四川省成都市高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市高级职业中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略2. 如下图所示为反应2H2(g)O2(g)2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是A. H2(g)和O2(g)反应生成H2O(g)，这是个吸热过程B. 由2

2、 mol H2和1 mol O2变成4 mol H、2 mol O原子，这是个放热过程C. 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D. 4 mol H、2 mol O生成2 mol H2O(g)，共放出484 kJ能量参考答案：C试题分析：A反应物总能量高于生成物总能量，H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个放热反应过程，A错误；B由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个吸热反应过程，B错误；C2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出1852kJ

3、1368kJ484kJ能量，C正确；D4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出1852kJ能量，D错误，答案选C。3. 下列有关化学用语表达正确的是（ ）A质子数为92、中子数为146的U原子：UB硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO42-CHF的电子式：D35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为： 参考答案：DA、根据原子结构示意图，左上角数值代表质量数，应是238，故A错误；B、硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO42，故B错误；C、HF属于共价化合物，故C错误；D、35Cl和36Cl，属于氯元素，核外电子排布相同，因此它们的离子结构示意图为，故D正确。4.

4、下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（ ）A200mL 2mol/L MgCl2溶液. B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液.C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液. D300mL 3mol/LKCl溶液.参考答案：C略5. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A是否有丁达尔现象B是否能通过滤纸C分散质粒子的大小D是否均一、透明、稳定参考答案：C【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答【解答】解：A胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径

5、小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C6. 能证明HClO的酸性比H2

6、CO3还弱的事实是:A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO C、CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl D、H2CO3比HClO更易分解参考答案：B7. 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷()的反应中，原子利用率最高的是( ). 参考答案：C8. 在某溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质 量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（ ） AH+、Al3+、Fe3+ BH+、Mg2+、Al3

7、+CH+、Ba2+、Al3+ DNa+、Mg2+、Al3+参考答案：AB略9. 世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。并且使用半导体（LED）照明，节约大量能源。已知发出白光的LED 是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是（ ）A光伏电池是将太阳能直接转变为电能B图中 N 型半导体为正极， P 型半导体为负极C电流从 a 流向 bDLED 是新型有机高分子材料参考答案：A10. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）A. Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B. 在周期表中金属与非金属的分界

8、处，可找到做催化剂的材料C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行D. 同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属参考答案：D分析：A、同主族从上到下金属的活泼性依次增强，同周期从左到右非金属的活泼性增强；B、根据周期表的结构分析；C、族占3个纵行；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强。详解：A、最活泼的金属是Cs，最活泼的非金属是F，A错误；B、元素周期表中，在金属与非金属的分界线附近的元素既有金属的性质又有非金属的性质，能作半导体材料，B错误；C、元素周期表共有18纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个族，一个族占三个纵行，共18

9、个纵行，C错误；D、同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属逐渐增强，因此同一周期(第一周期除外)的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属，D正确；答案选D。11. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（ ）A. 丝绸 B. 瓷器 C. 茶 D. 中草药叶参考答案：BA丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故A错误；B瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故B正确；C茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误；D中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误；故选A。12. 某氧原子的质量为ag， 12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A氧元素的相

10、对原子质量为 B1mol该原子质量为aNAgCxg该氧原子所含的电子的个数为 Dyg该氧原子的中子数一定为参考答案：B13. 分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是选项甲乙A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙B弱电解质冰醋酸、氨气、水C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅参考答案：CA、石灰石是碳酸钙，不能做干燥剂，A错误；B、氨气是非电解质，B错误；C、氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均是空气质量检测物质，C正确；D、一氧化碳不是酸性氧化物，与碱不反应，D错误，答案选C。14. 下列关于元素周期表的说法正确的是A能生

11、成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：B15. 下列描述与元素周期律不相符的是（）A随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化B随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化（惰性气体除外）C随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1?+7、最低化合价从7?1的变化D随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】元素周期律的实质为元素的性质随原子序数的周期性变化、原子结构的周期

12、性质变化而出现周期性的变化，以此来解答【解答】解：A因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故A正确；B元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故B正确；C周期表中O、F没有正价，则第二周期不会出现元素的最高化合价从+1到+7，故C错误；D在同周期、同主族元素的性质均随原子序数发生周期性的变化，则元素的金属性和非金属性随原子序数的递增呈现周期性变化，故D正确；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体m的主要成分是氯

13、气，还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是_。（2）B中观察到的实验现象是 。（3）从物质性质方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，应如何处理，请用离子方程式表达原理并画出装置图（填在上图内）， 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）0.5mol HNO3 的质量是_g，含_个HNO3分子，含_mol氧原子；（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为_，质子数之比为_.密度之比为_。（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_。参考答案：(1)31.5 0.5NA 1

14、.5 (2) 1:2 9:5 17:8 (3)78g/mol解析：（1）0.5molHNO3的质量是0.5mol63g/mol31.5g，含0.5NA个HNO3分子，含0.5mol31.5mol氧原子；（2）同温同压下，物质的量相等的H2S和CH4，其中所含氢原子个数之比为2:4=1:2，质子数之比为18:109:5。根据阿伏加德罗定律可知密度之比是相对分子质量之比，即为34:16=17:8。（3）质量为3.9g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1mol，则Na2X的物质的量是0.1mol20.05mol，则摩尔质量为3.9g0.05mol78g/mol。18. 有下列各组物质：AO2和O3 B12C和13CCCH3CH2CH2CH3 和 E甲烷和庚烷(1)_组两物质互为同位素；(2)_组两物质互