四川省成都市隆兴镇中学高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市隆兴镇中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ） AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD BA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8 电子结构参考答案：B略2. 由沸点数据：甲烷-161.7 、乙烷-88.6 、丁烷-0.5 、戊烷36.1 ，可判断丙烷的沸点可能是()A高于-0.5 B约是-5 C约是-40 D低于-88.6 参考答案：C略3. 2

2、5、101KPa 0.1g氢气燃烧生成液态水时放出了14.29KJ热量，下列热方程式正确的是（ ） A. H2(g) + O2(g) = H2O(l) H = 285.8 KJmol1 B. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = + 571.6 KJmol1 C. H2(g) + O2(g) = H2O(g) H = 285.8 KJ D. 2H2 + O2 = 2H2O H = 571.6 KJmol1参考答案：A略4. 由2-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A加成消去取代 B取代加成消去C取代消去加成 D消去加成水解参考答案：D略5. 为了使带

3、Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是A、适量的盐酸 B、适量的NaOH溶液C、适量的FeCl2溶液 D、适量的Na2S固体参考答案：D略6. 下列离子方程式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH- BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH- CNH4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ D把金属铁放入稀硫酸中：2 Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3 H2参考答案：C略7. 近年来，我国部分地区陆续发现了“毒油” 和“毒米”，所谓“毒油”是指混有汽油的食用油，不宜食用。所谓“毒

4、米”是指用石蜡等工业油加工的大米，威胁人们的健康。下列说法中正确的是（ ）A汽油是含碳原子数为5-11的多种烃的混合物，汽油只能由石油分馏得到B食用油属纯净物， 石蜡汽油 属混合物C可用静置后看其是否分层来判断食用油中是否混有汽油 D食用油属酯类，石蜡属烃类，均属小分子化合物参考答案：D略8. 乙醇分子中不同的化学键如右图关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是：A、和金属钠反应产，键断裂B在Cu催化下和O2反应，键断裂C和乙酸发生酯化反反应时，键断裂 D和浓硫酸共热170时，键断裂参考答案：C略9. 一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应： 下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化

5、学平衡状态的是()AHI、H2、I2的浓度相等 BHI、H2、I2的浓度之比为2:1:1CHI、H2、I2在密闭容器中共存 D容器内气体的颜色不再发生变化参考答案：D略10. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=184.6kJmol-1， 则反应HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 ： A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D+92.3kJmol-1 参考答案：D略11. 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0 g A 完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4 g和13.2 g。A能与

6、NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是 A分子式是C3H8O3 B0.1 mol A与足量Na反应产生2.24 L H2（标准状况） CA催化氧化的产物能发生银镜反应 DA在一定条件下发生缩聚反应的产物是参考答案：B略12. 下列说法中正确的是 （ ）A原电池是把化学能转变为电能的装置B原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D形成原电池后，原电池中的阳离子向负极方向移动参考答案：A略13. 下列说法不正确的是：A使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度BpH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干

7、后制成的C在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒34滴为宜D移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性参考答案：D略14. 仔细观察右图这种堆积方式是A钾型 B简单立方 C镁型 D铜型参考答案：B15. 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有氨

8、气、氟气、氯气、钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中学化学常见物质，根据它们在一定条件下能否与水发生氧化还原反应进行分类 请回答下列问题：（1）淡黄色固体位于_组（填“AE”），1mol该物质与足量水反应转移电子_mol；（2）用离子方程式表示A组中溶解度较大的物质使溴水褪色的原因_ _;（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学反应方程式为_;（4）用化学方程式表示B组中气体物质的实验室制法_。参考答案：（1）E； 1； （2）SO2Br22H2O= 4H+SO422Br；（3）4H2O(g)+3Fe Fe3O4+4H2 ；（4）Ca (OH)2+2NH4C

9、lCaCl2+2NH3+2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）龙葵醛是一种常用香精，其结构简式为已知：苯的同系物与卤素单质反应时，若在光照条件下，侧链烃基上的氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环某些位置上的氢原子被卤素原子取代。请根据上述路线，回答下列问题:（1）A的结构简式可能为_。反应的反应类型为 （2）有机化合物D可能具有的化学性质是_（填写序号）。a.水解反应 b.加聚反应 c.取代反应 d.消去反应（3）检验龙葵醛中官能团的化学反应方程式为：_。（4）龙葵醛有多种同分异构体，试写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式_。其水溶液遇FeCl3溶液

10、呈紫色；苯环上的一溴代物有两种；分子中没有甲基。参考答案：（12分，每空2分）略18. 由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电该电池负极的电极反应式为 若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液离子Cu2+H+ClSO42c/（mol?L1）0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应为 ；阴极收集到的气体体积为（标准状况） 参考答案：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【

11、考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲醇燃料电池中甲醇在负极失电子发生氧化反应，在碱溶液中生成碳酸盐；开始阶段，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu，阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e=H2，阳极还发生：4OH4e=2H2O+O2，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2）mol，根据电子转移守恒列方程计算解答【解答】解：该燃料电池中，电池的正极通入氧气，负极通入燃料甲醇，电解质是氢氧化钠溶液，正极O2得到电子生成氢氧根离子：O2+2H2O+4e=4OH，负极电极反

12、应：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O，故答案为：CH3OH6e+8OH=CO32+6H2O；溶液中n（Cu2+）=0.2L0.5mol/L=0.1mol，n（H+）=0.2L2mol/L=0.4mol，c（Cl）=0.2L2mol/L=0.4mol，开始阶段，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu，阳极电极反应为：2Cl2e=Cl2，电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体，且阳极生成氧气，则阴极还发生反应：2H+2e=H2，阳极还发生：4OH4e=2H2O+O2，阳极生成氯气为0.2mol，假设氧气为xmol，则氢气为（x+0.2）mol，根据电子转移守恒，则0.1mol

13、2+（x+0.2）mol2=0.2mol2+xmol4，解得x=0.1，故收集到的氢气为（0.1+0.2）mol=0.3mol，在标况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L，故答案为：2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2O+O2；6.72L【点评】本题考查原电池、电解池工作原理，题目难度中等，注意电极反应式的书写以及离子的放电顺序，根据电路中转移的电子数目相等进行计算是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力19. 现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构AA原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等BL层s电子数比p电子数少l C核外电子有8种不同的运动状态D第三周期中的半导体材科E最外层电子数比次外层电子数少2个电子F第四周期中未成对电子数最多GG3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满 （1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 。 B单质分子中，含有 个键，（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，GE2晶体中阴、阳离子数之比为 。 （3）100ml 0.1 mol/L（FCl36H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl沉淀。则FCl36H2O最可能的化学式是 _ 每摩