2021-2022学年陕西省西安市宇航中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市宇航中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【命题意图】考

2、查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！2. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.

3、蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OB铜片溶于三氯化铁溶液 Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C碳酸钠溶液显碱性CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D将二氧化锰固体加入浓盐酸中加热4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O参考答案：答案：D4. 下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 0.1molL1Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.021023

4、个D.室温下，稀释0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强参考答案：A试题分析：A、氢氧燃料电池工作时，H2发生氧化反应，在负极上失去电子，正确；B、升高温度，促进碳酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4L Cl2中的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电能力减弱，错误。答案选A。5. 反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+

5、I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A两个反应中均为硫元素被氧化B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：Mn02SO42I03I2D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5参考答案：D考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算.专题：氧化还原反应专题分析：A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算解答：解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧

6、化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大6. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为（ ） A.Fe（OH）3；Fe2O3B.Fe（OH）2；F

7、eOC.Fe（OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4D.Fe2O3；Fe（OH）3参考答案：A略7. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQB.离子Y2和Z 3的核外电子数和电子层数都不相同C.元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8参考答案：D略8. 一种化学冰袋含有Na2SO4?10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是 ANa2SO4?10H2O脱水是吸热过程 B较长

8、时间制冷是由于Na2SO4?10H2O脱水过程较慢 CNa2SO4?10H2O在该条件下发生的复分解反应是吸热反应 DNH4NO3溶于水会吸收热量参考答案：C略9. 氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O 3NaOH + NH3， NaH + H2O NaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是A离子半径：Na+N3-H+ B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐 D与水反应都是氧化还原反应参考答案：B略10. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） ANa+、 BNa+、Cu2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba

9、2+、参考答案：A略11. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为: CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A检测时；电解质溶液中的H+向负极移动 B若有04mol电子转移。则在标准状况下消耗4.48L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH参考答案：C12. 下列各组离子在溶液中，能大量共存无色的是 ACu2+、C1-、SO42-、K+ BK+、OH-、HCO3-、Na+CCa2+、HCO3-、C1-、Na+ DAg+、NO3-、Cl-、K+参考答

10、案：C13. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+） C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略14. 只有一种元素的物质（）A可能是纯净物也可能是混合物B可能是单质也可能是化合物C一定是纯净物D一定是一种单质参考答案：A解析：由同一种元素组成的纯净物叫做单质，一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳由磷元素形成的

11、单质有红磷和白磷由氧元素形成的单质有氧气和臭氧因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目15. 一定条件下，等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：下列叙述正确的是（ ） A改变条件使平衡常数K增大，X的转化率增大 B达到平衡时，反应速率2v正（X）=v逆（Z） C若单位时间内消耗n mol X，同时生成n mol W，则说明该反应达到平衡状态 D在该反应达到平衡时，向体系内充入惰性气体，体积增大

12、，平衡将向右移动参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）所需主要仪器有 其中容量瓶上标有刻线、 和 （2）通过计算可知，应用托盘天平称取 g碳酸钠。（3）称量的操作顺序为（填序号） A、调天平零点 B、游码回零 C、向小烧杯中加入碳酸钠 D、称量空烧杯 E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置 F、将砝码回盒 G、记录称量结果（4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是 g。（5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是 。A.称取28.6gNa2CO3 10H2O进行配制 B

13、.称量时用了生锈的砝码C.往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出 D.碳酸钠中含有不溶性杂质 E.未洗涤溶解碳酸钠的烧杯 F.定容时，仰视刻度线 G.小烧杯洗净后未干燥即用来称量 H.容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）某食品加工厂排出的废水中可能含有以下离子与分子：Mg2+、Fe3+、SO42、Cl、苯甲醇、苯甲酸、色素，工厂附近学校的化学兴趣小组学生为了对该废水的成分含量进行检测，设计了如下实验：（1）pH的测定操作步骤：取少量废水样品于试管中；用洁净的玻璃棒蘸取样品后点在放置于表面皿上的精密pH试纸上；将变色后的精密pH与试纸附带的

14、标准比色卡进行比对；记录读数。但有部分学生认为上述方法不可行，试判断不可行的主要原因_；（2）Mg2+、Fe3+、SO42、Cl的含量检测：根据框图回答问题： 如果框图中的实验目的是测定SO42、Cl的含量，操作为加入足量的AgNO3溶液，则在操作为_（简述操作过程）； 如果框图中的实验目的是测定Mg2+、Fe3+的含量，固体A的化学式为_，如要使A沉淀完全，则操作中需将pH调节至_后再进行过滤。（KSPMg(OH)2=1.81011，KSPFe(OH)3=11038，且当溶液中的离子浓度小于105molL1时认为该离子沉淀完全。所有实验过程均在室温下完成）（3）苯甲醇、苯甲酸的含量测定：某组

15、员在资料上查的数据如下表所示（溶解度均在室温下测定）：MgSO4FeCl3苯甲醇苯甲酸溶剂乙醚难溶易溶（63g/100mL）任意比互溶任意比互溶乙醇难溶易溶（83g/100mL）任意比互溶任意比互溶水易溶（255g/100mL）易溶（92g/100mL）微溶（4g/100mL）微溶（0.34g/100mL）沸点1124（熔点）315205249并根据数据设计了如下的实验流程：根据以上信息回答下列问题： 进行萃取操作时，该组员选取的萃取剂是_，选择的理由是_；充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的操作是_。 为测定废水中苯甲酸的含量，小组成员用移液管量取10.00mL废水，

16、在容量瓶中配制成100mL溶液，再移取其中25.00mL于锥形瓶中，用0.01000 molL1的NaOH溶液滴定，滴定至终点时消耗NaOH溶液24.65mL，则废水中苯甲酸的浓度为_mol/L（保留4位有效数字）参考答案：（15分）（1）羟基C3HO3（每空各1分） （2） (每空2分)（3）缩聚反应，消去反应（每空1分）（4）、(每空分)（5）取少量银氨溶液，加入几滴N溶液，水浴加热，观察是否有银镜产生，若产生银镜，说明含有醛基（或用新制氢氧化铜）（分）略18. (11分)如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：序号内容实验现象1常温下将铁丝

17、放在干燥空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 铁丝表面依然光亮 3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重回答以下问题： (1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) _; 在电化学腐蚀中，负极反应是_; 正极反应是_； (2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_；(3)为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_(答两种方法) 参考答案：答案：(1)

18、3、4、5、6 负极：Fe-2eFe2+ 正极：O2+2H2O+4e4OH-(2) 温度、湿度、电解质存在、O2的浓度(3) 外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。解析：工业上铁的锈蚀主要是电化学腐蚀，发生电化学腐蚀的条件是：活性不同的两极材料，电解质溶液，形成闭合回路。影响锈蚀速度的因素有：环境的温度、湿度、电解质存在、O2的浓度等。实验条件为有氧，为吸氧腐蚀：负极：Fe-2eFe2+ 正极：O2+2H2O+4e4OH-保护钢铁不被腐蚀的措施外加保护层如：涂漆、搪瓷、电镀、表面钝化、油脂等。改变钢铁的内部结构，冶炼不锈钢。在钢铁的表面镶嵌比铁活泼的金属如锌，使活泼金属被氧化，而钢铁被保护。 19. （12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫