四川省成都市青白江区红旗中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市青白江区红旗中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（）A二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒B氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多C二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚D钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物【分析】A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性；B氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应；C石英主要成分为二氧化硅，熔

2、点高；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热性【解答】解：A二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确；B氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确；C二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确；D钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误；故选D2. pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是Amn Bmn Cm=n D不能确定参考答案：B略3. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（）选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的

3、FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热参考答案：B考点：化学实验方案的评价分析：A亚铁离子被氧化，则混有铁离子；BNa2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应；CCuO与硫酸反应，而Cu不能；D碳碳双键与银氨溶液不反应，CHO与银氨溶液反应解答：解：A亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确；BNa2CO3和SiO2在

4、高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误；CCuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确；D碳碳双键与银氨溶液不反应，CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验CHO，故D正确；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大4. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯

5、的结构简式，它属于无机化合物 有机化合物 高分子化人合物 离子化合物 共价化合物A B C D参考答案：C5. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol参考答案：B略6. 下列除去杂质的方法正确的是 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。A B C D参考答案：B略7. 一定条件下，在体积

6、为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是A以X浓度变化表示的反应速率为0.001molL1s1B其它条件不变，将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C其它条件不变，若增大压强，则物质Y的转化率减小D其它条件不变，若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H0 参考答案：A8. 已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液 B若X为O2，A可能是S C若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液DA也有可能是Na参

7、考答案：B略9. 下列有关物质的应用正确的是 （ ） A用石英器皿盛装氢氟酸 B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜 D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：C略10. 下列有关钠的叙述中，错误的是A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割 参考答案：C略11. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的A 质量 B 原子总数 C 碳原子数 D 密度参考答案

8、：C12. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、BrC在使pH试纸变红的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、ClOD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO3参考答案：B13. 在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)发 生反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)HT1 Ba、b两点的反应速率：baC为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法DT1时，随着Br2(g)加

9、入，平衡时HBr的体积分数不断增加参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA参考答案：D略15. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A100mL0.1molL-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

10、D3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O+胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A去除油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（

11、一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7） = 294.0 gmol-1。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）A、B （2分）（2）过滤、洗涤、灼烧（2分）（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分

12、）（4）不能 （1分） 胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸（2分）（5）0.7350 （2分） （2分）（6）偏大（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：MnO4+ 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4 + 3e + 2H2O MnO2 + 4OHMnO4 + e MnO42（溶液呈绿色）MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e Mn2+2H2O（1）MnO2 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是_ 。 （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为_ _ _

13、(用化学式或离子符号表示)。（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是_（选填编号）。a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。_KMnO4 + _K2S + _ _ _K2MnO4 +_K2SO4 + _S+ _ _反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_ _。参考答案：（1）MnO2在溶液酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。 （2）MnO4 Mn2+ （3）

14、a （4）28 5 24KOH 28 3 2 12H2O； 2.38mol略18. 现有常温下pH=2的甲溶液（醋酸）和pH=2的乙溶液（盐酸），请根据下列操作回答有关问题： 取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍，稀释后溶液的pH值大小关系为：pH（甲） pH（乙）（填“”、“”或“”）。 各取25mL

15、的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲) V(乙) （填“”、“”或“”）。 取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)与c(CH3COO)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO)（填“”、“”或“”）。参考答案：向右，减小。略19. 甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) H +206.0 kJmol1II：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH (

16、 g ) H 129.0 kJmol1（1）CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH (g)和H2(g)的热化学方程式为 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。Ac ( H2 )减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加 D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小 E平衡常数K增大（4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右