D硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，可以实现，故D不选；故选A【点评】本题考查无机物的推断，侧重物质转化及物质性质的考查，明确常见物质的化学性质

8、为解答的关键，注意选项A中氯气具有强氧化性，题目难度不大11. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化氮（NO）氧气通入过量O2D碳酸氢钠溶液（碳酸钠）二氧化碳向溶液中通入过量CO2参考答案：D略12. 下列反应中，反应后固体物质的质量减少的是A二氧化碳通过Na2O2粉末 B向H2O2的溶液中加入一定量MnO2CCu2S在足量的O2中灼烧 D将铜投入稀盐酸酸化的KNO3溶液并加热参考答案：DA项，发生的反应是2Na2O2 +2CO2

9、=2Na2CO3 +O2，固体从Na2O2Na2 CO3，质量增加，错误；B项，MnO2只做催化剂，质量不变，错误；C项，发生的反应是Cu2S2O22CuOSO2固体从Cu2S一2CuO，质量没有变化，错误；D项，在酸性条件下NO3能把Cu氧化生成Cu(NO3)2 。溶于水，固体质量减小，正确。13. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持、加热和净化装置）仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓硝酸CuNO2NaOH溶液B浓氨水CaONH3H2OC稀硝酸CuNOH2OD浓硫酸CuSO2饱和NaHSO

10、3溶液参考答案：ANO2气体的密度比空气大，能使用向上排空气法，NO2气体能与氢氧化钠迅速反应，所以吸收时要防倒吸，故A正确； B氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故B错误；CNO不能用排空气法收集，故C错误；D浓硫酸与铜需要加热才能反应，故D错误故选A14. 甲苯是重要的化工原料。下列有关甲苯的说法错误的是A. 一氯代物有四种 B. 特定条件下可以与氢气发生加成反应C. 分子中所有碳原子处于同一平面 D. 与溴水混合振荡后可发生取代反应参考答案：D【详解】A. 甲苯结构简式，一氯代物有四种，如图：，A正确； B. 甲苯含有苯环，特定条件下可以与氢气发生加成反应，B正确；C. 苯分子为

11、平面正六边形，12原子共面，同理，甲苯分子中所有碳原子处于同一平面内，C正确； D. 与溴水混合振荡后，只发生物理变化萃取，不能发生取代反应，D错误；综上所述，本题选D。【点睛】甲苯属于芳香烃中的一种，最多有13个原子共平面，它能够和氢气发生加成反应，能够和溴在一定条件下发生取代反应，但与溴水不能发生加成或取代反应。15. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是ANH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4H2ONH3H2OHB粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu 2e= Cu2+ C硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式：2 H+ SO42-+Ba2+2OH-=

12、2H2O +BaSO4D如下图是在0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H+HCO3-=CO2+ H2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用l丁醇、溴化钠和较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1溴丁烷。写出该反应的化学方程式 。理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝

13、管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。在实验过程中，发现A中液体的颜色由无色逐渐变成黑色，该黑色物质与浓硫酸反应的化学方程式是 ，可在竖直冷凝管的上端连接一个干燥管，内装 吸收之，以免污染空气。为了进一步精制1溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ，收集所得馏分。若实验中所取1丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1溴丁烷，则1溴丁烷的产

14、率是 。 参考答案：答案：（1）CH3CH2CH2CH2OH + NaBr + H2SO4CH3CH2CH2CH2Br + NaHSO4 + H2O （3分） （2）石蕊试液（或AgNO3溶液）、溴水（或酸性KMnO4溶液） （各1分，共2分） （3）C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O （2分） 碱石灰（1分） （4）d 101.6 （各1分，共2分） （5） 70（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是

15、 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mo

16、lL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点pH8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 作指示剂，终点的现象为 ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）BD（2）C

17、（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞 由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色 无影响(其它合理的答案也可以)略18. 硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 NaNO3 + NaNO3 + CO2 NO + NO2 + Na2CO3 2NaNO2 + CO2 （1）根据反应，每产生22.4L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加 g。（2）配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO310H2O多少克？（3）现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标

18、准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g。 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。 1000g质量分数为21.2%的纯碱在20经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0，最多可析出NaNO2多少克？（0时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）参考答案：答案： （1）48（2）m(Na2CO310H2O) 572g（3）2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2m48gNONO2Na2CO32NaNO2CO2m32g设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol 由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmoln(NaNO2)n(NaNO3) 53设生成的n(NaNO2)为5x mol，n(NaNO3)为3x mol据Na守恒：5x3x8x0.5m(NaNO2)172.5g，m(H2O)余100078.8%-688100g析出：m(NaNO2)(最大)172.571.2101.3g19. （10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母