盐和化肥知识点总结

1、 2第十一单元 盐和化肥一、学习目标：课题一：生活中常见的盐1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步生疏复分解反响，并能解析常见的化学反响中考考点：考点一、常见的盐物 质俗 称物理性质用 途1作调味品2作防腐剂消退积雪降低雪的熔点农业上用NaCl 溶液来选种氯化钠食 盐液有咸味，溶解度受温度影响不大制生理盐水0.9% NaCl 溶液Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲碳酸钠Na CO23碳酸氢钠纯碱因水溶液呈碱性、苏打白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业

2、等制糕点所用的发酵粉NaHCO3碳酸钙CaCO3小苏打易溶于水白色固体石灰石、大理石难溶于水医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作枯燥剂2 、 碳酸钠从溶液中析出时， 会结合肯定数目的水分子， 化学式为Na CO 10H O。备注232碳酸钠晶体Na CO 10H O纯洁物，俗称自然碱、石碱、口碱。232风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末化学变化Na CO 10H O=Na CO +10H O2322323、2Na H CONa CO +H O+CO NaHCO +HCl=NaCl+H O+C

3、O 32322322考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙 等可溶性杂质。12试验步骤试验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台带铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台带铁圈蒸发皿、酒精灯、玻璃棒考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：2与酸的反响：2HCl+ CaCO = CaCl + H O + CO2322高温分解： CaCO32、碳酸钠的化学性质：CaO + CO2 1与酸的反响：2HCl+ NaCO = 2NaCl + HO + CO232222与碱溶液的反响；Ca(OH)+ NaCO223= Ca

4、CO + 2NaOH3这两个反响可用于检验 这两个反响可用于检验 NaOH 是否变3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反响；HCl + NaHCO3= NaCl+ H O + CO2224、CO2的方法：3HClCO232HCl + CaCO3= CaCl2 + CO Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2 OBa(OH)222溶液，假设溶液变浑浊，然后参加稀盐酸浑浊消逝，则存在 CO 23CO=CaCO+2NaOH2HCl +CaCO = CaCl+H2O+CO233322参加CaCl2Ca(NO )32CO23+ NaCO= CaCO+2NaClCa(NO)+ NaCO= CaCO+2

5、Na(NO)22333 22333 2考点四、盐的性质一、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶除硅酸H2SiO3 不溶2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；4硫酸盐除BaSO4 难溶，Ag2SO 、CaSO 4氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4 、二、盐的化学性质1可溶+ 1 2 + 盐1 2 活泼，K、Ca、Na 除外反响类型：置换反响Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)2Al

6、 +3CuSO4 =Al(SO) + 3CuCu+ 2AgNO =Cu(NO) +2Ag24 333 22+ 酸 盐 + 酸满足复分解反响的条件反响类型：复分解反响 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + NaCO = 2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO = CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3= HNO3+ AgClAgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸3+ 碱 盐 + 碱反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件反响类型：复分解反响2NaOH+CuSO= 现象：消灭蓝色

7、沉淀4224注：CuSO 溶液：蓝色Cu(OH)沉淀：蓝色423NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl 现象：消灭红褐色沉淀3注：FeClFe(OH)3沉淀：红褐色 + NaCO = CaCO2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊2334+ 盐 两种盐反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件反响类型：复分解反响4NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3现象：消灭白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO + 2NaCl 现象：消灭白色沉淀考点五、复分解反响41、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变3.4+

8、 酸 盐 + 水碱 + 酸 盐 + 水2RHCO3 /RCO3 + 酸 另一种盐 + CO2 2这三种复分解反响肯定能发生考点六、特别离子鉴别：离子种类ClSO 2检验方法所加试剂先加AgNO3 溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO ) 或BaCl 溶液，现象产生白色沉淀43 22再加稀HNO3产生白色沉淀CO 23OHHNH 4先滴加稀 HCl，再将气体通入澄清的石灰水中滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液，加热，再用潮湿的蓝色石蕊试纸试验有无色气泡产生，石灰水变浑浊试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：一、酸的化学性质：1与酸碱指示剂的反响： 使紫

9、色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2金属 + 酸 盐 + 氢气反响类型：置换反响HSO +Mg = MgSO + H 2HCl + Mg = MgCl+ H2442223HSO+2Al= Al(SO) + 3H6HCl + 2Al= 2AlCl+ 3H2424 3232HSO +Zn = ZnSO + H2HCl + Zn = ZnCl + H244222H SO + Fe =FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl+ H2442223金属氧化物+ 酸 盐 + 水反响类型：复分解反响Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 注Fe2(SO4)3 溶液：黄

10、色3 4Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 注FeCl3 溶液：黄色 CuO+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O注CuCl2 溶液：蓝色CuO+H2SO4 =CuSO4 + H2O注CuSO4 溶液：蓝色4碱+ 酸 盐 + 水反响类型：复分解反响2HCl +NaOH =NaCl+ H O2HCl + Ca(OH)22=CaCl2+ 2H2OHSO + 2NaOH= NaSO +2H2O24245盐+ 酸 另一种盐+ 另一种酸反响类型：复分解反响 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + Na CO =2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO

11、=CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3=HNO3+ AgCl AgCl，不溶于稀硝酸二、碱的化学性质：1碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色2+ 碱 盐 + 水2NaOH + CO =NaCO + H2O +H2O2232232NaOH+SO= H2O + NaSOCa(OH)2 +CO= H2O + CaCO324233酸 + 碱 盐 + 水反响类型：复分解反响2HCl + NaOH =NaCl + H O2HCl + Ca(OH)22= CaCl2+ 2H2OHSO + 2Na

12、OH = NaSO+2H2O24244盐 + 碱 另一种盐 + 另一种碱反响物均可溶，产物符合复分解条件反响类型：复分解反响2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na SO4224注：CuSO 溶液：蓝色Cu(OH)4沉淀：蓝色3NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl3注：FeClFe(OH)3沉淀：红棕色2Ca(OH)+ NaCO223=CaCO + 2NaOH3课题二、化学肥料教学目标：1、知道常见化肥的名称和作用。2、了解典型土壤污染的缘由及其危害和处理原则 。3、生疏合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。4、运用所学学问和技能解决实际问题的力量。考点一一、农

13、家肥料：养分元素含量少，肥效慢而长久、价廉、能改进土壤构造氮肥、钾肥、磷肥1、氮肥1、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿促叶。、缺氮：叶黄NaNO3NaNO316.5%含N 量NH4HCO317.7%使用留意事项易分解，施用时深埋如草木灰、熟石灰等混合施用(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥 有机物NH3. H2O15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出NH 3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取2、钾肥1作用：促使作物生长强健、茎杆粗硬，抗倒伏壮秆。2缺钾：叶尖

14、发黄KCl： 比较常用3、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥主要成分为2C3， 呈碱性K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结3、作用：促进植物根系兴旺，穗粒增多，饱满催果，抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长缓慢，产量降低，根系不兴旺、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2钙镁磷肥钙和镁的磷酸盐过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2复合肥：含N、P、K 中的两种或三种KNO3NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4) 2HPO4考点二三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质大气污染：NO、H2S、 SO223引起水体污染 ：N、P 过多，导致水体富养分化，赤潮、水