四川省成都市郫县红光思源学校高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市郫县红光思源学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A烧杯 B烧瓶 C蒸发皿 D量筒参考答案：C略2. 金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息有()。钠的密度较小；钠的熔点较低；钠的硬度较小；钠有还原性；该反应有碱生成；该反应是放热反应。 A B C D全部参考答案：D略3. 下列元素中，金属性最强的是 （ ）AK BNa CLi DMg参考答案：A略4. 反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H Fe2参

2、考答案：BA.2CuFeS2中Cu元素化合价为+2价，Fe为+2价，S为-2价，反应中Cu元素化合价由+2价降低到+1价，S元素化合价由-2价升高到+4价，则CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B.3NO2+H2O2HNO3+NO，氧化产物为2HNO3，还原产物为NO，由方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，故B正确；C反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，Cl元素化合价分别由+5价、-1价变化为0价，生成3molCl2，转移电子5mol，故C错误；D氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还

3、原产物的还原性，还原性Cr3+Fe2+，故D错误；故选B。8. 下列条件下的反应，放出最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.13mol/LH2SO41020BAl0.13mol/LHCl1020CZn0.13mol/LCH3COOH1020DFe0.16mol/LHNO31020参考答案：A略9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是() A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱 B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强 C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非

4、金属性强参考答案：B略10. 已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：c d B还原性：Y2 ZC氢化物的稳定性：H2Y HZ D原子半径：X W参考答案：略11. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。A盐酸 B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸参考答案：A略12. 下列叙述正确的是 A的质量为B的摩尔质量为C个分子的质量为D标准状况F，任何物质体积均为参考答案：C13. 设阿伏加德罗常数为6.021023 mol1。关于1 mol H2O的叙述

5、正确的是()A含有1 mol H2 B含有6.021023个水分子C质量为18 gmol1 D在标准状况下的体积为22.4 L参考答案：B略14. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略15. M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：原子半径MN；离子半径MN；原子序数MN；原子最外层电子数MN；M的正价与N的负价绝对值一定相等；元素所在的周期数：MN；元素的非金属性：MN其中正确的组合是（）ABCD参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】M元

6、素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，如M为Na、Mg、Al等，N为F、O、N等，结合元素周期律来解答【解答】解：M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素，则电子层越多，原子半径越大，则原子半径MN，故错误；具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径MN，故错误；M在N的下一周期，可知原子序数MN，故正确；M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数4，则原子最外层电子数MN，故正确；M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为

7、O，故错误；M在N的下一周期，元素所在的周期数：MN，故正确；M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：MN，故错误；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)；（2

8、）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_；（3）该废水中，c(Al3+)=_；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：(1)Cl- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (3)0.5molL-1 (4) 100ml容量瓶、胶头滴管 AC解析：取少许该废

9、水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）AB过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH

10、)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。A称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶

11、质减少，浓度偏低；F定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有下列转化关系(未配平)：GQNaClQH2OXH2YNaOHGQH2OZNaOHQXH2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是_。参考答案：GYQZX解析：由可知，因生成物NaCl中氯化合价为1价(最低价)，低于G中氯的化合价，所以，Q中氯的化合价高于G中氯的化合价。由可知，因生成氢气，氢元素化合价降低，氯的化合价必是升高，X中氯的化合价高于Q

12、中氯的化合价。由可知，Y中氯的化合价介于G与Q之间，且比G中氯的化合价高，比Q中氯的化合价低。由可知，Z中氯的化合价介于Q与X之间，且比Q中氯的化合价高，比X中氯的化合价低。18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是 。参考答案：2CI2 + 2Ca(OH)2 = CaCI2 + Ca(CO)2 + 2H2O Ca(CIO)2 1：119. X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E

13、的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置是_，Y的单质分子的结构式为_，DZ的电子式为_，DZ化合物中离子半径较大的是_(填离子符号)。(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是_(填序号)。原子晶体 离子晶体 金属晶体 分子晶体(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：_；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)_。(4)下列可作为比较D和Na金属

14、性强弱的依据是_。(填序号)a测两种元素单质的硬度和熔、沸点b比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱c比较两种元素在氯化物中化合价的高低d比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为_。(6)有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你从化合价的角度给出一个理由_。参考答案：(1)第4周期VIII族 NN O2- (2)、 (3)CH4 NH3 (4)bd (5)4NH3+5O24NO+6H2O (6)氢元素的最高正价和最低负价的绝对值相等(或者氢元素的最高正价与最低负价的代数和为0)分析：E的单质在Z2中燃烧

15、的产物可使品红溶液褪色，该气体为SO2，则E为S元素，Z为O元素，F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性，则F3Z4为Fe3O4，F为Fe元素，X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气体，X原子序数小于O元素，应为CO和CO2气体，X为C元素，D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应为Mg和CO2的反应，则D为Mg元素，Y的原子序数介于碳、氧之间，则Y为N元素，据此解答。详解：根据以上分析可知X是C，Y是N，Z是O，D是Mg，E是S，F是Fe。则（1）F为Fe元素，在周期表中的位置是第4周期第族，Y的单质分子为N2，结构式为NN，DZ为MgO，属于离子化合物，电子式为。核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则DZ化合物中离子半径较大的是O2-；（2）X为碳元素，碳元素形成的同素异形体有石墨、金刚石、C60等，金刚石属于原子晶体，C60属于分子晶体，答案为：；（3）C、N、O形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，氨气分子间存在氢键，导致氨气的沸点升高，甲烷中不含氢键，所以沸点较低的是CH4，氨气为碱性气体，NH3结合H+能力较强；（4）a单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱没有关系，a错误；b金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液