四川省眉山市仁寿县禾加中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省眉山市仁寿县禾加中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知25时，AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.2310-8mol/L，AgCl饱和溶液中c(Ag+)为1.2510-5mol/L，若在5mL含有KCl、KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，则下列叙述正确的A混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Ag+)c(Cl)c(I)B混合溶液中c(K+)c(NO3)c(Cl)c(Ag+)c(I)C加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀D混合溶液中约为1.

2、0210-3参考答案：B略2. 一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定 参考答案：B3. 现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶液中HCl浓度，下列措施可以采用的是( )A加热挥发HCl B加水使平衡向正反应方向移动C加NaOH中和HCl D加CaCO3 中和HC

3、l 参考答案：D4. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是 A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略5. 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是：ANaCl NaBr BNaCl NaBr Na2SO4 CNaCl D Na2SO4参考答案：B略6. 有机物CH3CHCHCl不能发生的反应有取代

4、反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性KMnO4溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀 聚合反应A. B. C. D.参考答案：C略7. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是：Als22s22p63s23p5 B1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p3参考答案：D略8. 某有机物X催化氧化的产物是(CH3)2CHCHO，有机物X是 A. 乙醇的同系物 B. 乙醛的同系物 C. 丙醇的同分异构体 D. 丙醛的同分异构体参考答案：A9. 在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占据了两个容器。这是一

5、个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是() 理想气体的自发混合A此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态的变化过程，即熵增大的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程是自发可逆的D此过程从有序到无序，混乱度增大参考答案：C气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C错误。10. 有一种新颖的固体氧化物型燃料电池(SOFC)，该电池工作时，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在高温熔融状态下能传导O2。下列对该燃料说法

6、正确的是（ ）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 8CO2 + 10H2OC通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 - 4e- = 2O2D通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2= 4CO2 + 5H2O 参考答案：B略11. 某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四种离子，进行如下实验：（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热

7、)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 下列说法不符合事实的是（ ）A根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/LC另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同时完全沉淀DNH4+、K+、Al3+、SO42四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3参考答案：C略12. 下列气体溶于水，发生氧化还原反应的是 ASO2溶解于水 BCO2溶解于水 CNO2溶解于水 DNH3溶解于水参考答案：C试题分析：A二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，没

8、有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B二氧化碳溶于水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C二氧化氮溶于水反应生成硝酸和NO，N元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，故C选；D氨气溶于水反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故D不选；故选C13. 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20克，滤液质量比原来石灰水减少5.8克，该有机物可能是（ ）乙烯 乙二醇 乙醇 甲酸甲酯A、 B、 C、 D、参考答案：C略14. 已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) = SO3(g)；H =9

9、8.32kJ/mol。现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( )A、40 B、50 C、80 D、90参考答案：C略15. 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若xny，则所用的仪器可能是 A 量筒 B 酸式滴定管 C 碱式滴定管 D 容量瓶参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验兴趣小组对组成原电池能否加快化学反应速率做了如下实验探究：实验仪器和药品：培养皿、砂纸、胶头滴管、0.5 molL1的稀H2SO4、0.5 molL1的硫酸铜溶液。方案及操作步骤：在培养皿内加入约

10、10 mL 0.5 molL1的稀硫酸，再放入边长约3 cm的去掉氧化膜的锌片；在锌片上滴几滴硫酸铜溶液。根据上述实验回答下列问题。(1)操作比操作锌片周围出现气泡的速率快的原因是什么？_。写出有关反应的离子方程式：_。(2)上述实验结论是什么？(3)根据上述结论解释：实验室制取氢气为什么用粗锌而不用纯锌？参考答案：(1)加入CuSO4溶液后，Zn与之反应生成了铜，组成原电池，加快了锌与H2SO4的反应速率Zn2H=Zn2H2，ZnCu2=CuZn2(2)组成原电池能加快反应速率。(3)粗锌中的杂质与Zn、H2SO4溶液构成了无数个微小的原电池，加快了生成H2的反应速率。解析：锌片与CuSO4

11、溶液发生置换反应，置换出的铜与锌构成原电池，加快了反应速率(形成原电池是加快反应速率的一个原因)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_。(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响并说明原因_。(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_ (填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1) 放热(2) 减小 该反应正反应为放热反应，升高

12、温度使平衡向逆反应方向移动(3) 无影响，使用催化剂会降低反应的活化能，但不会改变反应物和生成物的平均能量(4) 减小 减小略18. 燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：（1）已知燃料电池的总反应式为CH4 + 2O2 + 2KOH = K2CO3 + 3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4 + 10 OH- - 8e- = CO2-3 + 7H2O，这个电极是燃料电池的 （填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式： （2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率 （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。参考答案：略19. 药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：（1）