四川省绵阳市古城中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省绵阳市古城中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应参考答案：D分析：比例模型中，球表示原子，球的相对大小反映了原子的相对大小，球的位置表示分子中各原子的相对位置。根据球的大小和位置确定甲为甲烷，以为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，根据各物质的性质解答。详解：A.甲是CH4，甲烷是饱和烷烃，不能

2、与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A项错误；B.乙是CH2=CH2，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C.丙是C6H6，苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反应，而不能与溴水直接反应，故C错误；D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应需要的条件是浓硫酸，故D正确。答案为D。2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是( )A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物C.高铁酸钾中铁的化合价为 7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH)

3、3得到3 mol电子参考答案：B略3. 下列两种气体的原子数一定相等的是（ ）A质量相等、密度不等的N2和C2H4 B等体积等密度的CO和N2 C等温等体积的O2和Cl2 D等压等体积的NH3和CO2 参考答案：B略4. 下列离子方程式书写正确的是（）A向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2HCO3B氧化钠投入水中发生反应：O2+H2O2OHC硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+CuCu2+AgD金属铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+2Fe3+3H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A二氧化碳足量反应生成碳酸氢钙；B氧化钠不能拆；C电荷不守恒；D不符合反应客观事实【解答】解：A向澄清石灰水

4、中通入足量二氧化碳，离子方程式：OH+CO2HCO3，故A正确；B氧化钠投入水中发生反应，离子方程式：Na2O+H2O2Na+2OH，故B错误；C硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：2Ag+CuCu2+2Ag，故C错误；D金属铁溶于稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故D错误；故选：A5. 容量瓶上标有压强 刻度线 浓度 容量 温度等项中的（ ）A B C D参考答案：B略6. X+和Y2-具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A、X的原子序数比Y的小 B、X原子的最外层电子数比Y的大C、X和Y原子的电子层数相等 D、X的原子半径比Y的大参考答案：D略7. 下列离子方程

5、式书写正确的是（ ）A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+B. 钠和冷水反应：Na +2H2O = Na+ + OH + H2C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO42+Ba2+=BaSO4参考答案：AA. FeCl3溶液腐蚀铜线路板生成氯化铜和氯化亚铁：Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+，A正确；B. 没有配平，应该是：2Na +2H2O2Na+ +2OH +H2，B错误；C. 次氯酸是弱酸用化学式表示，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，C错误；D.

6、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2 H+ 2OH+SO42+Ba2+BaSO4+2H2O，D错误，答案选A。8. NaClO2（亚氯酸纳）是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是（ ）A. 若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB. 阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C. 交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D. 制备18.1 g NaClO2时理论上有0.2 mol Na+由交换膜左侧向右侧迁移参考答案：CA、左边通入ClO2，ClO2得电子产生ClO2-，故左边电极为阴极，连接电源的负极，铅蓄电池Pb极为负极，则a极为Pb，选项A错误；B.

7、 阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl-e-=Cl2，选项B错误；C. 交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变，根据选项B分析气体X为Cl2，选项C正确；D. 电解池中阳离子向阴极移动，则制备18.1gNaClO2即0.2mol时理论上有0.2molNa+由交换膜右侧向左侧迁移，选项D错误。答案选C。点睛：本题考查电解池原电池原理，注意分析正负极与阴阳极材料与得失电子情况。易错点为阳极氯离子失电子产生氯气，电极反应式为2Cl-e-=Cl2，交换膜左测NaOH不参与电极反应，物质的量不变。9. 下列物质不能通过化合反应得到的是A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Fe

8、Cl2 D. FeCl3参考答案：A【详解】A亚铁盐与氢氧化钠反应生成Fe(OH)2，不能通过化合反应生成，故A选；BFe(OH)3可以通过化合反应实现，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3，故B不选；C铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故C不选；D铁和氯气在加热时可生成FeCl3，可以通过化合反应生成，故D不选；故答案选A。10. A、B、C、D、E分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化

9、反应，由此可以推断A、 B、 C、 D、E依次为（ ） A Fe、Cu、Al、Ag、Mg BAl、Cu、Mg、Ag、Fe C Mg、Cu、Al、Ag、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe参考答案：C11. 根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJ?mol1（2）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJ?mol1AQ1Q2 BH1H2 CQ1=Q2 DH1H2参考答案：B考点：反应热的大小比较 分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分

10、析解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1Q2，H1H2，故选：B点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大12. 下列变化必须加入氧化剂才能完成的是A.KMnO4MnO2 B.Fe2Fe3 C.I2 I- D.Cl2ClO-参考答案：B13. 下列物质中，属于高分子化合物的是（ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯A B.除外都是 C. D.参考答案：C略14. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和

11、 B和 C和 D和参考答案：D略15. 科学家将Zn和Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号新元素，该元素原子的质量数为267。下列有关该元素的说法正确的是 A位于第七周期第族 B具有“两性” C原子核外共有6个电子层 D该原子中，中子数与质子数之差为43参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 转移、洗涤 定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml

12、 C. 50ml D. 100ml）（2）第步实验的操作是 。（3）第步实验的操作所用到的仪器有 。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容时俯视溶液的液凹面 参考答案：（1）16.7mL，B. 20mL（2）取一烧杯，先加入适量水，再将量好的浓硫酸延烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（3）容量瓶、胶头滴管（4）A. 偏小B. 无影响C. 偏小D. 偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室需要0.1 mo

13、l/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g. (4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)；配制过程中，下列操作会导致所配稀硫

14、酸浓度偏小的是_A.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C.定容时仰视容量瓶刻度线D.溶解后未经冷却就转移到容量瓶E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视参考答案： (1)AC（2分） 烧杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为_或_参考答案：19. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中