2022年山东省齐河县化学九上期中综合测试试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1过滤操作中不正确的做法是（）A滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡B液面要低于滤纸边缘C为加快过滤，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体D漏斗下端紧靠烧杯内壁2小红对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）AHCl、NaOH、NaClB

2、KNO3、NaCl、FeCl3CNaOH、Na2CO3、NaClDCuSO4、H2SO4、NaCl3已知a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a和b质量相等，当分别同时加热a和b至完全反应时，能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象是ABCD4下列实验操作正确的是()A送人固体粉末B滴加液体C移走加热的蒸发皿D给试管加热5下列属于化学研究内容的是Aiphone系统的升级 B合成新材料，使制作的电脑更轻C基因图谱的研究 D凸透镜成像规律6发现元素周期律和元素周期表, 使化学学习和化学研究有规律可循, 这位科学家是A拉瓦锡B门捷列夫C阿伏加德罗D道尔顿7下列五种说法：FeO、Fe2O3

3、、Fe3O4三种物质中，铁元素质量分数最大的是Fe3O4；电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体能燃烧；过滤操作中用到了三种玻璃仪器；分子可以保持物质的化学性质，原子不可以保持物质的化学性质；地壳中含量最多的金属元素为铝。其中正确的有A两个B三个C四个D五个8豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是A亮氨酸是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成B亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成C亮氨酸中氢元素的质量分数最大D亮氨酸分子中含有氧分子9下列各示意图中，能表示阳离子的是 （ ）ABCD10关于钠原子（

4、Na）和钠离子（Na+）的叙述中判断正确的是（）核电荷数相同 核外电子数相同 钠离子（Na+）较稳定 核内质子数相等ABCD11空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（）A氧气B二氧化碳C氮气D稀有气体12下列有关空气成分的说法不正确的是A稀有气体可用于制作霓虹灯B氦气可用于制造低温环境C二氧化碳是一种空气污染物D氮气可用于焊接金属的保护气13如图是某元素的原子结构示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）A原子核外有3个电子层B原子的核电荷数为17C元素属于非金属元素D它的离子带1个单位正电荷14为了解释原子内部的奥秘，道尔顿、汤姆生和卢瑟福等许多科学家对原子结构进行了不断探索。根据我们了解到的

5、知识，下列关子原子的叙述正确的是原子由原子核和核外电子构成原子的质量主要集中在原子核上原子核在原子中所占的体积极小任何原子都含有质子、中子和电子原子的相对原子质量的等于质子数与中子数之和ABCD15下列实验方法无法达到实验目的的是（）A用蒸发鉴别蒸馏水与食盐水B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用闻气味鉴别白酒与白醋D用观察颜色鉴别氯酸钾与高锰酸钾二、填空题（本大题共1小题，共6分）16请根据下列装置回答问题:根据下列实验装置图，按要求回答问题。（1）写出标有序号的仪器名称：_；（2）若用氯酸钾制取一瓶纯净的氧气，应选择的装置是_；用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_；（3）小组成员小慧同学想用氯

6、酸钾制取一瓶氧气，误把高锰酸钾当成二氧化锰，加热时氯酸钾的反应速率也很快。于是她惊奇地告诉同学舒展：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小明经过思考后，认为小慧的结论不科学。你认为高锰酸钾能加快氧酸钾分解的原因是_；（4）若用E装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是_；用C装置收集氧气时，验满的方法为_；（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮。要采用装置F收集一氧化氮气体，简述操作方法_。（6）将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得

7、到21.3 g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：次数一二三四五加入稀盐酸的质量/g2020202020产生气体的质量/g2.24.46.68.88.8（1）生成CO2的质量为_g；（2）第_次恰好完全反应；（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。_18（8分） (1)蛋白质是六大基本营养素之一，它是由多种氨基酸(如丙氨酸，其化学式为C3H7O2

8、N)构成的极为复杂的化合物，成年人每天需摄取6070g，处于生长发育期的青少年需要量更大。丙氨酸由_种元素组成，其中C、N两种元素的质量比为_(填最简 整数比)。17.8g丙氨酸中所含氮元素的质量_g(结果精确到0.1)(2)工业上常用电解氧化铝的方法来制取金属铝，反应原理2Al2O34Al+3O2，现要制取216t的金属铝，需要电解_t的氧化铝？(写出计算过程。)四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）某化学兴趣小组的同学们在实验室用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，测定某稀盐酸的溶质质量分数。请你参与其中，并完成填空：理论分析计算盐酸的溶质质量分数需要的数据有稀盐酸溶液的质量和

9、其中所含溶质的质量。实验步骤（1）取20g稀盐酸于小烧杯中。（2）向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液。（3）记录温度变化，绘制曲线图。数据处理根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为_时，反应恰好完全进行。当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为_（写化学式）。列式计算该稀盐酸中溶质的质量分数_。反思（1）本实验还可以利用试剂_来帮助确定恰好完全反应的时间，现象是_。（2）在本实验中是否可以将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体？_为什么？_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解析】A、滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡，选项正确；B、液面要低于滤纸边缘，防止杂质随液体流出，选项

10、正确；C、不能用玻璃棒搅拌，防止损坏滤纸，选项错误；D、漏斗下端紧靠烧杯内壁，可加快过滤，同时防止滤液溅出，选项正确。故本题选C。2、C【解析】无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子。A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理；B、三者之间不反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理；C、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理；D、三者之间不反应，但CuSO4呈蓝色，故选项所含溶质的记录不合理。故选C。【点睛】本题难度不是很大，对于无色溶液所含的溶质，要注意彼此之间不能生成水、气体、沉淀，还要注

11、意特定离子的颜色。3、B【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。a为氯酸钾，b为混有少量二氧化锰的氯酸钾，a和b质量相等，b中氯酸钾的质量比a中少，a中产生氧气的质量比b中多。分别同时加热a和b至完全反应时，加热一段时间才能产生氧气，a所需温度较高，反应速率较慢；加入适量的二氧化锰的b所需温度较低，反应速率快，至反应结束所需的时间少。观察图象，故B符合变化过程。故选B【点睛】明确催化剂能改变反应速率、不能改变生成生成物的质量是正确解答本题的关键。4、A【解析】A、试管平放，用纸槽

12、取用固体药品，纸槽要尽量伸到试管底部，然后迅速将试管竖直，故选项正确；B、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管不能伸入试管内部，要悬空在容器口的正上方，故选项错误；C、正在加热的蒸发皿要用坩埚钳夹取不能用手取，否则容易烫伤，故选项错误；D、给试管中的液体加热，液体的取用量不能超过试管体积的三分之一，故选项错误。故选A。5、B【解析】A、iphone系统的升级是信息技术研究的内容，故A错误；B、合成新材料属于制取的新物质，也属于化学研究的内容，故B正确；C、基因图谱的研究是生物学研究的内容，故C错误；D、凸透镜成像规律，属于物理写研究的范围，故D错误。故选B。6、C【解析】第一个发现元素周期律并编制元素

13、周期表的是俄国化学家门捷列夫，故本题选C。7、B【解析】FeO、Fe2O3 、Fe3O4三种物质的化学式可以写成Fe6O6、Fe6O9 、Fe6O8,由此可知铁元素质量分数最大的是FeO，故错误；电解水实验中，与电源负极相连的一端产生的气体是氢气,氢气能燃烧，故正确；过滤操作中用到了玻璃棒、漏斗和烧杯三种玻璃仪器，故正确；分子可以保持由分子构成的物质的化学性质，原子可以保持由原子构成的物质的化学性质，故错误；地壳中含量最多的金属元素为铝，故正确。故正确的说法有三种，选B。8、B【解析】A、亮氨酸是由亮氨酸分子构成，选项错误；B、由亮氨酸的化学式为C6H13NO2可知，亮氨酸是由碳、氢、氮、氧四

14、种元素组成，选项正确；C、亮氨酸中各元素质量比C：H：N：O为：（126）：（113）：14：（162）=72：13：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，选项错误；D、亮氨酸是由亮氨酸分子构成的，其中不含氧分子，选项错误。故选B。【点睛】掌握化学式的含义以及有关计算等是正确解答本题的关键。9、A【解析】本题考查的是原子结构示意图与离子结构示意图。阳离子是失去电子带正电荷的微粒，看圆圈内数字与核外电子数的关系，只有失去电子的才是阳离子。【详解】A、核内质子数大于核外电子数，是原子失去了电子，带正电荷，属于阳离子，符合题意；B、核内质子数等于核外电子数，属于原子，不符合题意；C、核内质子数小

15、于核外电子数，是原子得了电子，带负电荷，属于阴离子，不符合题意；D、核内质子数等于核外电子数，属于原子，不符合题意。故选A。10、B【解析】钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核电荷数不变，钠原子和钠离子具有相同的核电荷数，说法正确；故符合题意；钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，钠原子和钠离子的核外电子数不同，说法错误；故不符合题意；钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，最外层达到8个电子的稳定结构，所以钠离子（Na+）较稳定，说法正确；故符合题意；钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，核内质子数不变，钠原子和钠离子具有相同的质子数，说法正确；故符合题意；故说法正确。故选B11、C【解析

16、】试题分析：空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%氮气在空气中含量最多且化学性质不活泼故选C 考点：空气的成分及各成分的体积分数12、C【解析】A、稀有气体在通电时可发出各种颜色的光，因此充入灯泡中可制成五彩的霓虹灯，所以A说法正确；B、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，所以B说法正确；C、二氧化碳不是空气污染物，过多排放二氧化碳，可造成温室效应，所以C说法不正确；D、氮气的化学性质不活泼，可用于焊接金属的保护气，所以D说法正确。故选C。13、D【解析】A、原子结构示意图中，弧线表示电

17、子层，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），则该原子的核电荷数为17，故选项说法正确。C、该原子的核电荷数为17，是氯元素，属于非金属元素，故选项说法正确。D、最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，带一个单位的负电荷，故选项说法错误。故选：D。【点睛】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。1

18、4、C【解析】根据原子的结构可知，原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子中所占的体积极小，原子的质量主要集中在原子核上，它的相对原子质量等于质子数与中子数之和，并非任何原子都含有质子、中子和电子，氢原子不含中子，据此思路解答。【详解】由分析可知，原子的叙述正确的是，故C选项符合题意。15、B【解析】A、食盐水是混合物,蒸发结束有剩余固体,蒸馏水是纯净物,没有剩余固体,现象不同,可以鉴别,故A正确；B、氮气和二氧化碳都不具有助燃性,燃着的木条都会熄灭,现象相同,不能鉴别,故B错误；C、白酒具有芳香气味,白醋有酸味,闻气味的方法可以鉴别,故B正确；D、氯酸钾是白色晶体,高锰酸钾是暗紫色粉末,观察

19、颜色的方法可以鉴别,故D正确。故选：B。【点睛】在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、长颈漏斗 AE KMnO4分解产生的MnO2可以作为氯酸钾分解的催化剂，使速率加快 没有等到导管口有连续且均匀的气泡冒出便开始收集/集气瓶中未装满水 将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃，则已收集满 将F装置中的集气瓶装满水，然后将NO从b管通入，水从a管排出 24.5g 【解析】（1）据图可知仪器的名称是长颈漏斗；（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，应选择的发生装置是A，用排水法能收集到较纯净的氧气，收集装置应用E

20、；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；（3）高锰酸钾能加快氯酸钾分解的原因是：高锰酸钾受热分解时生成了二氧化锰；因此高锰酸钾不是该反应的催化剂，起催化作用的是二氧化锰；（4）若用E装置收集氧气时，所收集的氧气不纯的原因可能是：没有等到气泡连续、均匀的冒出就收集；集气瓶中的水没有装满等；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（5）一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大，能跟空气中的氧气迅速反应，生成二氧化氮，收集一氧化氮气体只能用排水法，要采用装置F收集一氧化氮气体，操作方法为：将F装置中的集气瓶装满水，然后将一氧化氮从b管通入，水从a管排出；（6）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g，设原混合物中氯酸钾的质量为x， x=24.5g。【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 8.8 四 80%【解析】（1）分析图表数据可知，生成CO2的质量为8.8g；（2）由表格中第五次加入盐酸后，生成气体的质量不再增加，并且前几次都是随着酸的成