四川省绵阳市御营职业中学2022年高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市御营职业中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铋酸钠(NaBiO3)在酸性环境中可把Mn2+氧化为MnO4-在调节该溶液的酸性时,不应选用的酸是A稀硫酸 B.盐酸C.硝酸 D.浓硫酸参考答案：A2. 能在透明溶液中大量共存的一组离子是ANa+、NH4+、OH、HCO3 BMg2+、Ag+、NO3、SiO32CK +、Cu2+、Cl、SO42 DH+、Fe3+、I、ClO 参考答案：C3. 下列有机反应属于同一反应类型的是 A甲烷制一氯甲烷、苯制硝基苯 B苯制溴苯、乙烯制乙醇

2、C乙醇制乙醛、乙醇和乙酸制乙酸乙酯 D苯制环己烷、乙酸乙酯水解参考答案：A略4. 下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（） A.蔗糖B.麦芽糖C.丙酸丙酯 D.丙酸乙酯参考答案：A 略5. 同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是: （ ） A含相同的分子数和原子数 B含相同的分子数和电子数 C含相同的质子数和中子数 D所含分子数和质量均不相同参考答案：A略6. 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2

3、Z(g)；H10V2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。【提出假设】：小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含H2和SO2。【设计实验方案，验证假设】主要包括两个环节：验证SO2，实验装置如右图所示；检验产物中含有H2，实验内容将由B部分导出的气体依次通过装置C、D、E、F、G。中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：仪器标号CDEFG仪器洗气瓶洗气瓶硬质玻璃管，加热干燥管干燥管仪器中所加物质NaOH溶液浓硫酸CuO粉末试剂X无水CaCl2固体试回答下列问题：（1）小组同学认为生成气体中含H2的理由是

4、；（2）盛放锌粒的仪器名称是 ；（3）B部分装置的目的是验证SO2并探究SO2与品红作用的可逆性，实验的操作及主要现象是 ；（4）装置D、G的作用依次是 、 ；E中发生反应的化学方程式是 ；试剂X是 。参考答案：（1）随着反应的进行，硫酸的浓度变小（2分）（2）蒸馏烧瓶（2分）（3）品红溶液先褪色，加热后又恢复红色（2分）（4）干燥H2，防止干扰后面H2的检验（2分），防止空气中的水蒸气进入H（2分）CuO+H2 Cu+H2O（3分） 无水CuSO4粉末（2分（1）随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，稀硫酸与金属反应表现为酸性，反应生成氢气。（2）盛放锌粒的仪器是带有支管的烧瓶，应为蒸馏烧瓶。（

5、3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，二氧化硫的漂白性具有不稳定的特点，加热容易恢复颜色。（4）要检验生成的气体含有氢气，则应该先除去反应生成的二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收，然后用浓硫酸干燥剩余气体，再将剩余气体通入盛有氧化铜的硬质试管中加热；如果有氢气存在则反应生成水，能够使白色的无水硫酸铜变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去回答下列问题：（1）若甲、乙是两种常见金属，反应是工业制盐酸的反应反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 A热

6、分解法 B热还原法 C电解法反应中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应a的化学方程式是 通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填“强”或“弱”）（2）若甲、乙是化合物，且反应是工业制漂白粉的反应反应II是化合反应目前常用乙作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应的化学方程式是 在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体其反应的离子方程式是 参考答案：（1） C； 2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2； 强；（2） CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，； 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2

7、Cl+2HClO+CO2解：（1）反应是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠，焰色反应的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠乙是铁，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故选C；通过以上分析知，乙是铁，高温条件下，铁和水反应生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；根据反应条件知，钠的金属性比铁强，比较金属性强弱的方法还有：与酸反应置换氢气的难易程度、其碱的碱性强弱等，故答案为：强；（2）反应II是化合反应目前常用乙

8、作为燃煤的脱硫剂，则乙脱硫的主要反应是氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙的化学方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案为：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；氯水中含有盐酸和次氯酸，在饱和氯水中加块状石灰石，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，从而能制得较浓HClO溶液，离子反应方程式为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO2，故答案为：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2+2Cl+2HClO+CO218. 铝、铁、碳元素的单质和化合物应用广泛。（1）铝元素的原子结构示意

9、图是_，铁元素常见的化合价是 。（2）三种元素的单质及化合物均可以实现下列转化： 在上述每次转化时甲、乙、丙、丁四种物质中只有一种是单质，且四种物质中均含有该种单质元素，请回答： 若丙是地壳中含量最多的金属元素的单质，丁易溶于水，溶液显碱性，则甲和乙是 和 ；丙到丁的离子方程式是 。若乙是一种温室气体，相同条件下，丙和丁的溶液都显碱性，且丙的溶液的碱性强于丁的溶液的碱性，乙到丙的离子方程式是 。若乙是有磁性的黑色晶体，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同时得到一种无色气体，该气体遇空气呈红棕色，该反应的化学方程式是 ；将过量的甲加入丙的溶液中得到丁的溶液，然后在向其中滴入黄色铁氰化钾 (K3Fe(C

10、N)6)溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀，该反应的化学方程式是 。参考答案：（1） ， +2价 +3价（2） Al(OH)3 、 Al2O3 、 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 CO2 + 2OH = CO32 + H2O 3Fe3O4 + 28HNO3 = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O ,3Fe(NO3)2 + 2K3Fe(CN)6 = Fe3Fe(CN)62 + 6KNO3 略19. 为了纪念元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：(1)Ag与Cu在同一族，则Ag在周期表中_（填“s”、“p”、

11、“d”或“ds”）区。Ag2（NH3）2+中Ag+空5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，则该配离子的空间构型是_。(2)下表是Fe和Cu的部分电离能数据：请解释I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：_。元素FeCu第一电离能I1/kJmol1759746第二电离能I2/kJmol115611958(3)亚铁氰化钾是食盐中常用抗结剂，其化学式为K4Fe(CN)6。CN-的电子式是_；1 mol该配离子中含键数目为_。该配合物中存在的作用力类型有_（填字母）。A金属键 B离子键 C共价键 D配位键 E氢键 F范德华力(4)MnO2的熔点(1660C)比MnS的熔点(1610)高，其主要原因是_。(

12、5)第三代太阳能电池利用有机金属卤化物碘化铅甲胺(CH3NH3PbI3)半导体作为吸光材料，CH3NH3PbI3具有钙钛矿(AMX3)的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与金属阳离子(M)距离最近的卤素阴离子(X)形成正八面体结构，则M处于_位置，X处于_位置。CH3NH3PbI3晶体的晶胞参数为anm，其晶体密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值NA的计算表达式为_。参考答案：(1)ds 直线形 (2)失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子 (3) 12 NA BCD (4)二者均为离子晶体，O2-半径小于 S2-半径，MnO 的晶格能大

13、于 MnS (5) 体心 面心 620/（a10-7）3d【详解】(1)Ag位于第五周期第B族，外围电子排布为4d55s1，属于ds区；Ag2（NH3）2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，所以其空间构型为直线型结构；(2)根据表中数据可知，I2(Cu)大于I2( Fe)，主要原因为：失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d10 电子，Fe 失去的是 4s1 电子；(3)CN-中碳与氮之间形成三对共用电子对，电子式是；1 mol该配离子Fe(CN)64-中，CN-与铁离子之间有6个配位键，在每个CN-内部有一个共价键，所以1mol该配合物中含有键的数目为12NA；K4Fe(CN)6中钾离子与Fe(CN)64-之间形成离子键、Fe(CN)64-中CN-与铁离子之间形成配位键、CN-中碳原子与氮原子之间形成共价键，故存在的作用力类型有离子键、共价键、配位键。答案选BCD；(4)M