2021-2022学年陕西省西安市明达学校高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市明达学校高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应：Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体参考答案：A2. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 ACl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H+Cl-+ClO- B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3+2I-=Fe2+I2 C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H

2、+NO3-=Cu2+NO+H2O D. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4- 参考答案：D略3. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g)； H67.7 kJ/mol N2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g)； H534 kJ/mol 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A2N2H4(g) + 2NO2(g) 3N2(g) + 4H2O(l)；H1135.7 kJ/molBN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2

3、(g) + 2H2O(g)；H567.85 kJ/molCN2H4(g) + NO2(g) 3/2N2(g) + 2H2O(l)；H1135.7 kJ/molD2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； H+1135.7 kJ/mol参考答案：B4. （06年全国卷1）反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列反应条件有利于生成C的是（ ） A. 低温、低压 B. 低温、高压 C. 高温、高压D. 高温、低压参考答案：答案：C5. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +

4、2NO3=3Cu2+ +2NO + 4H2OC. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OD. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H+ OH=H2O参考答案：B【详解】A. 浓盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁和氢气,正确的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；BCu与稀硝酸的反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O，故B正确；C、实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2的离子反应为MnO2+2Cl-+4H+Cl2+2H2O+Mn2+，故C错误；D、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应为Ba2+2OH-+SO42-+2H+BaSO4+

5、2H2O，故D错误；故选B【点睛】离子方程式要符合客观事实，不能臆造方程式，要符合拆写原则，可溶性的强酸，强碱，盐要拆成离子的形式。6. 下列叙述正确的有 CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物

6、、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略7. 能正确表示下列反应的离子方程式是ANaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5NO2+6H+2Mn2+5NO33H2OB碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3?H2O+H2OCFe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH参考答案：A试题分析：A、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，二

7、者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：2MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O，故A正确；B、碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产物中不会生成碳酸根离子，正确的离子方程式为：Ba2+NH4+HCO3-+2OH-BaCO3+NH3?H2O+H2O，故B错误；C、Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，碘化氢过量，硝酸根离子和铁离子完全反应，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3+12H+5I2+3NO+Fe2+6H2O，故C错误；D、用惰性电极电解熔融氯化钠，反应生成钠和氯气，2NaCl(熔融) 2Na+Cl2，故D错误；故选A。8. 下列说法在一定条件

8、下可以实现的是 ()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D参考答案：A9. 下列有关溶液性质的叙述，正确的是 A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 时会放出一些二氧化碳气体 B20 ，100 g水中可溶解342 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为342% C强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加参考答案：D略10. 有反应：X+H2SO4BaSO4+2Y

9、，下面分析正确的是 AX一定是BaCl2 BX一定是Ba (NO3)2 CY中一定含有氢元素 DX和Y的相对分子质量之差为135参考答案：C略11. 钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是A1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气B过氧化钡的化学式是Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂参考答案：B12. 用NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A360g C60晶体中的分子数为NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5NAC0.1mol/L稀硫酸中含SO42离子个数为0.1NAD0.1mol CH5所含的电子数

10、目为NA参考答案：D略13. 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是 A冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B金刚石和石灰石C三氧化硫和氯化钠 D碳酸钠和二氧化硅参考答案：A14. （2007海南卷）物质与结构模块(选考题)23.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形 D.V形；平面三角形参考答案：D本题考查分子结构知识。H2S分子中的孤电子对对两对成键电子互斥，使H2S分子成角形，而BF3分子中三对成键电子的互斥，使BF3成平面正三角形。15. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型

11、催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制480m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 m L；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；量取浓硫酸时仰视看液面

12、定容时观察液面俯视， 参考答案：（1）27.2；（2）；（3）往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）偏低；偏高；偏高；偏高（1）浓硫酸的浓度C=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV=1mol/L0.5L，V=0.0136L=27.2mL；故答案为：27.2；（2）配制500ml1mol/L H2SO4溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶、贴签，因此使用仪器的顺序为：，故答案为

13、：；（3）检查容量瓶是否漏水的方法为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；故答案为：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用；（4）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，导致溶质偏少，浓度偏低；故答案为：偏低；未经冷却将溶液注入容量瓶中，定容冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；量取浓硫酸时仰视看液面，导致量取的溶质的物质的量偏

14、大，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高；定容时观察液面俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；故答案为：偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【物质结构与性质】(1) 基态Fe3的核外电子排布式为_。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(2) 某1价铜的配离子为Cu(CN)43，与其配体互为等电子体的一种微粒是_(写化学式)。(3) CuCl2溶液与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配离子：乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_。(4) 上面(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有_(

15、填字母)。a. 配位键 b. 极性键 c. 离子键 d. 非极性键参考答案：(1) Ar3d5NOC(2) N2或CO或C(3) sp3杂化乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键(4) abd略18. 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+_+_=Fe（OH）3 +CI- （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是

16、Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH来10464沉淀完全的pH12480开始溶解的pH105Ksp56682 8（5）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。参考答案：（1） 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。（2） （3） （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）略19. 选做题信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航

17、、电器及仪表等工业部门信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为96.5，沸点为117，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶（1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式： （2）CH3COCH3分子中含有 个键，含有 个键（3）固态氯化铬酰属于 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ，二硫化碳属于 （填“极性”或“非极性”）分子（4）KCr（C2O4）2（H2O）2也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有 键（5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有 个铬原子参考答案：（1）1s22s22p6

18、3s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）1；9；（3）分子；甲基碳原子为sp3杂化、羰基碳原子为sp2杂化；非极性；（4）配位；（5）2【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型；极性分子和非极性分子【分析】（1）根据原子序数等于元素原子的核外电子数，再根据核外电子排布规律来写；（2）碳碳单键和碳氢单键都是键，碳碳双键中一个是键，一个是键；（3）分子晶体的熔沸点较低；根据价层电子对互斥理论来分析解答，3个键且不含孤电子对采用sp2杂化，含有4个键且不含孤电子对采用sp3杂化；正负电荷重心重合为非极性分子，正负电荷重心不重合为极性分子，结合分子空间构型判断；（4）Cr3+与C2O4 22、H2O存在配位键；（5）利用均摊法计算晶胞中Cr原子数目【解答】解：（1）Fe（26号元素）原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2（或3d64s2）；（2）单键为键，双键含有1个键、个键，CH3COCH3分子中含有1个键，含有9个键，故