四川省成都市温江区实验学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省成都市温江区实验学校2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ()A第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：D略2. 往含Br和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(

2、Br)/c(Cl)的比值约为A (V2V1)/V1 B V1/V2C V1/(V2V1） D V2/V1参考答案：C3. 下列说法正确的是（ ）A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl参考答案：A【详解】A、油脂分为油和脂肪，油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，脂肪是饱和高级脂肪酸甘油酯，植物油是含有碳碳不饱和键的油脂，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A说法正确；B、淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此两者不互为同分异构体，故B说法错误；C、

3、乙烯中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，聚乙烯中不含碳碳双键，聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C说法错误；D、等物质的量甲烷和氯气发生取代反应，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，故D说法错误；答案选A。4. X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。下列说法中，正确的是AX与Q的化合物中含有共价键B最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C氢化物稳定性：Z比Y强DQ与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A5. 有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br

4、、I的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）A7：1B7：2C7：3D7：4参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】还原性：IFe2+BrCl，根据电荷守恒2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）计算n（Fe2+），根据溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3：1，计算消耗的氯气和剩余Fe2+的物质的量，可则解答该题【解答】解：由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3mol、4mol，由电荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl）+n（Br）+n（I）=2mol+3m

5、ol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯气后，要满足 n（Cl）：n（Br）=3：1，Cl只要增加7mol就可以，即需通入氯气3.5mol4mol I先消耗2mol氯气，3mol Fe2+消耗1.5mol氯气，剩余Fe2+1.5mol，则通入氯气与剩余Fe2+的物质的量之比为：3.5：1.5=7：3，故选C【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，本题注意根据物质还原性的强弱，从电荷守恒的角度计算n（Fe2+），根据反应的程度判断物质的量关系，答题时注意体会6. 参考答案：B7. 有机物M的结构简式如图所示。下列说法中正确的是（ ）A分子式为C17H18O3 BM

6、中所有碳原子均可能在同一平面CM可以发生加成、取代、消去等反应D1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应参考答案：C略8. 下列对化学用语的描述错误的是（）A. 钠原子结构示意图： B. 硫离子的电子式：C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 乙酸的比例模型：参考答案：AA项，是钠离子的结构示意图，故A错误；B项，硫离子最外层有8个电子，带2个负电荷，电子式为：，故B正确；C项，根据化合价，HClO中氧是-2价的所以形成两个共价键，氢和氯都是+1价的形成一个共价键，所以HClO的结构式为H-O-Cl，故C正确；D项，比例模型主要突出各个原子以及原子之间的大小比例，乙酸的结构简式

7、为：CH3COOH，所以比例模型为：，故D正确。9. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOC. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3H2OAgOH+ NH4+D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O参考答案：DA. 氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3+ Cu2Fe2+ Cu2，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O H+ + Cl+ HClO，选项B错误；C. 硝酸银溶液中

8、加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ag+ + 3NH3H2OAg(NH3)2OH+ NH4+，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为： Ca2+ HCO3+ OHCaCO3+ H2O，选项D正确。答案选D。10. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为：2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C略11. 下面关于“2”涵义的解释中，正确的是 （ ）ACH2

9、O中的“2”表示一个甲醛分子中含有2个氢离子B3H2SO4中的“2”表示3个硫酸分子中含有2个氢原子CCa2+中的“2”表示一个钙离子带2个单位电荷DAl2(SO4)3中的“2”表示3个硫酸根的化合价为-2价参考答案：C略12. 下列表述或判断正确的是A25时，pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)B相同条件下等物质的量浓度的NaCl 溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+)：C在Na2CO3、NaHCO3两种溶液中，离子种类不相同D25时，浓度为0.2 molL-1的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡参考答案：A略13. 下列指

10、定反应的离子方程式正确的是A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO3B. 银氨溶液中滴加过量的盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+C. 过量的铁粉与稀硝酸反应：3Fe2NO38H+ = 3Fe2+2NO4H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO423ClH2O4H+参考答案：C点睛：本题选项B易错，银氨溶液是OH，加入盐酸，先于OH反应生成H2O，然后与Ag(NH3)2反应生成Ag和NH4，同时生成Ag与盐酸提供的Cl反应生成AgCl沉淀，因此选项B错误。14. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述

11、中，不正确的是ApH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)T1 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 P2 m+n 0CT1 T2 ? P1 P2 m+n p ? T2 ? P1 p 0参考答案：B【Ks5u解析】因为T2P2与T1P2相比较，在横坐标上T1P2到达平衡用时少，则说明T1T2，在纵坐标上T2P2对应的B%的量高，所以温度越小，B%的量越高，则 0。又可以用T1P2和T1P1相比较，在横坐标上，T1P2用时少，说明P1 P2，又因为在纵坐标上T1P2-对应的B%的量高，说明压强增大，平衡逆移，可以推出m+n p。选B。二、实验题（本题包括1个

12、小题，共10分）16. 有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2mol?L1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol?L1的NaOH溶液中，如图所示 （1）甲池中，镁片上发生 （填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式： （2）写出乙池中负极的电极反应式： （3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）（4）由此实验，以下结论正确的是 A利用

13、原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析参考答案：（1）氧化；负极；2H+2e=H2；（2）Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD【考点】探究原电池及其工作原理【分析】甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2由于Al显两性，与酸碱都能发生反应，（1）甲中镁易失电子作负极，Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢

14、离子发生还原反应；（2）乙池中铝易失电子作负极，铝失电子发生氧化反应；（3）根据作负极的金属活泼性强结合电池中的负极判断；（4）A原电池正负极与电解质溶液有关；B镁的金属性大于铝；C该实验证明说明电解质溶液性质选用选择合适的介质，不能说明金属活动性顺序过时；D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析【解答】解：（1）甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，负极反应为Mg2e=Mg2+，正极反应为2H+2e=H2，在原电池中，阴离子移向负极，即硫酸根离子移向负极故答案为：氧化；负极；2H+2e=H2；（2）乙池中铝易失电子作

15、负极，负极上铝失电子发生氧化反应，电极反应式为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O，故答案为：Al+4OH3e=AlO2+2H2O；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强，故答案为：Mg；Al；（4）A根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故A正确；B镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故B错误；C该实验说明电解质溶液性质影响电极的正负极，不能说明金属活动性顺序没有使用价值，故C错误；D该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故D正确

16、；故答案为：AD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式 。(2)流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4) (填“”或“”或“”)。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2F

17、eO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 图1 图2工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式： 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。(4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液(填序号)。AH

18、2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇参考答案：略18. （14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）实验室制取氨气的化学方程式： 。（2）反应I的化学方程式为： 。（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（5）副产品X的化学式是 。（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸参考答案： 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2CuS+3O2 2CuO2SO2 S2O52+2H+=2SO2+H2O CuSO4?5H2O 21 或 （每空2分）略19. 有机物A、B、C、D、E、F、G、H相互关系如下