四川省眉山市东坡区尚义镇中店中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市东坡区尚义镇中店中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定的溶液中能大量存在离子组的是 （ ） A. pH7的溶液：Al3+、Fe3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入铝粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD无色并能使石蕊试液变蓝的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl参考答案：C试题分析：A、Fe3和I发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe3在pH=7时，全部转化成Fe(OH)3，故错误；B、过氧化钠具有强氧

2、化性，能把Fe2和SO32氧化成Fe3和SO42，不能大量共存，故错误；C、和铝反应生成氢气，此溶液是酸或碱，NO3在酸性条件下，具有强氧化性，和金属反应不产生氢气，如果是碱，则和金属铝反应产生氢气，能够大量共存，故正确；D、Cu2显蓝色，故错误。2. 下列变化的实质相似的是:浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字A、只有 B、只有 C、只有 D、全部参考答案：B略3. 如限定使用以下物质:正盐(钾

3、盐、钠盐、铵盐、钡盐)、酸(盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸)。那么符合离子方程式:=的化学反应式共有( ) A.6个 B.8个 C.9个 D.12个 参考答案：A 略4. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是（ ）选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生参考答案：C5. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电

4、子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是( ) A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)r(Z) r(Y)C元素Y和元素的氢化物中均只存在极性共价键D元素Y和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A6. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）： 下列说法不正确的是 A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质 D若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸参考答案：C略7. 下列实验可行的是 A.加入适量铜粉除去Cu(N

5、O3)2溶液中的AgNO3杂质B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D.用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：A本题主要考查考生简单实验的设计能力。CO2、HCl皆与NaOH反应，B不可行；可使蛋白质发生颜色反应的是浓HNO3而不是浓H2SO4，C不可行；选取的萃取剂必须满足两个条件：与原溶剂不相互溶，I2在该物质中的溶解度大于I2在水中的溶解度，显然D不可行；由Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，A选项正确。8. 除去下列物质中所含的杂质，选用的实际正确的是（）选项物质（杂质）试剂A食盐（细沙）NaOH溶液BCO（NH3）浓H2SO4CCO2（SO2）

6、Na2CO3溶液DNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液AABBCCDD参考答案：B考点：物质的分离、提纯和除杂 分析：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应解答：解：A、细沙中的二氧化硅能和氢氧化钠反应生成硅酸钠，仍然是食盐中的杂质，故A错误；B、氨气为碱性气体，而CO为中性气体，故用浓硫酸能将氨气吸收，而不吸收CO，故B正确；C、二氧化碳能和Na2CO3反应生成NaHCO3，故用Na2CO3溶液不但会吸收掉二氧化硫，连二氧化碳也会一并吸收

7、，故C错误；D、NaHCO3也能和Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀，故不能用Ca（OH）2溶液除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故D错误故选B点评：本题考查了常见物质的除杂和提纯，根据主体物质和杂质的性质的不同来分析，难度不大，注意物质性质的掌握，同时应注意在除去杂质时不能引入新杂质9. 室温下，CH3COOH的Ka=1.710-5mol?L-1，NH3H2O的Kb=1.710-5 mol?L-1，下列说法不正确的是（ ）A、室温下，相同浓度的CH3COOH与NH3H2O的电离程度相同B、温度改变后，Ka、Kb都会发生改变C、室温下，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH相

8、等D、室温下，相同物质的量浓度时，CH3COOH溶液中的H+与NH3H2O 中的OH-相等参考答案：略10. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C参考答案：BA. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室

9、气体的排放，C正确；D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。11. 化学与日常生活密切相关。下列说法正确的是A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂，常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，其能量转化率可达100%D. 常温下，铁与浓硫酸不反应，常用铁质容器盛放浓硫酸参考答案：AA.氨气易液化，当液氨气化时需要吸收大量的热，使周围环境的温度下降，所以常用作制冷剂，故A正确；B.二氧化硫是一种常见的漂白剂，但由于二氧化硫有毒，所以不能用于食品漂白，故B错误；C.燃料电池是化学能转化成电能的装置，在产生电能的同时，还伴有其它

10、形式的能量产生（如热能），故C错误；D.常温下，铁在浓硫酸中钝化，常用铁质容器盛放浓硫酸，故D错误；本题答案为A。12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的

11、是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水

12、电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点

13、和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况13. 实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是AO2：二氧化锰和双氧水 BSO2：亚硫酸钠和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸 DH2S：硫化亚铁和稀硫酸参考答案：D14. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 ()A加入KOH固体 B加入氯化钾固体C加入CaCO3 D加入Na2SO3固体参考答案：C略15. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ） 酸性氧化物 SO2、NO、CO2、SiO2铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质碘酒、 牛奶、豆浆、漂白粉均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A

14、. B. C. D. 参考答案：BNO不是酸性氧化物，错误；铝热剂、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物，正确；明矾、小苏打、次氯酸均为电解质，正确；碘酒、漂白粉不是胶体，错误；液氯为单质，错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 查阅材料 （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S+3 SO2+ 2H2ONa2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S+ SO2+ H2O 制备

15、方法 75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： _HCOONa + _Na2 CO3 + _ = _Na2S2O4 + _CO2 + _ 冷却至40-45，过滤，用_洗涤，干燥制得 Na2S2O4Na2S2O4的性质 （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 molL-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3，根据 pH变化图，HSO3的电离平衡 水解平衡(填“” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为_. t3 时溶液中主要阴离子符号是_。 （2

16、）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为_(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论参考答案：2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O 乙醇（1） 2S2O42+O2+2H2O=4HSO3 SO42(或HSO4) （2）SO2实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸若有淡黄色沉淀，则

17、有Na2S2O3存在（本题属于开放性试题，合理答案均可）解析：根据题意反应为2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O，乙醇洗涤效果好。NaHSO3溶液pH5，HSO3的电离平衡大于水解平衡。根据pH变化图，Na2S2O4溶液在空气中被氧化后，溶液pH约为5，发生离子反应方程式2S2O42+O2+2H2O=4HSO3；溶液pH约为1时，溶质为NaHSO4阴离子符号是SO42。Na2S2O4受热分解反应为2Na2S2O4= Na2S2O3+SO2+ Na2SO3,根据题意反应为Na2S2O3+2HCl=2 NaCl+S+SO2+H2O。取少量完全分

18、解的固体产物于试管中加入稀盐酸，若有淡黄色沉淀，则有Na2S2O3存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：已知：RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH（R、R1、R2表示烃基）采用如下图所示的合成路线可合成PETG：试回答下列问题：（1）上述各步反应中，属于取代反应的有 （填写编号）（2）写出结构简式：B、I （3）写出化学方程式：反应 、反应 （4）合成时应控制的单体的物质的量n（D）：n（F）：n（H）= （用m、n表示）（5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：属于芳香族化合

19、物且苯环上有两个取代基；能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出；能发生水解反应 参考答案：（1）；（2）；（3）；（4）m：n：（m+n）；（5）【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、，则D应为HOCH2CH2OH，F为，H为，E为，G为，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题【解答】解：由PETG的结构简式可知对应的单体有HOCH2CH2OH、，则D应为HOCH2CH2OH，F为，H为，E为，G为，B为，A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，I为，（1）由以上分析结合题给转化关系可知属于取代反应，为加成反应，其他为氧化反应，故答案为：；（2）由以上分析可知B为，I为，故答案为：；（3）反应的反应为，反应的反应为，故答案为：；（4）合成时应控制的单体的物质的量n （D）：n （F）：n （H）=m：n：（m+n），故答案为：m：n：（m+n）；（5）H为，对应的同分异构体，属于芳香