四川省成都市通济中学2023年高三化学月考试卷含解析

1、四川省成都市通济中学2023年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质AFeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应BFeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性CHNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NODHNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I等发生反应参考答案：D【考点】氧化还原反应；电解质在水溶液中的电离【专题】氧化还原反应专题【分析】AFeCl2与Zn反应时作氧化剂；BFeCl2水解显酸性

2、；CHNO3与金属氧化物反应生成盐和水；DHNO3具有氧化性，能与还原性物质反应【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合价为+2，既有氧化性又有还原性，Zn反应时作氧化剂，故A错误；BFeCl2属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B错误；CHNO3在水中能电离出H+属于酸，与CuO反应生成硝酸铜和水，不能生成NO，故C错误；DHNO3具有氧化性，常作氧化剂，能与还原性物质反应，可与Al、I等发生反应，故D正确故选D【点评】本题考查了物质的分类、氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握物质分类的依据2. 下列叙述中错误的是（ ） A原子半径NaSiCl B稳定性：SiH4HC

3、lMgAl D酸性：H3PO4H2SO4SB醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液C氯化铝溶液碱性：NaOHNH3H2OAl(OH)3(1)乙装置的名称 。 （1分）(2)请填写的试剂名称或实验结论： （各1分）(3)小明利用该装置自行设计了一个实验证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：如何检验该装置的气密性： ；打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为： ；某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是： ；（用化学反应方程式和简要文字回答）NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：

4、。（各2分） 参考答案：（14分）答案:（1）锥形瓶（1分）（2）双氧水（过氧化氢溶液） 氢硫酸溶液 酸性：醋酸碳酸硅酸 浓氢氧化钠溶液(或饱和氢氧化钠溶液) 氯化铵固体(晶体)（各1分）（3）关闭分液漏斗的活塞，在丙中注一定量的水，将导管插入水中，微热锥形瓶，一段时间后在导管口看到有气泡产生，撤去酒精灯，在导管中产生一段水柱，说明装置的气密性良好。（2分）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O（2分）3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2和水反应生成的HNO3是一种强氧化性的酸,也可将Na2S氧化,也可使溶液变浑浊. （2分）2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2

5、O（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）某研究小组设计用含氯的有机物A合成棉织物免烫抗皱整理剂M的路线如下（部分反应试剂和条件未注明）：已知： E的分子式为C5H8O4，能发生水解反应，核磁共振氢谱显示E分子内有2种不同环境的氢原子，其个数比为31。 （R、R、R代表相同或不相同的烃基）（1）A分子中的含氧官能团的名称是 。（2）DE反应的化学方程式是 。 （3）AB反应所需的试剂是 。（4）GH反应的化学方程式是 。（5）已知1 mol E 与2 mol J 反应生成1 mol M，则M的结构简式是 。（6）E的同分异构体有下列性质：能与NaHCO3反应生成CO

6、2；能发生水解反应，且水解产物之一能发生银镜反应，则该同分异构体共有 种，其中任意1种的结构简式是 。（7）J 可合成高分子化合物，该高分子化合物结构简式是 。参考答案：（1）（2分）羟基 （2）（2分）HOOCCH2COOH + 2CH3OH CH3OOCCH2COOCH3 + 2H2O （3）（2分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH +2NaOH CH2=CHCOONa + NaCl+ 2H2O（5）（2分）（6）（2分）5 （2分）写出以下任意1种即可：HCOOCH2CH2CH2COOH（7）（2分）略18. 化学选修3：物质结构与性质 （15分）安徽省具有丰富的铜矿

7、资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，（1）请写出基态Cu原子的外围电子排布式 。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了 而变为激发态。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式 请分析1个松脂酸铜中键的个数 ；加 “*”碳原子的杂化方式为 。（3）下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号） ；与X等距离且最近的X原子个数为 X原子 Cu原子（4）黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型 ，比较第一电离能：S O（填“”或“”) （5）黄铜合金可以表示为Cu3Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求

8、晶胞的边长（只写计算式，不求结果）。 。参考答案：（1）3d104s1 跃迁（2）6 sp3（3）Cu2X 8（4）折线形（V形或角形） （5）cm或者 而位于面心对角线的X原子之间的距离为棱长的倍，故体心X原子与顶点X原子之间的距离最近，且X原子的配位数为8；（4）S原子的孤对电子数为，价电子对数为1+2=3，因此S原子的杂化方式为sp2，因此SO2分子的几何构型为折线形（V形或角形）；同一主族，从上往下第一电离能减小，故第一电离能SO；（5）1mol晶胞所占有的体积为，而每个晶胞的体积为，则晶胞的边长为。19. (19分) X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素组成，它们是中学化学中常见的气体，具有如下性质：X、Y、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，H能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z、W不能使湿润的石蕊试纸变色；X和H相遇产生白烟；Y是形成酸雨的主要气体且能使品红溶液褪色；Z和W相遇生成红棕色气体； G在W中燃烧可以产生Y和H2O；回答下列问题：（1） H的化学式是_，实验室制取H的化学反