四川省眉山市丹棱中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市丹棱中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是（ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成 C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略2. 我国首创的海水电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液。空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al + 3O2+ 6H2O4Al (OH )3，下列说法正确的是（ ） A电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极 B以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积 C为了增加海水的导电性，向

2、海水中加人大量食盐 D负极反应：O2+ 2H2O+ 4e4OH一参考答案：B略3. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A. 12 B. 21 C. 11 D. 35参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，答案选A。4. 将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是A丝绸与棉布（采用灼烧，闻其气味的方法）BNaCl与KCl（采用焰色反应）CK2CO3与KNO3（采用加

3、硝酸观察有无气泡产生的方法）D(NH4)2SO4与NH4Cl（采用加强碱加热闻其气味的方法）参考答案：D略5. 反应2SO2 + O22SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L?s),则这段时间为A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s参考答案：CSO3的浓度增加到了0.4mol/L，根据方程式可知消耗氧气浓度是0.2mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率为0.2mol/Lt0.04mol/(L?s)，解得t5s，答案选C。6. 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性

4、很强某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在Cu2+ Fe3+ Cl NO3 S2 CO32 NH4+ Mg2+ Al3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（ ）ABCD参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；离子反应发生的条件专题：物质检验鉴别题分析：一瓶无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强，含大量的H+，与三种离子反应生成沉淀、水、气体等离子及又颜色的离子不必鉴定，以此来解答解答：解：未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，则和钡离子、银离子反应的ClS2CO32不能存在，无色溶液中Cu2+Fe3+不能存在，未知溶液酸性很强，所以和氢

5、离子反应的CO32不能存在故选D点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及离子颜色的考查，把握常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大7. 在x R+ + yH+ O2 = m R2+ nH2O离子反应方程式中，m值是A2x B3 C4 D2/y参考答案：C略8. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D参考答案：B6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，正确；12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，错误；20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，错误；7和8分别是N和O，

6、二者形成共价化合物NO2，正确，答案选B。9. 右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中 ACB子数，下列叙述正确的是A. B为第二周期的元素B. C为VA族元素C. 三种元素都为非金属元素D. C是化学性质最活泼的非金属参考答案：CD10. 一定量14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L参考答案：B一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数

7、为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；11. 下列提出原子学说的科学家是（ ）A拉瓦锡 B道尔顿 C门捷列夫 D波义耳 参考答案：B略12. X、Y、Z是短周期中的三种相邻的元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。这三种元素原子的最外层电子数总和是17，核内质子数总和是31，则X、Y、Z三种元素是下列各组中的A.N、O、S B.O、S、P C.O、F、Cl D.C、Si、P参考答案：A略13. 已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl+NaClO3，在相同条件下NaClO

8、2也能发生类似的反应，其最终产物是（）ANaCl、NaClOBNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3DNaClO3、NaClO4参考答案：B考点：钠的重要化合物分析：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，以此解答该题解答：解：反应3NaClO2NaCl+NaClO3中，Cl元素化合价既升高又降低，自身发生氧化还原反应，NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，Cl元素化合价既升高又降低，化合价降低最终产物应为NaCl，化合价升高应大于+3价，可为+

9、5价的NaClO3或NaClO4，故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，侧重于考查学生的自学能力，注意从元素化合价变化的角度认识物质表现出的性质，明确元素化合价为解答该题的关键，题目难度不大14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示的是（）ABa（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3BBaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClCBaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2DBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式SO42+Ba2+BaSO4表示可溶性的硫酸盐和可溶性的钡盐之间发生

10、反应只有一种难电离物质硫酸钡沉淀生成，没有其他难电离物质生成的一类反应【解答】解：A、硝酸钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故A正确；B、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸钠是可溶性的硫酸盐，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故B正确；C、碳酸钡是难溶于水的物质，不能用离子方程式 Ba2+SO42BaSO4表示BaCO3和H2SO4之间的反应，故C错误；D、氯化钡是可溶性的钡盐，硫酸是强酸，二者之间反应仅有难电离物质硫酸钡沉淀生成，符合题意要求，故D正确故选C15. 下列关于钠的说法中错误的是 A钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

11、 B钠元素以化合态存在于自然界中 C钠在氯气中燃烧产生大量的白烟 D金属钠有强还原性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学购买了一瓶牌“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO 1000mL、密度1.19g?cm3请根据以上信息和相关知识回答下列问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为 mol?L1（保留两位有效数字）某实验需用480mL含25%NaClO的消毒液该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制该消毒液下列说法正确的是 A如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏

12、水洗净后，应烘干才能用于溶液配制C利用久置的NaClO来配制可能导致结果偏低D需要称量的NaClO固体质量为143g在配制过程中，下列操作可能使配制的溶液的浓度偏大的是 A烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B定容时，俯视刻度线C定容时，仰视刻度线 D移液时，有少量液体溅出 参考答案：4.0 C B 考点：配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验题分析：（1）根据含25%NaClO、1000mL、密度1.19g?cm3，及根据c=来计算；根据溶液的配制及c=、m=nM来分析；根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：解：（1）根据c=，则c（NaClO）=4.0 mol?L

13、1，故答案为：4.0；A需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管，故A错误；B配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，故B错误；C由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以久置的NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；D应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 mol?L174.5 g?mol1=149 g，故D错误；故答案

14、为：C；A未洗涤烧杯，使n偏小，浓度偏小，故A错误； B俯视刻度线，使V偏小，浓度偏大，故B正确；C仰视刻度线，使V偏大，浓度偏小，故C错误；D少量液体溅出，使n偏小，浓度偏小，故D错误故答案为：B点评：本题考查有关物质的量浓度的计算，明确浓度、体积、物质的量的关系及溶液配制的仪器、步骤等即可解答，难度不是很大，但计算较繁琐三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧

15、杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分）

16、 （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2）W可以生成两种氧化物，分别写出这两种氧化物的电子式：_；_（3）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g) H283.0 kJmol1Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H296.0 kJmol1此反应的热化学方程式是。（X、Y用实际的元素符号表示）参考答案：(1)3 VIA HClO4 (2)略 (