尖子生训练营周末培优集训3：几种重要的盐

1、Word文档，下载后可任意编辑 尖子生训练营周末培优集训3：几种重要的盐培优集训3：几种重要的盐一、选择题1某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是()AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在2现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A

2、滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性3有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中()A可能存在NaClB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定只存在Na2CO34某待测液中可能含有大量Mg2、Cu2、F

3、e3、K、H、NO、SO、OH离子中的某些，现通过以下实验进行检验。取少量待测液，仔细观察，呈无色；向上述待测液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。由上述实验得出的下列判断中，正确的是 ()A该待测液呈无色，Mg2、Cu2、Fe3的溶液都有颜色，一定不能大量存在B该待测液中一定大量存在的离子是H、Mg2、NOC该待测液中一定大量存在的离子是H、Mg2、NO、SOD该待测液中不能确定存在的离子是K、NO5向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入溶液的体积V之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是(

4、)Aab产生的沉淀为硫酸钡Bab产生的沉淀为氢氧化镁Cbc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁Dbc产生的沉淀为氢氧化镁6实验室制取 CO2后的废液(有 HCl 和 CaCl2残留)，向废液中逐步加入(NH4)2CO3 固体。 充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所 示。以下说法不正确的是()AOA 段有气体生成BAC 段有沉淀生成CC 点含两种溶质DOA 段 pH 上升7向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是()AP点表示的溶液pH=7BN点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20gD

5、P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大8某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精的化学式：C2H5OH)。相关说法正确的是()A步骤可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B步骤、可证明煅烧石灰石的产物中有氧化钙C白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量9从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液六种溶液中任取出两种(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合溶液pH1。仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是()A肯定

6、有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Ca、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Da、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液10利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使 试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是()A曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应Bb点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多D对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快第10题图 第11题图11碳酸镁晶须(

7、MgCO3?nH2O，n15 的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值，某学习小组设计了如图装置并进行实验(不考虑稀盐酸挥发)部分实验步骤如下：检查装置的气密性；准确称取 3.45gMgCO3?nH2O 放在 B 装置中，连接仪器；打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气，称量 C 装置的质量为 228.0g；关闭弹簧夹 a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止再次称量装置 C 的质量为 229.1g；下列说法正确的是()装置A 的试剂可用浓硫酸；装置D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C 中，减小实验误差；装置 B 中的反应现象是固

8、体减少，有大量气泡产生；若反应后没有通过一段时间的空气，会导致 n 的数值偏小；通过数据分析，碳酸镁晶须中 n 的值为 3。ABCD12某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态)。资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；NH4HCO3NH3+H2O+CO2。通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。下列说法正确的是()A需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2B关闭K2，打开K1，充分加热之后

9、即可观察到碳酸氢铵的存在的证据C如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在D该装置还无法证明碳酸氢钠的存在第12题图 第13题图13向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是()A0a段发生了一个反应Bc点沉淀的成分为一种C取d点沉淀，滴加稀硝酸溶液，没有明显现象D若向e点溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明盐酸过量14为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2

10、(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中正确的是()A根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的第14题图 第15题图15向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定量相同浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确

11、的是()Ab点的溶质为氯化钠Bc点的溶质为氯化钠和碳酸钠C由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D由图可知该反应中碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱二、非选择题16某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈中性，再向外排放。(1)试推断各车间污水中的污染物分别为A B C D 。(2)最终向外排放的水中含有的

12、溶质是 ，第三反应池中反应的化学方程式为 ；第一反应池中反应的化学方程式为 。17实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。提出问题：两者是否发生了化学反应？实验探究：将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。反思评价：小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。交流讨论：试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验

13、过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 (选填“1”或“2”)。18科学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为_。(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2一段时间后C中的现象为_；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是_。(3)当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，

14、发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论。_。19利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：(1)白色沉淀甲是_；(2)实验三发生反应的化学方程式为_；(3)经检验，无色溶液D中的阳离子只有一种，则物质X是_；(4)无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是_。20同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中

15、，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有 (现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是 ，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式 (任写一个)。实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是_。(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置_。该瓶中白色粉末一定有碳

16、酸钠，涉及的化学方程式为 。反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是 实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？21探究盐的性质盐的代表是碳酸钠(Na2CO3)，它是食用碱的主要成分(常含有少量的NaCl)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，

17、回答下面问题：装置D中发生反应的化学方程式为_。装置A的作用是_，装置E的作用是_；缓缓通入空气的目的是_。若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，若撤除装置C，对实验结果的影响是_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。22小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量(克)275.58反应后总质

18、量(克)274.92反应前后总质量差(克)0.66容器内气体质量差(克)m(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。(2)反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前后容器(容积为V)内的气体质量差为m为_。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。钙片中的其它成分不与盐酸反应。23某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣探究一：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？查阅资料：可溶的草酸盐、碳酸盐能与C

19、aCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐实验流程：根据流程回答问题：(1)操作是_(2)加入足量CaCl2溶液的目的是_(3)已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤的化学反应方程式为_实验结论：菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐探究二：人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？查阅资料：草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如下图所示实验分析：(4)草酸钙高温完全分解的化学方程式为_(5)通过图数据分析，700时剩余固体的成分是_培

20、优集训3：几种重要的盐一、选择题1某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一种或几种组成，向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的关系如图，下列说法正确的是()AHCl和H2SO4一定存在BNaOH、H2SO4和MgCl2一定不存在CHCl和MgCl2一定存在DHCl一定存在，NaOH、H2SO4一定不存在，MgCl2可能存在解析：稀硫酸和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀不溶于水，不溶于酸、碱和盐；稀盐酸能和氢氧化钡反应生成氯化钡和水；氯化镁能和氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡由图中可知，加入氢氧化钡溶液时，开始不产生沉淀，说明

21、溶液中不含有硫酸，含有盐酸；溶液中含有盐酸时，一定不含有氢氧化钠，因为盐酸和氢氧化钠不能共存；当盐酸和氢氧化钡完全反应后，再加入氢氧化钡溶液时，产生沉淀，是因为氢氧化钡和氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀，因此溶液中含有氯化镁；由分析可知，溶液中含有盐酸和氯化镁，不含有硫酸和氢氧化钠。答案：C2现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质C滴加碳酸钠溶液质量至a克

22、时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性3有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl中的一种或几种，取样溶于水，有白色沉淀产生，过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的质量、产生气体的质量与加入盐酸体积的关系如图所示，由此推断白色固体中()A可能存在NaClB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定只存在Na2CO3解析：白色沉淀全部溶于盐酸，生成气体，则白色沉淀全部是碳酸钡，没有硫酸钡，所以原白色固体中一定有碳酸钠、硝酸钡，一定没有硫酸钠，可能有氯化钠。答案：A4某待测液中可能含有大量Mg2、Cu2、Fe3、K、H、

23、NO、SO、OH离子中的某些，现通过以下实验进行检验。取少量待测液，仔细观察，呈无色；向上述待测液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。由上述实验得出的下列判断中，正确的是 ()A该待测液呈无色，Mg2、Cu2、Fe3的溶液都有颜色，一定不能大量存在B该待测液中一定大量存在的离子是H、Mg2、NOC该待测液中一定大量存在的离子是H、Mg2、NO、SOD该待测液中不能确定存在的离子是K、NO答案：B5向用盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入溶液的体积V之间的关系如图所示，关于该曲线的推测正确的是()Aa

24、b产生的沉淀为硫酸钡Bab产生的沉淀为氢氧化镁Cbc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁Dbc产生的沉淀为氢氧化镁6实验室制取 CO2后的废液(有 HCl 和 CaCl2残留)，向废液中逐步加入(NH4)2CO3 固体。 充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的关系如图所 示。以下说法不正确的是()AOA 段有气体生成BAC 段有沉淀生成CC 点含两种溶质DOA 段 pH 上升解析：实验室制取 CO2后的废液(有 HCl 和 CaCl2残留)，向废液中逐步加入(NH4)2CO3 固体，碳酸铵会先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，所以A、OA 段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，有气体生成，

25、故A正确；B、AC 段是氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，有沉淀生成，故B正确；C、通过分析可知，C 点含氯化铵一种溶质，故C错误；D、OA段是稀盐酸和碳酸铵反应生成氯化铵、水和二氧化碳，所以pH上升，故D正确。答案：C7向一定量盐酸和氯化铜溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示下列说法正确的是()AP点表示的溶液pH=7BN点表示的溶液中只含有一种溶质C从M点到N点溶液质量增加20gDP点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数大解析：A、P点表示氯化铜和氢氧化钠完全反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH7，故A错误；B、N点表示氢氧化钠

26、与氯化铜恰好反应完，且盐酸在M点也已经反应完，此时溶质是氯化钠，故B正确；C、从M点到N点是增加了20g，但由方程式CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl知，溶液应增加少于20g，故C错误；D、N点表示的氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，P点表示氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应后，又增加了一定量的氢氧化钠，两部分中氯化钠的量是一定的，所以P点表示的溶液比N点表示的溶液中氯化钠的质量分数小，故D错误；故选：B答案：B8某同学进行了煅烧石灰石的实验，过程如图(假设杂质不发生变化，酒精的化学式：C2H5OH)。相关说法正确的是()A步骤可证明煅烧石灰石的产物中有二氧化碳B步骤、可证明煅烧石灰石的

27、产物中有氧化钙C白色固体M是氢氧化钙和碳酸钙的混合物D白色固体M中钙元素的质量等于煅烧前石灰石中钙元素的质量9从盐酸、CuSO4溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液六种溶液中任取出两种(分别编号为a和b)混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合溶液pH1。仅根据上述现象和数据，对a、b作出以下推断，其中不正确的是()A肯定有一种是盐酸，另一种可能是NaOH溶液B符合上述实验现象的a、b组合可能不止一种Ca、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液Da、b都不可能是CuSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液答案：D10利用数字化实验可以形象

28、地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使 试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是()A曲线表示块状碳酸钙与稀盐酸反应Bb点表示碳酸钙与盐酸反应已停止C比较a、b两点，说明等质量碳酸钙产生的CO2的质量，粉末状比块状多D对比分析点c、d 可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快解析：A、对比分析a、b点可知，曲线单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应，故选项说法错误。B、b点之后气压继续增大，b点表示碳酸钙与盐酸反应没有停止，故选项说法错误。C、对比分析a、b点可知，曲线单位时间

29、内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，即相同的时间内，粉末状的碳酸钙产生的二氧化碳多，故选项说法错误。D、对比分析c、d点可知，相同的气压时，c所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率更快，故选项说法正确。答案：D11碳酸镁晶须(MgCO3?nH2O，n15 的整数)广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。为测定碳酸镁晶须产品中 n 的值，某学习小组设计了如图装置并进行实验(不考虑稀盐酸挥发)部分实验步骤如下：检查装置的气密性；准确称取 3.45gMgCO3?nH2O 放在 B 装置中，连接仪器；打开弹簧夹 a，鼓入一段时间空气

30、，称量 C 装置的质量为 228.0g；关闭弹簧夹 a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止再次称量装置 C 的质量为 229.1g；下列说法正确的是()装置A 的试剂可用浓硫酸；装置D 的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C 中，减小实验误差；装置 B 中的反应现象是固体减少，有大量气泡产生；若反应后没有通过一段时间的空气，会导致 n 的数值偏小；通过数据分析，碳酸镁晶须中 n 的值为 3。ABCD12某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成，该膨松剂在面包制作过程中会发生分解。化学小组为验证该膨松剂的成分，查阅资料，设计如图所示实验(实验开始前弹簧夹都处于关闭状态

31、)。资料：膨松剂在面包制作过程中发生化学反应：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；NH4HCO3NH3+H2O+CO2。通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水。下列说法正确的是()A需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检验CO2B关闭K2，打开K1，充分加热之后即可观察到碳酸氢铵的存在的证据C如果缺少装置C，仍可证明碳酸氢铵的存在D该装置还无法证明碳酸氢钠的存在解析：碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸氢铵在加热的条件下生成氨气、水和二氧化碳，A、膨松剂分解产生了二氧化碳气体，这样通过B中水即可产生气泡，所以不需要将装置B中的水换成澄清石灰水以检

32、验二氧化碳，故A错误；B、关闭K2，打开K1，充分加热，D中酚酞变红，说明有氨气生成，根据化学反应中元素种类不改变。可以判断膨松剂中有碳酸氢铵存在，故B正确；C、C装置中的氢氧化钠和氧化钙可以吸收二氧化碳，从而避免了二氧化碳干扰实验现象，故C错误；D、关闭K1，打开K2，当B中水里没有气泡时，试管中有剩余固体存在，因为碳酸氢铵分解后无固体，所以可以说明有碳酸氢钠存在，故D错误。答案：B13向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确到是()A0a段发生了一个反应Bc点沉淀的成分为一种C取

33、d点沉淀，滴加稀硝酸溶液，没有明显现象D若向e点溶液中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明盐酸过量解析：A、0a段发生了2个反应，即氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故错误；B、c点沉淀的成分为2种，即硫酸钡和没有反应的碳酸钡，故错误；C、d点时，沉淀质量不再减少，说明碳酸钡被反应完，所以此时沉淀是硫酸钡沉淀，滴加稀硝酸溶液，没有明显现象，故正确；D、取e点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子所以不能说明盐酸过量，故错误。答案：C14为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两

34、个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中正确的是()A根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数B若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小C若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的D若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的15向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定量相同浓度的盐酸，得到pH变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与

35、图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。下列说法正确的是()Ab点的溶质为氯化钠Bc点的溶质为氯化钠和碳酸钠C由图可知碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠D由图可知该反应中碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性弱解析：A、b点溶液的pH小于7，溶质为氯化钠、氯化氢，故选项说法错误。B、由图象可知，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合，碳酸氢钠溶液的pH为8；碳酸钠与稀盐酸反应，先发生碳酸钠与稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢钠再与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；c点的pH等于8，对应溶液的溶质含有氯化钠、碳酸氢钠，故选项说法错误。C、将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合，说

36、明碳酸钠在一定条件下可以转化成碳酸氢钠，故选项说法正确。D、当横坐标为0时，碳酸钠、碳酸氢钠溶液的pH均大于7，且碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，则该反应中碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢钠溶液的碱性强，故选项说法错误。答案：C二、非选择题16某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种。现对污水作如下处理：将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀；将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡；将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最后水溶液呈中性，再向外排放。(1)试推断各车

37、间污水中的污染物分别为A B C D 。(2)最终向外排放的水中含有的溶质是 ，第三反应池中反应的化学方程式为 ；第一反应池中反应的化学方程式为 。答案：(1)ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl(2)NaClNaOHHCl=NaClH2O2NaOHCuCl2=2NaClCu(OH)217实验小组同学向盛有2ml稀硫酸的试管中加入2ml氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。提出问题：两者是否发生了化学反应？实验探究：将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论： 。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2ml，逐滴

38、滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与小华一样的实验结论。反思评价：小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出： 。交流讨论：试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是 。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理 (选填“1”或“2”)。18科学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质(夹持仪器已省略)。(1)关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学

39、方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。(2)当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2一段时间后C中的现象为先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠。(3)当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论。解析：(1)碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，(2)当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中

40、，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸和C中的碳酸钠发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸反应完后氯化钙能与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以，一段时间后观察到：先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠；(3)当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，说明了氢氧化钙、碳酸钠已完全发生了反应，由上述反应可知，混合后溶液中溶液中溶质可能有：氯化钠，氯化钠、氯化钙，氯化钠、氯化钙、稀盐酸。向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠，若产生了沉淀，说明了溶质有氯

41、化钠和氯化钙，若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。答案：(1)CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；(2)先有气泡冒出，后产生白色沉淀，B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠(3)向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。19利用下面三组溶液进行复分解反应的实验，记录结果如下，结合如图回答下列问题：(1)白色沉淀甲是BaSO4；(2)实验三发生反应的化学方程式为NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3；(3)经检验，无色溶液D

42、中的阳离子只有一种，则物质X是Na2CO3；(4)无色溶液A、B、C、D、E、F中，能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF。解析：(1)硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以白色沉淀甲属于硫酸钡；(2)反应物是氢氧化钠和氯化铵，生成物是氯化钠、氨气和水，氨气后面标上上升符号，(3)丙与盐酸反应产生气体，说明是碳酸盐沉淀，所以物质X中含有碳酸根，由于实验三中生成物有氯化钠，所以无色溶液D中一定含有钠离子，无色溶液D中的阳离子只有一种，所以只有钠离子，所以物质X只能是碳酸钠；(4)硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所以无色溶液A是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫

43、酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；物质X是碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以无色溶液B是氯化钠，氯化钠与硫酸不反应，氯化钠与氢氧化钠也不反应，所以不能鉴别硫酸和氢氧化钠；氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，所以C是氯化钠，不能鉴别开硫酸和氢氧化钠；碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，溶液B、C都是氯化钠，所以无色溶液D中含有氯化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的；碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以溶液F是氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，氯化镁与硫酸不反应，所以能鉴别开硫酸和氢氧化钠；无色溶液D加酚酞变红，说明显碱性，所以溶液D中可能含有

44、过量的碳酸钠，如果是碳酸钠，是能够鉴别开硫酸和氢氧化钠，也可能是过量的氢氧化钠，如果是氢氧化钠，是鉴别不开硫酸和氢氧化钠的，所以无色溶液A、B、C、D、E、F中，一定能鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是AF。20同学们整理实验室时，发现一瓶敞口放置且失去标签的白色粉末状药品，实验员老师告诉大家原瓶药品可能是碳酸钠，碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠中的一种，同学们对此很好奇，于是他们对这瓶白色粉末的成分做了如下探究：实验一：小明取一定量白色粉末于烧杯中，加水搅拌，充分溶解后，过滤，得到固体和无色溶液。实验二：小明取实验一得到的固体于试管中，滴加足量稀盐酸后，观察到有 (现象)产生，于是小明马上就得出结论，该瓶

45、中白色粉末一定是碳酸钙，但是小军却认为小明的结论不一定正确，固体还可能是碳酸钠，你认为小军的理由是 ，请你写出上述有气体生成的反应的化学方程式 (任写一个)。实验三：小明和小军认为有必要再对实验一中滤液的成分进行探究过程如下：实验步骤实验现象实验结论(1)取少量滤液于试管中，向其中滴加2-3滴无色酚酞试液，振荡溶液由无色变为红色该瓶中白色粉末一定不是_。(2)另取少量滤液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，振荡，静置_。该瓶中白色粉末一定有碳酸钠，涉及的化学方程式为 。反思与交流：实验结束后，同学们通过讨论，一致认为原试剂瓶中的药品也可能不是碳酸钠，你认为他们的理由是 实际应用：某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？21探究盐的性质盐的代表是碳酸钠(Na2CO3)，它是食用碱的主要成分(常含有少量的NaCl)。兴趣小组的同学为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量。请结合实验装置和设计思路，