四川省成都市新都区第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市新都区第二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是()A铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+Fe=Fe2+AgC氧化铜与盐酸反应:O2+2H+=H2OD碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2参考答案：D试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、电荷不守恒，应是Fe2Ag=Fe22Ag，故错误；C、氧化铜是氧化物，不能拆写，应是CuO2H=Cu2H2O，故错

2、误；D、碳酸镁是微溶物，不能拆写，故正确。2. 下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖在一定条件下都能发生水解D乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：C略3. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 B. A的浓度不变C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变参考答案：BA该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；BA的浓

3、度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速率相等，故C错误；D反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故选B。点睛：明确平衡状态的特征是解题关键，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。4. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3属于（ ）酸 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 一元酸 化合物 混合物A.

4、B. C. D. 参考答案：B硝酸能电离出1个氢离子，属于一元酸，含有氧元素，是含氧酸且是纯净物，硝酸易挥发，选项正确，答案选B。5. 食盐水中含有杂质CaCl2、CaSO4 、MgCl2、MgSO4 ；除去杂质的可供选用的试剂有 BaCl2、 NaOH、 HCl、 Na2CO3若每次加入试剂均过量，正确选择试剂的顺序为： A B C D参考答案：A略6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体 pH试纸的使用A和 B和 C和 D和参考答案：D7. 在开发利用金属矿物和海水资源过程中，下列说法正确的是（ ） A、海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可

5、以得到钾单质 B、海水蒸发制粗盐的过程中只发生了化学变化 C、工业上可用电解MgCl2溶液的方法来制备MgD、从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠参考答案：D略8. 泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A投茶B注水C出汤D斟茶参考答案：C解：投茶、注水涉及茶的溶解，出汤涉及过滤操作。9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. Q、W、Y对应的氢化物的沸点逐渐降低B. 阴离子的还原性：W2-Q-C. 离子半径：Y2Z3D. 元素

6、的非金属性：YW参考答案：A【分析】依据元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，结合元素周期表与元素周期律的应用分析作答。【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分别为：N、O、Al、S和Cl，则A. H2O分子间存在氢键，则沸点比H2S和HCl高，A项错误；B. 同周期中，非金属性从左到右依次增强，非金属性越强，单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，因非金属性SCl，则还原性比较：S2- Cl -，B项正确；C.电子层数相同时，核电荷数越小，简单离子半径越大，则离子半径：O2Al3，C项正确；D.同主族元素中，从上到下元素的非金属性依次减弱，则非金属性

7、：OS，D项正确；答案选A。【点睛】一般由分子构成的化合物中，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但常见氢化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子间存在氢键导致熔沸点比同主族短周期元素高。如本题的A项是易错点，要注意氢键对物质沸点的影响。10. 标准状况下，112 mL某气体的质量是017 g，该气体可能是 （ ）AO2 BN2 CH2S DCO2参考答案：C略11. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，发生氧化还原反应时，应存在元素化合价的变化，以

8、此解答该题解答：解：A化合反应不一定为氧化还原反应，如氧化钠和水的反应，故A错误；B分解反应不一定为氧化还原反应，如碳酸氢钠的分解，故B错误；C置换反应有单质参加，一定存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，故C正确；D复分解反应一定不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查氧化还原反应，侧重于四种基本类型反应的判断，注意把握反应的特点，答题时能举出实例，难度不大12. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是 （） A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C正丁烷和异丁烷 D淀粉和纤维素 参考答案：D略13. 把a L含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mo

9、l烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO的物质的量浓度是（ ）A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1参考答案：A略14. 下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+ SO42-氢氧化钡溶液2Na+ +SO42- +Ba2+2OH-=BaSO4+2NaOHBH+ Cl-足量石灰乳2H+ +2OH-=2H2O CK+ HCO3-硫酸氢钠HCO3-+H+=H2O +CO2 DAg+ NO3-少量盐酸Ag+ +NO3-+H+ +Cl-=AgCl+HNO3 参考答案：C【详

10、解】A. 应该是Ba2+SO42= BaSO4，故A错误；B.石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，故B错误；C.硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，故C正确；D.应该是Ag+Cl= AgCl，故D错误。故选C。15. 下列说法错误的是（ ）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (1)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。(实验室提供的试剂：NaBr溶液、NaI溶液

11、、新制的氯水)写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式。实验步骤实验现象实验结论及离子方程式甲_乙_离子方程式甲_乙_结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2Br2I2评价甲同学设计的实验方案的合理性是_(填字母)。A非常合理 B部分合理 C完全不合理补充和完善上一题中若选A，则此项不用再作答，若选B或C，则完成实验还需要的试剂是_。（2）乙同学验证了“酸性：H2SO3H2CO3”，能否得出“非金属性：SC ”的结论？_（能或否）。参考答案：(1)溶液由无色变为橙色 溶液由无色变为黄色(或黄褐色） 2BrCl2=Br22Cl 2ICl2=I22Cl B 溴水 (2)否【分析】（1）根据氯气

12、氧化性大于溴单质和碘单质的氧化性分析并写出反应的离子方程式；由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性。【详解】（1）甲试管中加入氯水，溶液中溴离子被氯气氧化成溴单质，溶液由无色变为橙色，反应的离子方程式为：2BrCl2=Br22Cl，乙试管中加入氯水，溶液中的碘离子被氯气氧化成碘单质，溶液由无色变为黄色，反应的离子方程式为：2ICl2=I22Cl，由于乙试管使用的是氯水，无法证明溴单质的氧化性大于碘单质的氧化性，甲同学设计的实验方案部分合理，答案选B；根据上述分析，试管乙应该使用溴水；（2）利用最高价氧化物的水化物的酸性

13、比较非金属性，而H2SO3不是最高价氧化物的水化物，则不能比较S、C的非金属性，答案为否。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）氰(CN）2、硫氰(SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素如：（SCN）2+H2O=HSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱顺序为：I- SCN- CN- Br- Cl-，试写出：（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式 ；NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2，反应的离子方程式为 。参考答案：（CN）2 + 2KOH = KCN + KCNO + H2O（2分）Ks5u （CN）2 + 2SCN- = （SCN）2 + 2CN-（2分）略18. （1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm+和Yn-核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是 。（2）已知：碳元素有12C、13C、14C三种同位素；氧元素也有16O、17O、18O三种同位素，它们能够形成 种CO2分子，它