四川省成都市新安中学高三化学期末试题含解析

1、四川省成都市新安中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A曲线段有离子反应：HClO+OH=ClO+H2OB可依据处数据计算所溶解的n（Cl2）C处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D处c（H+）约为处c（H+）的两倍参考答案：A解：A曲线从到，溶液PH增大，说明此段发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H

2、2O，离子反应分别为：H+OH=H2O、HClO+OHH2O+ClO，点此时c（H+）=c（OH），c（Na+）=c（Cl）+c（ClO），HClO为弱电解质，部分电离，此时溶液中存在次氯酸的电离平衡，从到图象分析可知：溶液PH继续增大，且PH大于7，继续加氢氧化钠，氢氧化钠和次氯酸反应，HClO+NaOHNaClO+H2O，生成的次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加碱直至碱过量PH继续增大，所以离子反应为：HClO+OHH2O+ClO，故A正确；B点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，无法根据pH计算参加反应的氯气，故B错误；C氯气与氢氧化钠恰

3、好反应完全溶液为氯化钠、次氯酸钠溶液，溶液呈碱性，点所示溶液中发生反应：HCl+NaOHNaCl+H2O、HClO+NaOHNaClO+H2O，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），故C错误；D处到处是氯气的溶解平衡：Cl2+H2OH+Cl+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，故D错误；故选A2. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.漂白粉溶液通入SO2：Ca22ClOSO2H2O=2HClOCaSO3B.向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2Cl2=2Fe32ClC.石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2OD.Na2O2溶于水

4、产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2参考答案：【知识点】离子方程式的正误判断 B1【答案解析】C 解析：A、HClO能将CaSO3氧化，产物为HCl和CaSO4,，故A错误；B、向FeBr2溶液中通入过量氯气，溴离子也要被氧化，故B错误；C、CaCO3难溶，CH3COOH是弱电解质都要保留化学式，故C正确；D、配平错误，不满足质量守恒，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，难点是漂白粉溶液通入SO2，不能完全类比漂白粉溶液通入CO2书写。因为HClO能将CaSO3氧化。3. 在pH=0的溶液中，能大量共存的离子组是A. B. C. D. 参考答案：ApH=0，

5、含有大量的H+，则溶液呈酸性A：正确B：CH3COO、HCO3均为弱酸根离子，与H+不能大量共存C：NO3在酸性情况下具有强氧化性，可氧化Fe2，排除D：AlO2为弱酸根离子，与与H+不能大量共存4. 在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 过量的Zn与18mol/L硫酸溶液反应 过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在和一定条件下充分反应 过量的二氧化锰与浓盐酸 过量的铜与浓硫酸 过量的铜与稀硝酸 过量的稀硫酸与块状石灰石 常温下过量浓硫酸与铝A B C D 参考答案：B略5. (08上海卢湾区期末)将V1mL1.0mol/L HCl

6、溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示(实验中始终保持 V1 + V2= 50mL)。下列叙述正确的是（ ）A做该实验时环境温度为22B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：答案;B6. 一定质量的铁和铜的混合物,与一定浓度的硝酸反应后容器中没有固体剩余,生成标准状况下2.24LNO和4.48LNO2(不考虑N2O4的存在)的混合气体,则参加反应的HNO3的物质的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol参考答案：B略7. 氧化还原反应实

7、际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：、四种物质中物质（甲）能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ） A、物质甲可能是 B、反应中只体现了硝酸的强氧化性 C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.36.021023 D、氧化过程的反应式一定为参考答案：C略8. 下列说法正确的是A石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行B吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量CSiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，说明其具有两性D反应A(g)+B(g)=2C(s)可以自发进行，则其必为放热反应参考答案：D试题分析：A根据GH-TS可知，石墨比金刚石稳

8、定，但石墨转化为金刚石的反应不能自发进行，A错误；B根据GH-TS可知，吸热反应能自发进行的原因不一定是从外界获得了能量，B错误；C既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物是两性氧化物。SiO2常温下可以与NaOH溶液和HF溶液反应，但二氧化硅不具有两性，C错误；D根据GH-TS可知，反应A(g)+B(g)2C(s)可以自发进行，由于S0，则其必为放热反应，D正确，答案选D。考点：考查反应自发性、二氧化硅性质判断9. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B. Na+、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42

9、-、Cl- D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略10. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是 A 钠的熔点较低 B 钠的密度较小 C 钠的失电子能力较强 D 钠的导电性参考答案：D略11. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A阿司匹林具有解热镇痛作用B可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品C红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐D石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化参考答案：C略12. (08上海12校联考)为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是 （ ） A

10、硅胶、硫酸亚铁 B无水硫酸铜、蔗糖 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：答案：A13. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应参考答案：A14. 银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时发生的总反应为下列说法正确的是A、放电时OH向正极移动B、Ag2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂C、每生成1mol Ag外电路转移1 mol电子D、负极反应为

11、参考答案：D略15. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到V L浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D. 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：交流卡片主题：Zn、Cu与浓盐酸间的实验A将锌放入浓盐酸的实验B将锌与铜片贴在一起，一同放入浓盐酸中，反应快速放出气体C当实验B中锌片完全溶解后，将溶液加热，又产生大量气体，得到无色溶液D将

12、实验C反应后的溶液隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀（三）背景资料资料卡片主题：生成一价铜的反应 4CuO 2Cu2O + O2 2Cu2+ + 4I- = 2CuI(白色)+ I2 氯化亚铜（CuCl）在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl43+等无色离子。（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是 。（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断： 有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理？ （填是或否），理由是。 某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。猜想验

13、证方法预测现象及结论认为铜片中可能含有锌等杂质（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2-，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体”。利用资料卡片资料、大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。请你帮他设计验证方案。猜想预设验证方法猜想的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜 （4）指导老师肯定了实验D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，实际上是沉淀溶解平衡：CuCl43- (aq)CuCl (s) + 3Cl- (aq) 移动的结果。请写出该平衡常数的表达式K ； 加水稀释后平衡移动的原因是。参考答案：（1）铜锌及浓盐

14、酸一起组成了原电池，加快了反应速率 （2分）（2） 否（1分）； 因为H-2本身难溶于水 （1分）； 验证方法预测现象及结论将铜片加入稀硫酸中，并微热（1分）若无气体放出，则不含锌等活泼金属杂质；若有气体则有锌等杂质（1分）（3）（任选一种方法即可）验证方法预测现象及结论向白色沉淀中加入稀HNO3等强氧化剂（1分）溶液变蓝色，说明是一价铜（1分）向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾溶液（1分）如白色沉淀消失且得无色溶液，则原溶液为氯化亚铜，否则不是（1分）（4）（2分）；加水稀释后，K，平衡向生成CuCl（s）的方向移动 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 相对分子质量不超过100

15、的有机物A能与碳酸钠反应产生无色气体；1 mol A还可以使含溴160 g 的四氯化碳溶液恰好褪为无色；A完全燃烧只生成CO2和H2O；经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。（1）试写出A中含有的官能团的名称：_。（2）经核磁共振检测发现A的图谱如下： 写出A的结构简式： 。 A具有下列性质中的（选填字母）_： a能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b能使溴水褪色c能与乙醇和浓硫酸混合液发生反应 d能与金属钠反应 A在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的方程式： （3）相对分子质量与A相同的某烃C有多种同分异构体，请写出其中核磁共振氢谱中峰面积比最大的C的结构简式： 。参考答案：略

16、18. 物质结构与性质 （12分）Zn(CN)42在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN（1）Zn2+基态核外电子排布式为_。（2）1 mol HCHO分子中含有键的数目为_mol。（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是_。（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为_。（5）Zn(CN)42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为_。参考答案：（1）1s22s22p62s23p63d10（或Ar 3d10）（2）3（3）sp3和sp（4）NH2；（5） 试题

17、分析：（1）Zn 是30号元素，Zn2+核外有28个电子，根据原子核外电子排布规律，可知Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d10。（2）甲醛的结构式为，在一个甲醛分子中含有3个键和1个键，所以1 mol HCHO分子中含有键的数目为3mol。（3）在HOCH2CN分子中，连有羟基-OH的碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化，含有-CN的碳原子轨道的杂化类型是sp杂化。（4）H2O含有10个电子，则与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2。（5）Zn(CN)42中Zn2+与CN的C原子形成配位键，C原子提供一对电子，Zn2+的空轨道接受电子对，若不考虑空间构型，Zn(CN)42的结构可用示意图表示为19. （12分）已知：A、B、C、D、E为周期表136号中的元素，它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同；C2离子D