2022-2023学年广东省汕头市金山中学高三上学期开学考试化学试题（含解析）

1、广东省汕头市金山中学2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题可能用到原子量：H-1 C-12 O-16 Ba-137一、单项选择题(共有10小题，每题4分，共40分)1. 关于化工生产的叙述中，符合生产实际的是A. 石油化工中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品B. 硫酸工业中，利用热交换器预热反应物，降低能耗提高生产效率C. 纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3，提高原料的利用率D. 合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率【答案】B【解析】【详解】A石油化工利用分馏的方法提取沸点不同的产品，不是干馏，故A错误；B硫酸工

2、业中，利用热交换器实现反应混合气和产物混合气之间的热能交换，节约能源，降低能耗，故B正确；C纯碱工业中，采用侯氏制碱法时向饱和食盐水中先通入极易溶于水的氨气再通入二氧化碳，使二氧化碳在碱性条件下充分反应，提高原料的利用率，故C错误；D化学平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则合成氨工业中，采用高压条件化学平衡常数不变，故D错误；故选B。2. 下列离子方程式中正确的是A. NO2在大气中形成酸雨：B. 实验室制胶体：(胶体)C. 溶液中通入过量：D. 过量Fe溶于稀硝酸：【答案】A【解析】【详解】A二氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，离子方程式为：，A正确；B实验室将饱和氯化铁溶液滴入沸水中

3、，继续煮沸至液体呈红褐色制备氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B错误；C通入过量生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为：，C错误；D铁过量，生成二价铁，离子方程式为：，D错误；故选A。3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A. 1L0.1molL-1(NH4)2SO4溶液中NH离子的数目为0.2NAB. Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数一定为2NAC. 16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NAD. 42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA【答案】A【解析】【详解】ANH可以水解，故NH是数目会小于0.2NA，A错误；BZ

4、n与浓硫酸反应可能生成二氧化硫或二氧化硫和氢气的混合物，方程式为，根据方程式可知无论生成氢气还是二氧化硫，生成1mol气体转移电子均为2mol，22.4L气体(标准状况)的物质的量为1mol，所以转移的电子数一定为2NA，B正确；C16.9g过氧化钡(BaO2)的物质的量是0.1mol，由于在一个该固体中含有的阴、阳离子数目是2，所以0.1mol该固体中含有的离子总数为0.2NA，C正确；D乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故42g混合物中含有的CH2的物质的量为3mol，则含3 NA个碳原子，D正确；故选A。4. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A探究金

5、属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2B比较AgCl和AgI的Ksp相对大小向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液得到沉淀n(AgCl)n(AgI)，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C比较Cl2、Br2、I2的氧化性向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2Br2I2D比较H2CO3与CH3COOH的酸性用pH计测定pH：NaHCO3溶液CH3COONa溶液pH，证明H2CO3酸性弱于CH3CO

6、OHA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A若Na没有完全反应，向固体粉末中加水会产生H2，若有气体生成，不能说明固体粉末为Na2O2，A错误；B向等体积饱和AgCl溶液和饱和AgI溶液中分别滴加等量的浓AgNO3溶液，AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl-(aq)，AgI(s)=Ag+(aq)+I-(aq)平衡逆向移动产生AgCl和AgI，由得到沉淀n(AgC1) n(AgI)可知，原饱和溶液AgCl浓度更大，故Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，B正确；C向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，由于I-的还原性比Br-强，故少量氯水和KI反应，静置分

7、层后，下层溶液呈紫红色，只能说明氧化性：Cl2I2，C错误；D溶液浓度相同时，测得pH：(NaHCO3溶液)(CH3COONa溶液)，可证明H2CO3酸性弱于CH3COOH，D错误；故选B。5. 光刻胶是光刻机制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯与马来酸酐共同加聚而成。下列说法不正确的是A. 1mol马来酸酐与氢氧化钠溶液反应最多消耗2molNaOHB. 降冰片烯与互为同分异构体C. 该光刻胶合成过程中可能会出现链节：D. 降冰片烯的一氯代物有4种【答案】B【解析】【详解】A一个马来酸酐分子水解生成2个羧基，则1mol马来酸酐，最多消耗2molNaOH，A正确；B降冰片烯与分子式相同、结构

8、相同，二者是同种物质，B错误；C降冰片烯和马来酸酐之间可以发生加成反应、马来酸酐分子之间也可以发生加成反应，所以其链节可能是：，C正确；D由题干信息中降冰片烯的结构简式利用等效氢原理可知，降冰片烯的一氯代物有4种，如图所示：，D正确；故答案为：B。6. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为的溶液，它们的分布如下图所示。下列说法正确的是A. X与W可能位于同一主族B. 最外层未成对电子数：C. 四种元素的简单离子中Y的半径最小D. 四种元素的最高价氧化物对应水化物中Z的酸性最强【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次

9、增大，常温下，四种元素最高价氧化物对应水化物均能形成浓度为0.1mol/L的溶液，根据它们的pH分布可知，X、W的pH=1，应该为硝酸和高氯酸，则X为N，W为Cl，Z的pH小于1，应该为硫酸，Z为S，Y的pH=13，应该为氢氧化钠，则Y为Na，据此作答。【详解】AX、W分别位于A族和A族，二者不同主族，A错误；BN、Na、S、Cl的最外层未成对电子数分别为3、1、2、1，则最外层未成对电子数XZW=Y，B错误；C电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径ZWXY，C正确；D非金属性ClNS，则最高价氧化物对应水化物的酸性WXZ，即四种元素的最高价氧化物

10、对应水化物的酸性W最强，D错误；故答案选C。7. 利用光能分解水的装置如图所示，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法正确的是A. 光电池能将电能转化为光能B. 双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性相同C. 阳极区发生的电极反应为D. 再生池中发生的反应为【答案】C【解析】【详解】A由图可知，该装置将光能转化为电能，再利用电解池将电能转化为化学能，最终达到分解水的目的，选项A错误；B双极性膜可将水解离为和，由装置图可知，进入阴极，进入阳极，则双极性膜可控制两侧溶液分别为酸性和碱性，选项B错误；C光照过程中阳极区发生的电极反应为，选项C正确；D由装置图可知，再生池中发生的反

11、应方程式为，选项D错误。答案选C。8. 根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，下列酸性强弱顺序正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】根据复分解反应的规律，强酸能制得弱酸，根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，则反应中，酸性：，反应中，酸性：，故酸性：，答案选D。9. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：AB，AC，BC。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A. 反应的活化能大于反应B. 该温度下，反应的平衡常数大于1C. t1时，B的消耗速率大于生成速率D. t2时，c(C)=c0-c(B)【答案】A

12、【解析】【详解】A由图可知，生成物中B多C少，说明反应容易发生，活化能较反应的低，故A错误；B反应的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K1，故B正确；Ct1时，B在减少，C在增加，则B消耗速率大于生成速率，故C正确；D由AB，AC可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+ c(B)= c(A)起始=c0，则c(C)=c0-c(B)，故D正确；故选：A。10. 已知：常温下，碳酸的电离平衡常数Ka1=4.4 10-7， Ka2=4.710-11。常温下，向100 mL0.1 molL-1K2CO3溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 molL-1盐酸，溶液中各离子

13、的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H+和OH-未画出)。下列说法不正确是A. 滴加至A点时，n(Cl- )=n() n()B. 滴加至B点时，9.4 103C. 滴加至C点时，c(Cl-) c()+ 2c()D. 滴加至D点时，溶液的pH7【答案】C【解析】【详解】A碳酸为二元弱酸，碳酸钾的物质的量为0.01mol=10mmol，则碳酸钾与盐酸反应分布进行的离子方程式为：、，由图可知的物质的量最大随着加入盐酸物质的量逐渐减小，滴定至A点时，主要进行的离子方程式为，则，由图可知A点和D点加入盐酸的物质的量和溶液中离子的物质的量相等，A点时，则，A项正确；B由图可知，B点时，第一次电离

14、平衡为，电离常数为，第二次电离平衡为，电离常数为，可得：，则，B项正确；C由图可知C点加入的盐酸的物质的量为10mmol，则C点溶液中小于10mmol，接近0且C点在直线的下方，物料守恒可得可得，则，C项错误；D滴定至D点时，恰好完全反应，溶解二氧化碳气体使溶液显酸性，则溶液的pH”、“ （4） . C . (1，) . 【解析】【小问1详解】二氧化碳中碳原子的价层电子对数为2，孤对电子对数为0，则其杂化方式为sp杂化，二氧化碳的空间构型为直线型。【小问2详解】Ni(CO)4是非极性分子溶质，CCl4、苯是非极性分子溶剂，根据相似相溶原理，Ni(CO)4易溶于CCl4、苯【小问3详解】C1原子

15、价层电子对为3，采用sp2杂化，故H1C1O1约为120，C2原子价层电子对数为4，采用sp3杂化，故C1C2O2约为10928，因此H1C1O1C1C2O2。【小问4详解】B代表Pb2+，化学式中Pb2+和I-的数量比为1：3，则晶胞中有I-3个，因此C表示I-，C位于面心处，坐标为(1，1/2，1/2)。该晶胞的体积为a310-30cm3，则其密度为。 14. 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na+(aq)+Ur- (aq) H0.某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：37时，Ka(HUr)=，Kw=，Ksp

16、(NaUr)=37时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur )=molL-1（1）尿酸电离方程式为_。（2）Kh为盐的水解常数，37时，Kh(Ur)=_。（3）37时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na+)_c(Ur)(填“”、“ （4）有 （5）25时，平衡常数K=5.8107105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸【解析】【小问1详解】由题意可知，尿酸为一元弱酸，在溶液中部分电离出氢离子和尿酸根离子，电离方程式为HUrH+ +Ur，故答案为：HUrH+ +Ur；【小问2详解】37时，尿酸根离子的水解常数Kh(Ur)= =6109，故答案为：

17、6109；【小问3详解】由题意可知37时，模拟关节滑液中c(Ur)=4.6104mol/L，由尿酸钠的溶度积可知，溶液中c(Na+)=4.6104mol/L，故答案为：；【小问4详解】由题意可知37时，模拟关节滑液中c(Ur)=4.6104mol/L，当溶液中c(Na+)=0.2 mol/L时，浓度熵Qc= c(Na+)c(Ur)= 0.2 mol/L4.6104mol/L=9.2105Ksp(NaUr)=6.4105，所以有尿酸钠晶体析出，故答案为：有；【小问5详解】由方程式可知，25时，反应的平衡常数K=5.8107105，说明该反应进行趋于完全，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：25时，

18、平衡常数K=5.8107105，说明该反应进行趋于完全，所以Mg(OH)2能溶于醋酸。15. 醋酸苯甲酯( )可以从茉莉花中提取，也可用如下路线合成，同时生成了尿不湿的主要成分：已知：CH2=CH-OH不稳定，自发转化为CH3CHO；在Cat.b/THF中，醇与酯会发生催化酯基交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH请回答下列问题：（1）D中的含氧官能团名称_；反应的反应类型为_。（2）E与F反应生成醋酸苯甲酯和尿不湿的化学方程式_。（3）G相对分子质量比醋酸苯甲酯大14，且为醋酸苯甲酯的同系物，它有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_种，写出其中一种核磁共振氢谱有5组峰，

19、且蜂面积之比为1：6：2：2：1同分异构体的结构简式_。含有苯环 苯环上有三个取代基 既能发生水解反应，又能发生银镜反应。（4）根据上述信息，设计由乙酸乙酯和4甲基苯酚为原料，制备的合成路线(无机试剂任选)_。【答案】（1） . 酯基 . 加成反应 （2）n+n （3） . 16 . 、 （4）【解析】【分析】由有机物的转化关系可知，HCCH与水反应生成CH3CHO，则A为HCCH、B为CH3CHO；催化剂作用下CH3CHO与氧气发生催化氧化反应生成CH3COOH，则C为CH3COOH；催化剂作用下HCCH与CH3COOH发生加成反应生成CH2=CHOOCCH3，则D为CH2=CHOOCCH3；CH2=CHOOCCH3一定