人教版高一化学必修1课件：31金属的化学性质(共39张)

1、第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第三章金属及其化合物人教版高一化学必修1课件：3思考与交流1、金属有哪些共同的物理性质？2、金属有哪些共同的化学性质？试举例 说明。3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意 图，分析他们的原子结构特征与化学 性质有什么联系？思考与交流1、金属有哪些共同的物理性质？ 特点：最外层的电子数较少（均不超过4）。这样的结构容易失去最外层的电子，形成8e的稳定结构，在反应中被氧化，表现出较强的还原性。 特点：最外层的电子数较少（均不超过4）。这样的结构容易失去【思考交流】3、请分析这些反应，并写出化学方程式。这些反应分别属于什么类型的反应。小结金

2、属能跟哪些物质发生化学反应。【思考交流】3、请分析这些反应，并写出化学方程式。这些反应分 2Al3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu；2MgO2 2MgO Cu2AgNO3Cu (NO3) 2 2AgMg2HCl=MgCl2H2（置换反应）（化合反应）（置换反应）（置换反应）2Al3CuSO4Al2(SO4)3 3Cu；2Mg从煤油中取出钠，放在玻璃片上的滤纸上,用小刀切开一小块钠，观察断面变化。实 验 一现象：新切开的断面呈银白色，但光亮的金属断面很快地变暗。钠的物理性质： 钠是银白色金属 钠质软，可以用小刀切割 一、金属与非金属的反应实 验 一现象：新切开的断面呈银白色，但光亮的金属断面

3、很快地 把一小块钠放在坩埚里， 加热,观察现象 。实 验 二现象： 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 实 验 二现象： 钠在空气中燃烧，发出黄1、钠与氧气反应：4Na + O2 2Na2O (白色)失去2e-得到2xe-（2）钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2(淡黄色)点燃思考与练习：通过两个实验可以得出什么结论？写出两个实验反应的方程式。用双线桥表示钠在空气中燃烧得失电子数。（1）空气中缓慢氧化1、钠与氧气反应：4Na + O2 科学探究 1用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约01 mm)，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。仔细观察现象? 2再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除

4、去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢? 科学探究 1用坩埚钳夹住一小块铝箔(箔厚约01 mm)，2铝与O2反应 现象及解释： 4Al+3O2 2Al2O3(致密)化学方程式：氧化剂：O2 ；还原剂 Al1. 加热未打磨的铝箔，铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不落下。2. 加热已打磨的铝箔，铝箔也发红卷缩，变暗失去光泽。熔化不落下 。）(原因:铝箔表面有一层氧化膜，阻止了铝的燃烧)(原因:打磨后的铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧)2铝与O2反应 现象及解释： 4Al+3O2 4Al+3O2 2Al2O3铝箔在氧气中燃烧实验现象： 铝箔在氧气中剧烈燃 烧，产生大量的白烟， 并发出

5、耀眼的白光实验原理 4Al+3O2 2Al2O3铝箔在氧气中3、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气Fe FeO （黑色） Fe Fe2O3 （红褐色）3Fe + 2O2 = Fe3O4 （黑色）（2）镁和铝与氧气在常温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3一定条件点燃疏松不保护内部金属一定条件3、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气（2）镁和铝与氧气练习写出Na、Mg、Al、Cu等与O2反应的方程式，分析氧化还原反应，指出还原剂和氧化剂。归纳1、最外层的电子数较少（均不超过4）。这样的结构容易失去最外层的电

6、子，形成8e的稳定结构，在反应中被氧化，表现出较强的还原性。2、钠还可以和其他非金属单质反应Cl2 、S 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+S=Na2S点燃练习归纳2、钠还可以和其他非金属单质反应Cl2 、S点燃巩固练习1下列关于钠的叙述中，不正确的是( ) A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠 C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子2下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A铝是地壳里含量最多的金属元素 B在常温下，铝不能与氧气反应 C铝是一种比较活泼的金属 D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂。BB巩固练习1下列关于钠的叙述中，不正确的是( )3小明家中有只20世纪

7、50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是( ) A铝不易发生化学反应 B铝不易被氧化 C铝的氧化物容易发生还原反应 D铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝 的作用D3小明家中有只20世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。二、金属与酸和水反应Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧烈程度不同写出相关的化学反应方程式二、金属与酸和水反应Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧 钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中。观察现象？ 1、钠与水的反应 钠与水反应 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然钠与水的反应有碱性物质生成反应剧烈、有气体生成

8、气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低现象解释1、浮2、熔3、游4、响5、红 金属钠浮在水面 熔成闪亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声溶液变成红色思考：产物是什么？钠的密度比水小钠与水的反应有碱性物质生成反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅（2）反应方程式：2Na + 2H2O =钠与水的反应浮熔游响红（1）现象2NaOH + H2 2Na + 2H2O =2Na2OHH2离子方程式:（2）反应方程式：2Na + 2H2O =钠与水的反应浮熔 1、实验室中如何保存金属钠？原因是什么？答：在实验室中，应把金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应，钠的密度比没有的大，沉在煤油底部，

9、煤油起到隔绝空气的作用。2、钠着火了能不能用水去灭火？为什么，请写出有关反应的化学方程式。如果不能用水灭火，那应该用什么灭火最好？答：不能用水灭火，因为水可以和钠反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 用沙子灭火最好。考考你 1、实验室中如何保存金属钠？原因是什么？答：在实验室中，应3将23 g钠投入977g水中，反应完毕后，溶液的溶质质量分数 ( ) A大于4 B小于4 C等于4 D大于2，小于4A3将23 g钠投入977g水中，反应完毕后，溶液的溶质4金属钠暴露在空气中会发生怎样的变化？银白色变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)

10、与O2与H2O与CO2风化变成溶液（NaOH潮解）4金属钠暴露在空气中会发生怎样的变化？银白色变暗变白色固体 1、 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 课堂思考： 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2、将钠放入盐酸中，钠先跟水反应还是先跟HCl反应？钠先跟HCl反应，因为HCl与水相比，电离出H+较容易 2Na +2HCl=2NaCl+H2 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 课堂思考： 2N2、铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温科学探究：铁与水蒸气的反应P5

11、02、铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+ 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温金属与水反应小结Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 100 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 (剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H20=2Al(OH)3+3H2 金属性越强，越容易与水反应 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温金属三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 铝既能与强酸反应，又能与强碱反应， 是两性金属探究：相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，

12、产生氢气体积比为：_1:1实验3-4三、铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+6HCl=2AlCl3+ 1、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸性、碱 性或咸的物质？2、为什么自然界中金属多以化合态存在？小结阅读 课本P53科学视野，了解金属钛。阅读 课本P51最后一自然段，回答下列问题1、铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸性、碱 小结阅读 化学计量数之比 1 ： 1 ： 2 微粒个数之比 1 ： 1 ： 2 扩大倍数 16.021023 ： 16.021023 ： 26.021023 物质的量之比 1mol ： 1mol ： 2mol相同条件下气体体积比 1体积 ： 1体积 ： 2体积H2 Cl2 2HC

13、l 点燃四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数之比 1 例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？解：2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 2mol 1mol 0.10mol n（H2SO4）硫酸的质量：答：完全中和0.10 mol NaOH需H2SO4 0.05mol例1：完全中和0.10molNaOH，需要硫酸的物质的量是多规范解题步骤：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.对应计量数，找出相关物质的物质的量。4.根据计量关系进行计算规范解题步骤：例2：将30g含二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足量浓盐酸

14、完全反应（杂质不参加反应）。计算生成的氯气的体积（标准状况）。已知：4HCl(浓) + MnO2=MnCl2+2H2O + Cl2 例2：将30g含二氧化锰的质量分数为76.6的软锰矿石与足解： MnO2的摩尔质量为87 gmoln(MnO2) (2)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+2H2O +Cl2 1 1 0.26 mol n（Cl2） n（Cl2）V（Cl2）n（Cl2） 2.2622.4 5.8解： MnO2的摩尔质量为87 gmol另：问题2 也可按下列方法求解4HCl(浓)+MnO2 = MnCl2+2H2O+Cl2 1 mol 22.4 L 0.26 mol V(Cl2)V

15、（Cl2）答：反应生成Cl2的体积在标况下为5.8 L。另：问题2 也可按下列方法求解4HCl(浓)+MnO2 = 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 横（量）相当，竖（单位）相同多单位混合比 2mol ：2NA个 ： 80g ： 22.4L多单位混合比求算多单位混合比 amol ：N个 ： mg ： VL 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。（2）化学方程式所表示的是纯净物质之间的 量的关系。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式 进行计算。（4）如果是氧化还原反应，也可以利用电子 转移关系进行有关计算。 弄清应注意的问题（1）单位问题：上下一致，左右相当。23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度和反应后生成氢气的体积（标准状况下）？练习1：23g金属钠与水反应后得到500mL溶液，求该溶液中溶质的物练习2：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能生成氢气_L(标准状况)。盐酸的物质的量浓度为_。Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g 2mol 22.4L6.5g n(HCl) V(H2)n(HCl) =0.2molV(H2) =2.24LC(HCl)=0.2mol/0.5L=0.4mol/L练习2：6.5g Zn与500mL盐酸恰好完全反应，能