四川省成都市温江中学高中部2022年高二化学联考试卷含解析

1、四川省成都市温江中学高中部2022年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 酚酞是一种重要的指示剂，其结构如图，在一定条件下，跟1mol酚酞起反应的H2 或NaOH的最大量分别是（ ）A9mol、3mol B9mol、2mol C10mol、3mol D10mol、4mol参考答案：A酚酞结构中含三个苯环、两个酚OH、一个酯键（不能与氢气加成）；故三个苯环可和9 mol氢气加成；两个酚OH和一个酯键可耗3 mol NaOH2. 95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后，所得溶液中乙醇的质

2、量分数最接近于 A42% B48% C51% D65%参考答案：A3. 由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg该化合物的实验式（最简式）是（）AC5H6O BC5H12 CC5H12O2 DC5H12O参考答案：D考点：有机物实验式和分子式的确定 专题：计算题分析：根据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）解答：解：根据质量

3、守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg=6mg，化合物中所含H元素质量为：10.8mg=1.2mg，化合物中所含O元素质量为：8.80mg6mg1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D点评：本题是对质量守恒定律的考查，化学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键4. 新科技革命三大支柱通常是指 能源 交通 通讯 材料 信息A. B. C. D.参考答案：D5. 99毫升0.1 molL盐酸和101毫升0.05 molL氢氧化钡溶液相混和后，溶液的pH值为A1.7 B10.7 C11 D11.3参考答案

4、：C略6. 下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体参考答案：C略7. 下列物质不是配合物的是AK2Co(NCS）4 BFe(SCN）3 CCuSO45H2O DNH4Cl参考答案：D略8. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3H2SiO3酒精BNaClNH3BaSO4CFeCH3COOH

5、蔗糖DHNO3Fe(OH)3H2O参考答案：A9. 下列有机物的命名正确的是参考答案：C略10. 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 B从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应 C油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物 D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同参考答案：B略11. 下列有关有机物的说法中正确的是： A凡是含碳元素的化合物都属于有机物； B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物； C所有的有机物都很容易燃烧； D有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢，并且还常伴有副反应发生。参考答案：D略12.

6、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是AX：3s23p1 Y：3s23p5 BX：2s22p3 Y：2s22p4CX：3s23p2 Y：3s23p4 DX：3s2 Y：2s22p3参考答案：B略13. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是 A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体 C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液参考答案：D14. 已知AgI为黄色沉淀,AgCl为白色沉淀。25时,AgI饱和溶液中Ag+为1.2210-8molL-1,AgCl饱和溶液中Ag+为1.3010-5molL-1。若

7、在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL-1的混合溶液中,滴加8 mL 0.01 molL-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是()A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为K+NO3Cl-I-Ag+B.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为1.6910-10D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀参考答案：A选A。加入AgNO3溶液后,首先生成AgI沉淀,反应后剩余n(Ag+)=0.003 L0.01 molL-1=310-5mol,继续生成AgCl沉淀,反应后剩余n(Cl-)=0.005 L0.01 molL-1-310-5mol

8、=210-5mol,c(Cl-)=1.5410-3molL-1。浊液中Ag+=1.110-7molL-1,I-= 1.3510-9molL-1,混合液中n(K+)=110-4mol,n(NO3)=0.008 L0.01 molL-1=810-5mol,则K+N O3,故K+N O3Cl- Ag+I-,A项错误;AgI的Ksp数值小,Ag+相同时先产生AgI沉淀,B项正确;AgI的Ksp=Ag+21.4910-16(molL-1)2,AgCl的Ksp=Ag+2=1.6910-10(molL-1)2,C项正确;沉淀向着Ksp较小的一方转化,D项正确。故答案A。15. 下列说法中正确的是A铅蓄电池放

9、电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应B升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大C反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的H0 D常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.11012，Ksp(AgCl)=1.81010，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸(H)中和了NaOH并使溶液由红色变成无色。假设其中一种是正

10、确的。请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。(1)要使用的实验用品：_；(2)要进行的实验操作：_；(3)实验现象和结论：_。参考答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈碱性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测正确，若溶液仍为无色说明推测正确解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，溶液呈碱性，溶液不再变红色；若的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 三国时期，诸葛亮领兵南征，遇到了“哑泉”，士兵饮

11、后腹痛，致哑，甚至死亡又有一“安乐泉”，饮后可解“哑泉”之毒2003年，经科研人员研究，“哑泉”水溶液中有硫酸铜，“安乐泉”水质偏碱性（1）请你说出“哑泉”使人中毒的原因（2）“安乐泉”能够解毒的原因是什么？（3）现代生活中如果遇到类似“哑泉”中毒的现象，你能用什么办法尽快解毒？参考答案：（1）“哑泉”中的硫酸铜属于重金属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒考点：铜金属及其重要化合物的主要性质.专题：元素

12、及其化合物分析：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒解答：解：（1）根据题干提供的信息进行分析，哑泉有毒是因为含有的硫酸铜电离出的铜离子为重金属离子，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒，故答案：“哑泉”中的硫酸铜属于重金

13、属盐，能够使人体内的蛋白质发生变性，使蛋白质失去生理活性而使人中毒；（2）因为“安乐泉”水质偏碱性，可以提供氢氧根离子与“哑泉”中的Cu2+反应生成氢氧化铜的沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性而解毒，故答案：“哑泉”中的Cu2+与“安乐泉”中的OH离子结合生成了Cu（OH）2 沉淀，不再使人体内的蛋白质发生变性；（3）根据“哑泉”中毒的现象是重金属离子使蛋白质变性而中毒，所以尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒，故答案：尽快大量饮用含有丰富蛋白质的牛奶、豆浆等解毒点评：本题考查蛋白质的变性，题目难度不大，注意重金属离子能使蛋白质变性，可溶性的铜离子加碱可转变成沉淀18. 常温下，10

14、mL某烃A和80 mL氧气(过量)混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65 mL。(1)若A为烷烃，则A的分子式为_。(2)若A为烯烃，则A的分子式为_。(3)若A为炔烃，则A的分子式为_。参考答案：(1)C2H6(2)C3H6(3)C4H619. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌