2021-2022学年辽宁省葫芦岛市水泥厂中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市水泥厂中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 ( ) A该晶体中一定含有SCN BFe3+的氧化性比Cl2的氧化性强CFe2+被Cl2氧化为Fe3+ DFe2+ 与SCN不能形成红色的化合物参考答案：B略2. 下列说法在一定条件下可以实现的是( )酸性氧化物与酸发生反应没有电子转移的氧化还原反应没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两

2、种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性有单质参加的非氧化还原反应通过单质化合形成FeCl2A. B. C. D. 参考答案：A酸性氧化物与酸可以，如二氧化硅与氢氟酸能够反应，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移或电子对的偏移，氧化还原反应一定有电子转移，故错误；醋酸钠与硫酸反应生成醋酸与硫酸钠，反应的化学方程式为：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，该反应属于复分解反应，产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，故正确；氢硫酸与亚硫酸都是弱酸，二者恰好完全时：2H2S+H2SO3=3H2O+S，反应生成水和单质硫，所得溶液呈中性，故正确；同素异形体之间的相互转化，如3O22O3，有

3、单质参加的反应，不属于氧化还原反应，故正确；铁在氯气中燃烧生成FeCl3，故错误；故选A。3. 如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变 化关系。该溶液的成分可能是 （ ） AMgSO4 BKAl(SO4)2 CAl2(SO4)3 DNaAlO2 参考答案：C4. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A族元素的核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第A族A. B. C. D. 参考答案：C稀有气体不活泼是因为它

4、们原子最外层都达到稳定结构，但不一定都是8e-稳定结构，氦最外层只有2e-稳定结构，故错误；同周期中，从左向右非金属性增强，则第A族元素是同周期中非金属性最强元素，故正确；第2周期IVA族元素为碳元素，核电荷数是6，但碳元素不同核素中中子数不同，可能为6、8等，故错误；原子序数为12的元素，为Mg，原子结构中有3个电子层、最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期第A族，故正确；故答案为C。5. 在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.3S1。则此一段时间是： A1秒 B2秒 C0.44秒 D1.33秒参考答案：B

5、略6. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A. Na2CO3NaClNaOH B. NaOHNaClNa2CO3C. NaClNaOHNa2CO3 D. NaClNa2CO3NaOH参考答案：CA由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到

6、一种沉淀的要求，故B错误；C氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C。点睛：本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应。7. 下图中，能正确表示基态硅原子的是 参考答案：A8. 在

7、氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入过量的铁粉，搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则原溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比为 （ ） A. 7: 3 B2:7 C5:4 D2:5参考答案：B9. 下列有关化学用语使用正确的是A.作为相对原子质量测定标准的碳核素:146C B.乙酸的结构简式:C2H4O2C.CH4分子的球棍模型: D.-CH3 (甲基)的电子式为: 参考答案：C10. 下列物质中所含原子数最多的是A. 标准状况下22.4L H2 B. 56g CO C. 1.5molO3 D. 6.02?1022个H2SO4分子参考答案：CA、标准状况下22.4L H

8、2所含原子数分别为：=2NA；B、56g CO所含原子数分别为：=4NA；C、1.5molO3所含原子数分别为：1.5mol3NA=4.5NA；D、6.02?1022个H2SO4分子所含原子数分别为：7NA=0.7NA；故CBAD，所含原子数最多的是C。11. 下列说法不正确的是()A. 无论新制还是久置的氯水，滴加AgNO3溶液均生成白色沉淀B. 氯水呈黄绿色，说明氯水中含有 Cl2C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色参考答案：D【详解】A. 无论新制还是久置的氯水，溶液中均含有氯离子，滴加AgNO3溶

9、液均生成白色沉淀，故A正确；B. 氯气呈黄绿色，氯水呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，发生反应：HCO3+H+H2O+CO2，说明氯水中含有H+，故C正确；D. 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，次氯酸将石蕊氧化，溶液最终呈无色，故D不正确；故答案选D。12. 下列有机物鉴别方法不正确的是（）A苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略13. 下列有

10、关阳离子的说法中错误的是()阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的非金属原子不能形成阳离子阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数阳离子都是稳定结构，不会再失去电子A BC D参考答案：D解析错误，如H、等。阳离子可以是主族元素形成的，其电子层结构与稀有气体相同(H例外)；也可以是副族元素形成的，其电子层结构多数与稀有气体不同，不一定是稳定结构。阳离子的化合价可能大于其原子的最外层电子数，如Fe3为3价，而其原子最外层电子数为2，小于其化合价；Fe2可以失去电子形成Fe3，故也错误。14. 下列说法正确的是 （ ）A. 量筒量取20.0mL 0.50

11、0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 molL1H2SO4溶液B. 用配制100 mL 0.100 0 molL1 KMnO4溶液C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液参考答案：DA、不同溶液混合时体积不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100molL-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL 0.500 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，

12、最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100molL1，故A错误；B、配制100 mL 0.1000 molL1 KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。点睛：不同溶液混合时体积不能相加，如20.0mL H2SO4溶液放于烧杯中，加80 mL水，溶液的体积不会等于100m

13、l，但混合时质量是可以相加的，如1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为5g。15. 下列关于能量转换认识不正确的是（ ）A电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C煤燃烧时，化学能主要转化为热能D白炽灯工作时，化学能主要转化为光能参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示甲是某学生验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是另外两位同学对甲装置改进后的装置：(1)甲、乙、丙三个装置中都发生的反应的化学方程式：_。(2)和甲装置相比，乙装置的优点是_；_。(3)为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置。实验时先关闭

14、止水夹_，再打开止水夹_，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该_。参考答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)可以控制反应的发生与停止吸收NO2气体，防止污染环境(3)cab先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管解析：铜和浓硝酸反应的化学方程式是Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。根据题目给定的装置图可知乙装置有尾气处理装置，同时可以通过移动铜丝来控制反应的发生与停止。实验丙中，实验时先关闭止水夹c，再打开止水夹a、b，才能使NO2气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液

15、脱离停止反应。欲使烧杯中的水进入试管应该先关闭b，再关闭a，然后打开c，用手捂住试管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_；在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的化学方程式_，该反应中还原剂和氧化剂之比为_。参考答案：(1) H2SO4 酸雨 (2) N2 NO2 3Cu

16、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 32解析：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质。(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，通过以上分析知，D是硫酸，【点睛】本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可。本题的易错点是铜和稀硝酸反应中的还原剂和氧化剂的比，要注意反应中硝酸所起的作用

17、。18. (I)将下列物质进行分类:H与DO2与O3乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)正丁烷与异丁烷C60与金刚石(1)互为同位素的是_(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_ ；(3)互为同分异构体的是_；(II)反应Fe + H2SO4= FeSO4+ H2的能量变化趋势如图所示: (1)该反应为 _反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A.改铁片为铁粉 B. 改稀硫酸为98%的浓硫酸 C.适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为_。参

18、考答案：(I) (1) (2) (3) (II) (1)放热 (2)AC (3)正 2H+2e-=H2【详解】分析：(I)（1）具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；（2）同种元素组成的不同种单质互为同素异形体；（3）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体(II)（1）根据反应物和生成物能量关系分析；（2）根据外界条件对速率的影响分析；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应详解：(I)（1）H与D的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选；（2）O2与O3，C60与金刚石是同种元素组成的不同种单质，故选；（3）乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故选(II)（1）从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；（2）A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；B反应物为铁和硫酸反应，改稀硫酸为98%的浓硫酸 ，发生钝化现象，不产生氢气，故B错误；C升高温度，反应速率增大，故C正确，故选AC；（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，