四川省成都市沿江乡中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市沿江乡中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子中半径最大的是（）ANaBClCAlDF参考答案：A【考点】微粒半径大小的比较【分析】原子核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，以此解答【解答】解：F的原子核外有2个电子层，Na、Al、Cl原子核外都有3个电子层，原子核外电子层数越多，半径越大，所以F原子半径最小；Na、Al、Cl位于同一周期，同周期元素从左到右原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，Na、Al、Cl中，Na的原子序数

2、最小，半径最大，故选A2. 目前我国许多城市定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ）A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物参考答案：C空气污染指数是指根据空气中SO2、 NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。CO2一般不涉及。3. 下列说法或做法正确的是 （ ）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7参考答案：A略4. 下列关于物质性质变化的比较中，正确的是（）A酸性强弱HIO4HBrO4HClO4B原子半

3、径大小SNaOC碱性强弱KOHNaOHLiOHD金属性强弱NaMgAl参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D同周期元素从左到右元素的金属性减弱【解答】解：A非金属性IBrCl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A正确；B同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，应为NaSO，故B错误；C金属性KNaLi，元素的金属性越强，对

4、应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故C错误；D同周期元素从左到右元素的金属性减弱，应为NaMgAl，故D错误故选A5. 下列说法错误的是A. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯B. 纤维素在一定条件下水解生成葡萄糖C. 在一定条件下油脂水解可生成甘油D. 煤的干馏、石油的分馏都属于化学变化参考答案：DA. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确；B. 纤维素是多糖，在一定条件下水解生成葡萄糖，B正确；C. 油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，在一定条件下油脂水解可生成甘油，C正确；D. 石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选D。6. 下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 A. 无色溶液

5、使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性B. 无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C.无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca（OH）2D. 无色试液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3参考答案：A略7. 卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数发生了偏转或被弹回。根据上述现象得到的以下结论中正确的是A、金原子是实心球体，紧密结合排列 B、相对于金原子而言，金原子核体积小，质量大C、金原子带正电性 D、金原子质量与氦核质量相当参考答案：B略8. 有机化学知识在生活

6、中应用广泛，下列说法不正确的是 （ ）A利用天然气做燃烧可以有效地减少“温室效应”的气体产生B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量参考答案：D略9. 下列物质不能由单质直接化合生成的是 ( )A. NO B. Na2O C. SO2 D. FeCl2参考答案：DA. NO可由氮气和氧气直接化合生成，A错误；B. Na2O可由钠与氧气直接化合生成，B错误；C. SO2可由硫与氧气直接化合生成，C错误；D. 铁与氯气直接化合生成氯化铁，不能得到FeCl2，D正确，答案选D

7、。10. 随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化B利用太阳能，将海水蒸馏淡化C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化参考答案：A略11. 下列实验现象中与氧化还原反应有关的是A碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀 B硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C石灰石溶于盐酸并产生气泡 D铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射参考答案：BD略12. 热播电视剧走西口中

8、有翠翠女扮男装，在杀虎口醋作坊受重用的情节，山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是（ ）A. 乙酸是有刺激性气味的液体 B. 乙酸分子中含有4个氢原子，它不是一元羧酸C. 乙酸在常温下就能发生酯化反应 D. 乙酸酸性较弱，不能使石蕊试液变红参考答案：A略13. 下列粒子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）AD2OBLi+CODDOH参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】由于要求电子数大于质子数，据此分析粒子的种类；然后根据质子数大于中子数来分析【解答】解：A、由于电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故A不选；B、由于

9、电子数大于质子数，故离子须为阴离子，故B不选；C、OD是阴离子，故电子数大于质子数；OD中质子数为9，中子数也为9，故C不选；D、OH是阴离子，故电子数大于质子数；OH中质子数为9，中子数为8，故质子数大于中子数，故D选；故选D14. 用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的的是 （ ） A. 装置甲：防止铁钉生锈 B. 装置乙：萃取碘水中的碘 C. 装置丙：实验室制取乙酸乙酯 D. 装置丁：海水蒸馏得淡水参考答案：C略15. NO2溶于水时的反应是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在该反应中氧化剂和还原剂的分子个数之比是3：1 2：1 1：2 1：3参考答案：C略二、实验题（本题

10、包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L的浓硫酸配制3mol/L的稀硫酸100mL，按正确的操作顺序，将序号填入括号内并填写下列空格。（ )用少许蒸馏水洗涤小烧杯，将洗涤液沿_注入_并重复2次。（ )将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。（ )用量筒取浓硫酸_mL。（ )将容量瓶盖紧摇匀。（ )将已冷却的硫酸溶液沿_ 注入_ 中。（ )改用胶头滴管加蒸馏水 ，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。（ )继续向容量瓶内小心加蒸馏水，直至接近刻度线_cm处。若实验遇到下列情况，对所配溶液中硫酸的物质的量浓度有何影响（填偏高、偏低、无影响)。（1) _；（2)

11、稀释过程中不慎有硫酸液滴溅出_；（3) 未将洗涤液加入容量瓶_；（4) 定容时仰视刻度线_；（5) 摇匀后发现凹液面下降，又加蒸馏水至刻度线_；（6) 配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理_。参考答案：(4) 玻璃棒 100ml容量瓶 （2） (1) 16.7ml （7） （3）玻璃棒 100ml容量瓶 （6） （5）12cm（1）（5）偏低，（6）无影响略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某元素R的气态氢化物为HXR，且R在该氢化物中的质量分数为94%，8.5g的HXR气体在标准状态下的体积是5.6L。则HXR的相对分子量为；HXR的化学式为。参考答案： 34 ；HXR的化学式

12、为H2S 。略18. 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。人们把通过人工光化学手段合成燃料的过程叫做人工光合作用。（1）在上图构想的物质和能量循环中太阳能最终转化为_能。（2）人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100平衡时，氧气的物质的量浓度为_；用H2O(g

13、)表示03 min内该反应的平均反应速率为_。能说明该反应已达到平衡状态的是_。An（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B容器内气体密度保持不变C容器内气体压强保持不变 D正（H2O）=2逆（CO2）（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池，则氧气应通入该燃料电池的_极（填“正”或“负”），通入甲醇的一极的电极反应式为_。参考答案：(1)热 (2) 0.075 molL-1 0.03molL-1min-1 CD (3)正 CH3OH - 6e- + H2O = CO2+6H+【详解】(1)图中太阳能最终以燃烧热的形式放出，即最终转化为热能。故答案：热；(2)将CO2和H2O

14、转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)，有表格数据可知4min时化学反应达到平衡。平衡时甲醇的物质的量为0.1mol, O2的物质的量为0.15mol,所以平衡时，氧气的物质的量浓度为c=0.15mol/2L=0.075 mol?L-1；03 min 内甲醇的物质的量变化0.09mol,根据2CO2(g)4H2O(g)2CH3OH(g)3O2(g)可知，水变化的物质的量为0.18mol, 03 min内水的平均反应速率为v=0.18mol /(2L3min)=0.03mol?L-1?min-1 ；因此，本题正确答案是: 0.075 m

15、olL-1；0.03molL-1min-1；A.无论是否达到平衡状态,生成物的物质的量之比都等于化学计量数之比,即n(CH3OH) ：n(O2)=2 ：3 ,故A错误；B.因气体的体积以及质量不变,则容器内密度保持不变,不能用于判断是否达到平衡状态,故B错误；C.反应前后气体的体积不等,容器内压强保持不变,可说明达到平衡状态,故C正确；Dv正(H2O)=2v逆(CO2),可说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故D正确；因此，本题正确答案是:CD；(3)甲醇、氧气和稀硫酸制作燃料电池中，氧气被还原生成水，做电池的正极，甲醇被氧化,做电池的负极 ,其电极方程式为CH3OH - 6e- + H2O

16、= CO2+6H+,因此，本题正确答案是:正; CH3OH - 6e- + H2O = CO2+6H+；【点睛】判断物质是否达到平衡状态的依据从两方面入手，即（1）正逆反应速率是否相等，（2）各物质的浓度是否保持不变。依据这两条件，分析所给选项是否符合即可。19. 我校某化学小组欲设计实验检验浓H2SO4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓H2SO4和木炭反应的化学方程式 (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下