四川省眉山市象耳中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市象耳中学2023年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A氧化反应 B加成反应 C取代反应 D水解反应参考答案：略2. 两种有机物组成的混合物。当其质量一定时，无论以何种比例混合，完全燃烧产生水的质 量均相等。下列符合条件的是：正丁烷和2-甲基丙烷 乙烯和环丙烷 乙炔和苯 CH4和C3H4 A全部 B只有 C只有 D只有 参考答案：D略3. 有关晶格能的叙述正确的是A晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量B晶格能通常取正值，但是有时也取负

2、值C晶格能越大，形成的离子晶体越稳定D晶格能越大，物质的硬度反而越小参考答案：AC4. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1molL-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3开始沉淀的pH2.310.83.7开始溶解的pH:7.8完全沉淀的pH4.312.45.2完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pHA12.414 B7.810.0 C10.010.8 D3.75.2 参考答案：C略5. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随

3、时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(Ls)B反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C6. 向10mL pH = 2的NaOH溶液中加入10 mL某酸，再滴入几滴甲基橙，则溶液呈红色。这种酸可能是 （ ）ApH = 2的硫酸 BpH = 2的醋酸 C0.01 mol/L甲酸 D0.01 mol/L硝酸参考答案：B略7. 下列有关实验原理或实验操作正确的是A用图1从食盐水中分离出氯化钠晶体 B通过图

4、2装置实现化学反应：Cu +2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+C实验室可用硝酸铵和消石灰混合加热制取氨气D同浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，可滴加酚酞进行鉴别参考答案：D略8. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O2。下列对该燃料电池的说法不正确的是()A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B该电池的总反应是C3H85O2=3CO24H2OC电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化D通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为C3H820e10O2=3CO24H2O

5、参考答案：A该燃料电池的化学原理是C3H85O2=3CO24H2O，B正确；放电过程中通入丙烷的电极为负极：C3H820e10O2=3CO24H2O，D正确；通入O2的电极为正极：O24e=2O2，产生的O2将向负极移动，A项错。9. 空气是人类生存所必须的重要资源下列措施不利于建设“蓝天工程”的是（）A严禁露天焚烧农作物秸秆B加强植树造林，增大绿化面积C大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料D生产生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量参考答案：D【考点】三废处理与环境保护【分析】A焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质；B增大绿化面积，减少土壤沙漠化；C使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用；D加大

6、煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物【解答】解：A焚烧农作物秸秆，产生烟尘及有毒物质，则严禁露天焚烧农作物秸秆，利于建设“蓝天工程”，故A不选；B增大绿化面积，减少土壤沙漠化，则加强植树造林，增大绿化面积，利于建设“蓝天工程”，故B不选；C使用天然气或氢气为燃料，可减少化石能源使用，则大力推行汽车使用天然气或氢气为燃料，利于建设“蓝天工程”，故C不选；D加大煤炭和石油等燃料的使用，排放大量的二氧化硫及固体颗粒物，导致雾霾、酸雨发生，不利于建设“蓝天工程”，故D选；故选D0.5LNaOH溶液中有2gNaOH，则此溶液的物质的量浓度为 A 0.05mol?L1 B 0.1 mol

7、?L1 C 0.5 mol?L1 D 1 mol?L1参考答案：B试题分析：n（NaOH）=0.05mol，c（NaOH）=0.1 mol?L1，故选B.11. 下列叙述正确的是A目前加碘食盐主要添加的是KIO3B日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C绿色食品是不含任何化学物质的食品D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为 A.20 B.40 C.60 D.80参考答案：B略13. 下列说法正确的是（ ）A、在一定温度下AgCl水溶液中Ag+ 和

8、Cl浓度的乘积是一个常数B、AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C、温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+ 和Cl浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl)增大，KSP值变大参考答案：C略14. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y

9、、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略15. 下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是（ ） A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液退色 B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C.除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面 D.苯不能发生取代反应 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。 （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知： 2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2+ 6H2O。请你参与探究并回答

10、相关问题。 检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_；t1t2时间段，反应生成的气体是_。t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_。（

11、2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是_；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比单质Y的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（1）单质Y是_，单质Z是_（填写名称或分子式）。（2）Y分子中共含_个共价键。（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：_。参考

12、答案：（1）白磷（或），氢气（或） （3分）（2）6 （3分）（3） 18. 在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:(1)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填正反应或逆反应)方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .(2)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等? (填相等、不相等或不能确定).其理由是: 参考答案：(1)正反应 7.0提示:设达平衡时E的消耗量为2a摩.起始时:6.5 x 2.0平衡时:6.5-a x-2a 2.0+2a因左侧反应混和物总的物质的量为12摩,所以达平衡时,右侧反应需满足:(2)不相等(1分)因为这两种情况是在两个不同温度下达到