四川省成都市第四十中学高二化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市第四十中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（ ）A热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数B该反应的C D参考答案：C略2. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是A合金材料中可能含有非金属元素B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源D铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈参考答案：D略3. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2

2、OO2 2Fe(OH)2 。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案：A略4. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（ ）A.氯丁烷 B.甲苯 C.硝荃苯 D.四氯化碳参考答案：B略5. 已知反应2A（g）?2B（g）+C（g）H0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A减小容器容积B增大容器容积C减小B的浓度D降温参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素 分析：对于反应2A（g）?2B（g）+C（g）

3、，H0来说，增大正反应速率，可增大A的浓度、升高温度或加入催化剂或加压，要使c（A）增大，可以让反应向你反应进行，以此解答解答：解：A、减小容器体积，可以增大化学反应速率，且平衡左移，故符合题意，故A正确；B、增大容器容积，减小化学反应速率，故不符合题意，故B错误；C、减小B的浓度，平衡右移，A的浓度减小，不符合题意，故C错误；D、降温化学反应速率减低，故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，难度不大6. 4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是A15 B33 C35 D51参考答案：B略

4、7. 某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且ab，则x、y、z必须满足的关系是Axz Bx=y=z Cx=z Dxz参考答案：A略8. 下列分子式只能表示一种物质的是 AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O2参考答案：B略9. 主链为n个碳原子的烷烃（n4），用二个甲基去取代主链碳上的氢原子，且二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子，这样所形成的主链仍为n个碳原子的同分异构体数目可能为A B(n1)2 C(n3)(n1) D(n3)(n2)参考答案：AC10. 密闭容器中进

5、行下列反应：M（g）+N（g）?R（g）+2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是（）A正反应吸热，L为气体B正反应吸热，L为固体或纯液体C正反应放热，L为气体D正反应放热，L为固体或纯液体参考答案：C考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，反之向着放热方向进行，增大压强，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行，反之向着气体系数和增大的方向进行解答：解：根据图示信息知道，压强不变，温度升高，R的百分含量减小，所以化学平衡逆向移动，说明正向是一个放热反应；温度不变，增大压强，R的百分含量减小，说明平衡逆

6、向移动，则L为气体故选C点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素：温度、压强，注意控制变量法在解题中的应用，难度不大11. 在元素周期表中，从左到右共有18列第1列（除氢以外）为碱金属元素，稀有气体是第18列下列说法中正确的是（ ）A第16列元素都是非金属元素 B第14列元素形成的化合物都是+4价稳定C第3列元素的种类最多D第7列元素的化合价有-l价参考答案：C略12. 下列反应属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2H2O22H2O+O2 D.CaCO3CaO+CO2参考答案：C略13. 现有下列仪器：集气瓶；量筒

7、；烧杯；表面皿；蒸发皿；容量瓶；圆底烧瓶。其中能用酒精灯加热的是 A B C D参考答案：D14. 下列关于催化剂的说法正确的是A. 任何化学反应，都需要催化剂B催化剂能使不反应的物质之间发生反应C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变D. 电解水时加少量NaOH做催化剂，可使电解速率明显加快参考答案：C【Ks5u解析】A. 有的化学反应，不需要催化剂，例如酸碱中和反应，错误；B催化剂只能改变反应的活化能，不能使不反应的物质之间发生反应，错误；C催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，正确；D. 电解水时加少量NaOH目的是增强导电性，可使电解速率明显加快，错误；选C。15. 在1 L

8、含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（ ） A B C D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在实验室里制取少量FeCl3，可按照一定顺序连接下图中所列装置，所通过的气体过量且反应充分。试回答以下问题：A B C D（1）实验时，各装置接口的连接顺序为 （用a、b、c、d等字母表示）；（2）C装置的作用是 ；（3）D装置的作用是 ；（4）检验B装置中反应后铁是否有剩余的方法是： ； （5）用此方法可制得无水氯化铁

9、。你认为能否改用Fe和盐酸反应，再通入过量氯气、蒸干溶液的方法来制取无水氯化铁， （答：是或否）；说明理由： 。参考答案：（1） a e d b c f （2） 干燥氯气 ；（3） 吸收尾气氯气 ；（4） 用磁铁吸引产物，若被磁铁吸引，则含有铁；（5） 否 ； 由于FeCl3 水解，加热蒸干该溶液只能得到Fe(OH)3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0，并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线()所示：（1）达平衡时，I2(g)的物

10、质的量浓度为 。（2）若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线() 所示，在乙条件下w(HI)的变化如曲线() 所示。则甲条件可能是 ，则乙条件可能是 。（填入下列条件的序号）恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是 。参考答案：略18. （7分）25时，如果取0.1 molL-1HA溶

11、液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c(H+)_ _0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“”、“”、“”、“=”)（4）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）参考答案：(6分) （1）5 （2）AD A（各2分）略19. （10分）最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。（1）写出镍原子基态的价电子排布式 。（2）比较第一电离能：Mg Al；C O（填或或）。（3）四羰基镍Ni(CO)4为无色挥发性剧毒液体。熔点25。沸点43。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，呈四面体构型。四羰基镍的晶体类型是 图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球（4）据报道，只含镁、镍和碳三种元素