2019届浦东新区高考化学一模

1、浦东新区2018学年第一学期期末教学质量检测高三化学试卷相对原子质量：S-32一、选择题（共40分，每小题2分）.海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是（）A. NaB. CaC. MgD. Cu.热空气吹出法是海水提澳的主要方法之一。这是利用了澳的（）A.挥发性B,密度大C.有颜色D.氧化性.铵态氮肥不能与草木灰（有效成分K2c03）混用的原因是铵态氮肥（）A,呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D,遇碱放出氨气.在化合物中，可变化合价最多的元素是（）A. OB. ClC. KD. Al.合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是（）A.升温B.加压C.使用催化剂D.将氨液化分离6.氢元素

2、与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是（）A. H2B. 02C. CuD.银氨溶液.铁及其化合物与生产生活密切相关，下列说法错误的是（）A.可用铁制槽车装运浓H2sO4B.不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D.铁可用于制作磁性材料.硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是（）A.位于第四周期B.质量数为34一臼C.原子最外层有6个电子D.相对原子质量为78.96.氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者（）|_二_|A.都属于强电解质B.都难溶于水11.12.C,都具有两性D.治疗时都产生气体右图为实验室制

3、乙怏的装置。下列说法错误的是（）A.分液漏斗中可以装饱和食盐水B.制出的乙怏常有臭味C.11.12.C,都具有两性D.治疗时都产生气体右图为实验室制乙怏的装置。下列说法错误的是（）A.分液漏斗中可以装饱和食盐水B.制出的乙怏常有臭味C.洗气瓶中的滨水褪色D.点燃时观察到淡蓝色火焰工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g） + H2（g） + 41.0kJ，下列判断正确的是（）A.该反应的逆反应是放热反应B.反应物总能量小于生成物总能量C.反应中生成1mol H2（g）放出41.0kJ热量D.反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量13.向如图所示的装置中缓

4、慢地通入适量C12后，有色布条褪色。则X中所 加物质可能是（）A.饱和食盐水B.浓盐酸C. NaOH 溶液D. FeCl2 溶液14.下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是（）A.用湿润的淀粉A.用湿润的淀粉一KI试纸检验氯气B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D.用盐酸检验碳酸钠中的？2-15.研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（）A. 15.研究性学习小组用右图装置研究钢铁在海水中的腐蚀与防腐，下列说法正确的是（）A. 1中只发生化学腐蚀B. 2中发生的是析氢腐蚀C. 3C. 3为外加电流的阴极保护法D.钢铁

5、被腐蚀的速率：123.“重整碳九”是指含有9个碳原子的芳香烽，分子式为C9Hl2的芳香烃中，含有两个侧链的同分异构体 有（）1种2种1种2种3种4种.硫酸工业中接触室发生催化氧化（2吗+ 2 口 S”的装置如图， 下列说法正确的是（）A. a处进入的气体中SO2过量B.气体的温度a处b处D. d处出来的气体只含B.气体的温度a处b处D. d处出来的气体只含SO3.下列物质的水溶液中只存在一种分子的是（）A. NaOHB. NH4clC. CH3cH20HD. HC10.联合制碱法生产纯碱的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是（）A.氨化与碳酸化的先后顺序可以交换B.操作I和操作n是两种不同的分

6、离方法C.该工艺流程中循环利用的物质是NH3和C02D.流程中的“一系列操作”包括通氨气、冷却、加食盐.在pH=1的溶液中，含有浓度都为0.1mo1/L的NH +、NO-、SO 2一、C1 -和X离子，则X可能是 434（）A. Al3+B, Mg2+C, Ag+D, Fe2+二、综合题（共60分） （一）（本题共15分）某研究性学习小组用重铬酸钾测定土壤中的有机质，其反应原理可简化为：2K2Cr2O7 + 3C + 8H2S04 . ZCiSOJj 2K2S04 + 3C02 T +8H20.上述反应涉及的元素中，非金属性最强的是。硫原子核外有种运动状态的电子。.干冰属于 晶体，该晶体中存在

7、的作用力有、。.该反应的氧化剂是；标准状况下每生成2.24L C02转移 个电子。.有小组成员用盐酸代替硫酸进行实验，发现产生了黄绿色气体，该气体为，产生该气体的原因是。（二）（本题共15分）工业上除去S02尾气有多种方法。完成下列填空：I：烟道气中除去 S02 的方法：2C0（g）+ SO2（g）口 2C02（g） + S（1）+Q（Q0）.该反应的平衡常数表达式为。若保持其他条件不变，缩小反应容器的体积，平衡常数将会 （选填“变大”、“变小”或“不变”）。.如图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断:T1 T2（选填“”、“”、“ B 反应试剂 目标产物） 反应条件反应条件

8、（四）（本题共15分）半导体工业会产生含氢氟酸的废水。完成下列填空：.为了测定某含氢氟酸的废水中HF浓度，量取25.00mL废水，滴入2-3滴酚酞试液，用0.0100mol/L 标准NaOH溶液滴定，用去26.00mL。 TOC o 1-5 h z 滴定终点的判断方法是。废水中的 c（HF）=mol/L。（精确至U 0.0001）.工业上用石灰乳处理含氢氟酸的废水，处理时要控制反应池中呈碱性，目的是。用石灰乳处理含氢氟酸的废水时，会得到含氟底泥（主要含CaF2、CaCO3、CaSO4）,含氟底泥可用 于制取氟化钙，其生产流程如下：砂酷礼稀轻而A底汴 3-f I“过洞.1酸汽I I过宏I4 辟A

9、产品哧包癖布已知：氟化钙难溶于水，微溶于无机酸。.“沉淀转化”的目的是将CaSO4转化为CaCO3,试从平衡移动的角度分析，沉淀能够转化的原理。.酸洗是为了除去CaCO3,酸洗时发生反应的离子方程式为。.最终得到的产品质量比底泥中CaF2的质量（填“多”、“少”或“相等”），理由是参考答案一、选择题12345678910AADBDCCBBB11121314151617181920DCADCCCADB二、综合题（一）（本题共15分）. O； 16.分子；共价键、范德华力. K2Cr2O7； 0-4NA.氯气；盐酸具有还原性，重铬酸钾将其氧化成氯气（二）（本题共15分）25. K =CO 25. K =CO 2CO2 SO 2；不变； CH CH CH OH S CH CH CHO 新制cu（oh）2 CH CH COOH32 催化剂、A3 2 2A3 2A3 2（四）（本题共15分）.滴入最后一滴标