四川省成都市花桥中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市花桥中学2022年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是（ ）A. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B. SO2使品红溶液褪色C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. NO遇到空气变为红棕色参考答案：AA. Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B. SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C. NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈

2、碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D. NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。2. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1mol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒（ ）A B C D参考答案：B略3. 在20时某化学反应的速率为0.15 mol?L-1?s-1，若温度每升高10，反应速率提高到原来的3倍，则为使反应速率达到1.35 mol?L-1?s-1，应使反应在什么温度下进行（ ）A. 30 B. 35 C. 40 D. 45参考答案：C4. 阿伏加德

3、罗常数的值为NA。下列说法正确的是A. 18g H2O分子中共用的电子对数为4NAB. 质量为12 g 的12C含有的中子数为6NAC. 标准状况下，11.2L三氯甲烷所含分子数为0.5NAD. 在催化剂作用下2mol SO2与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：B【分析】A、质量换算物质的量结合水分子结构计算；B、质量换算物质的量结合原子结构分析计算；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应不能进行完全；【详解】A、18gH2O所含的电子数对=18g/18gmol12NA=2NA，故A错误；B、质量为12 g 的12C含有的中子数为=12g/

4、12gmol16NA=6NA，故B正确；C、标准状况三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故C错误；D、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，用极端假设法，若二氧化硫转化率100%，生成的三氧化硫分子数为2NA，反应是可逆反应，产物的分子数为小于2NA，故D错误；故选B。【点睛】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，质量换算物质的量计算的方法，易错点C气体摩尔体积的条件应用，易错点D可逆反应的分析判断。5. 下列反应中，能量变化如图所示的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇在空气中燃烧C. 铝粉与盐酸反应D. 氧化钙溶解于水参考答案：A【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热

5、反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等，以此来解答。【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为A。6. 不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是 ( )AMg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）参考答案：B略7. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐

6、参考答案：B略8. 下列物质中所含分子数最多的是（ ）A4时2.7mL 水 B2.24L一氧化碳（标准状况下）C6.021022个氯化氢分子 D4.9g 磷酸参考答案：A略9. 下列反应的离子方程式正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH?=Fe(OH)2C. 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2CO23H2O=2Al(OH)3CO32D. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)22H=Fe22H2O参考答案：AAl(O

7、H)3不溶于过量的氨水，A正确；缺少了NH4+OH-=NH3?H2O反应，B错误；CO2气体过量，生成酸式盐碳酸氢钠，C错误；HNO3不仅具有酸性，中和碱，同时还有具有氧化性，把Fe2氧化为Fe3，产物不对，D错误；正确选项A。10. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中有电子通过时，下列说法正确的是A.铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D.铁片溶解1 mol，硫酸消耗1.5 mol参考答案：A11. 下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（ ）A温度相同，体积相同的O2和

8、N2 B质量相等，密度不等的N2和CO C体积相等，密度相等的CO和C2H4 D压强相同、体积相同的N2和O2参考答案：B略12. 一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%（此过程中无晶体析出），体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A2.2mol/L B4mol/L C5mol/L D6.25mol/L参考答案：B略13. 下列说法正确的是（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C、电解池的反应属于自发过程D、自发反应在恰当条件下才能实现参考答案：D略14. 是重要的核工业

9、原料，在自然界的存在很少。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关说法正确的是 A、原子核中含有92个中子 B、原子核外有143个电子C、与互为同位素 D、与互为同素异形体参考答案：C略15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol NH4+ 所含质子数为10NA B10克氖气所含原子数约为6.021023C标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NAD常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。

10、工艺流程如下图：（1）原料A的名称是_。（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是_，步骤反应涉及的离子方程式是：_。（3）步骤所得沉淀的化学式为：_。（4）如果省去步骤，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？_。参考答案：（1）盐酸（硫酸、硝酸）（2分）(2) NaOH （2分）H+OH-=H2O （2分）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （也可拆成两个离子方程式） （2分）（3）Al(OH)3 （2分）（4）若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al2O3

11、混有SiO2杂质 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。(2)写出EC反应的化学方程式:_。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。(3)用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入 。(4)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。参考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）铁粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可