2021-2022学年陕西省汉中市镇巴县巴庙镇中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省汉中市镇巴县巴庙镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中大量存在以下五种离子：NO3、SO42、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n（NO3）：n（SO42）：n（Fe3+）：n（H+）：n（M）=2：3：1：3：1，则M可能为AFe2+ BMg2+ CCO32 DBa2+参考答案：D略2. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的是 （ ） A棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液

2、反应 B棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化 C用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子 D棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物参考答案：C略3. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液中不含Fe3+，同时收集到b mol氢气，则原混合物中氧化铁的物质的量为 （ ） A（ab）mol B（a+b）mol c（ab）mol Db mol参考答案：A略4. 经测定一瓶气体中只有C、H两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 ( )A一种化合物B一种单质和一种化合物的混合物C两种化合物的混合物D两种单质的混合物参考答案：D略5. 某同学实验报告中有以下数据，其中数

3、据不合理的是 A.用托盘天平称取11.7 g食盐 B.用量筒量取12.3 mL盐酸C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20 mL NaOH溶液。参考答案：C【知识点】实验操作【答案解析】C 解析：A、托盘天平精确到0.1g，故A正确；B、量筒精确到0.1mL，故B正确；C、广泛pH试纸精确到整数位，故C错误；D、滴定管精确到小数点后2位，故D正确。故答案选C【思路点拨】本题考查了基本实验仪器的读数，是化学实验的基础内容，需注意平时知识的积累，难度不大。6. 如右图所示，X是铁，Y是石墨，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边各滴入

4、几滴酚酞试液，下列叙述错误的是（ ）A合上K1、断开K2，电子由X经导线流向YB合上K2、断开K1，电解一段时间后，Y电极附近溶液呈红色通电C合上K2、断开K1，U形管中发生的反应为： 2C1 +2H2O=Cl2+2OH+ H2D合上K1、断开K2，Y电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH参考答案：B略7. 下列反应能用勒沙特列原理解释的是 （ ）A由SO2和O2反应制取SO3中使用催化剂B合成氨工业采用5000C的温度有利于氨的生成C燃烧粉碎的黄铁矿有利于SO2的生成D合成氨工业采用高压有利于氨的生成参考答案：D略8. 下列离子方程式的书写不正确的是A向硫酸铝溶液中加入足量Ba(HCO3)

5、2溶液：Al3+ SO42+ Ba2+ 3HCO3BaSO4+ Al(OH)3+ 3CO2BNaHSO3溶液与足量Ca(OH)2溶液反应：HSO3 + Ca2+ OH= CaSO3+ H2OC100 mL 1 mol/L FeBr2溶液中通入标准状况下2.24 L Cl2充分反应：2Fe2+ 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ Br2 + 4ClD在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：4OH-+3ClO2Fe(OH)32FeO423Cl5H2O参考答案：A略9. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是

6、:AX可能是一种氢化物B若Y为单质，Y生成Z属于化合反应CE可能是一种有色气体DF中M元素的化合价可能为+5参考答案：B略10. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，A与B溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题【分析】A催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B化学方程式可知二氧化

7、氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C图象分析可知加

8、入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D将T1的A、B饱和溶液升温至T2时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等11. 在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）A分子内

9、所有原子在同一平面上B因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C12. 用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A100mL3mol/L盐酸与5.6gFe充分反应转移0.3NA个电子B6g尿素与葡萄糖的混合物在足量氧气中完全燃烧生成0.2NA个水分子C12gC60（）中含有NA个共价键D10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+数目为0.1NA个参考答案：B13. （2分）（2012?龙岩

10、二模）高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为AlFe（OH）nCl6nm，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：下列判断无法确定的是（）APAFC因水解而能净水B往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色C试剂X具有氧化性D乙溶液肯定不可能呈强碱性参考答案：BAAlFe（OH）nCl6nm可水解生成氢氧化铝和氢氧化铁，具有吸附性，可用于净水，故A不选；B由于Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，则不能确定溶液中Fe元素的存在形成，不能确定是存在Fe2+还是Fe3+或是二者都有，则加入KSCN溶

11、液后溶液不一定成血红色，故B选；C加入X应为氧化剂，可将Fe2+生成Fe3+，因AlFe（OH）nCl6nm中Fe为+3价，可起到净水剂的作用，故C不选；D如呈强碱性，则不可能生成AlFe（OH）nCl6nm，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D不选14. 将0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是：( )Ac (Ac)c (Cl)c (HAc)c(H+) Bc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc)Cc (Ac)c (Cl)c (H+)c (HAc) Dc (Na+)c (H+)c (Ac)

12、c (OH)参考答案：A略15. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： 、B. 含有的溶液中：、 HYPERLINK / H+、 HYPERLINK / AlO2-C. 某无色溶液中：、Cu2+、SO42-、D. 室温下，pH=1的溶液中：、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）I仅用下列装置，检验木炭和浓硫酸反应产生的混和气体中含有SO2和CO2。在下列表格中填写对应的药品和实验现象。实验装置检验气体试剂名称实验现象ASO2BCO2II利用下列装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入

13、空气中）。（1）将上面各仪器连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接_，B接_。（2）请写出铁棒电极上发生的电极反应式_。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。（4）若U管中装入的饱和食盐水为50mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当收集到的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电，摇匀U型管内的溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶内，用0.01mol/L的盐酸滴定时，滴定管起始读数为1.00mL，滴定终点时，滴定管的读数为_ mL。参考答案：（每空2分，共14分。）I（4分，每空1分） 足量的高锰酸钾（H+）溶液 紫色变浅 澄清石灰水 溶液变浑浊II（每空2分） （1）GF

14、I DEC （2）2H+2e-H2 （3）淀粉KI变蓝 （4）21.00 (有效数字不对，不给分。)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2，(1) 用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_ 、_(2) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 _(3) SO2通入溴水中，反应的离子方程式为_参考答案：（1）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O22H2SO4（2）2OH-+SO2=SO+H2O（3）SO2+Br2+2H2O=4H+

15、SO+2Br-略18. (16分) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2, 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.010 34.5010 42.5010 41.5010 41.010 41.010 4c(CO)(mol/L)3.610 33.0510 32.8510 32.7510 32.710 32.710 3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）

16、： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H 0（填写“”、“”、“”）。（2）前2s内的平均反应速率(N2) 。（3）在该温度下，反应的平衡常数K 。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T()NO初始浓度(mol/L)CO初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m2/

17、g)2801.201035.8010382124350124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。(3分)请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。(4分)参考答案：（16分）（1）（2分） （2）1.88104 molL1s1（2分）（3）5000 （3分） （4）C、D（2分）（5）：280、1.20103、5.80103（2分） ：1.20103、5.80103（1分） 如下图：（4分）略19. （14分）将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生

18、反应：2SO2+O22SO3 (正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题：(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。(填字母)aSO2和SO3浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变(2)若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母) ，仍然无法观察到沉淀产生。A氨水 B稀盐