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文档简介
1、四川省绵阳市第一中学高中部2022年高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为:正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ,负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时,在正极上是Li得电子被还原参考答案:B略2. 一定条件下,体积为2L的密闭容器中,1和进行反应:,经达到
2、平衡,生成。下列说法正确的是A. 以X浓度变化表示的反应速率为B. 12后将容器体积扩大为10L,Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小D. 若该反应的H0,升高温度,平衡常数K减小参考答案:D略3. 据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是A甲认为上述发现绝对不可能,因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物,应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局
3、限性有待继续发展参考答案:D4. 在2AB 3C4D(A、B、C、D均是气体)反应中,表示该反应速率最快的是 A(A) 0.5 mol/(L?) B(B) 0.3 mol/(L?)C(C) 0.8 mol/(L?) D(D) 1 mol/(L?)参考答案:B略5. 下列实验不能获得成功的是将醋酸钠晶体与碱石灰混和加热来制取甲烷将乙醇与浓硫酸共热至140来制取乙烯在电石中加水制取乙炔 苯、浓溴水和铁粉混和,反应后可制得溴苯A 只有 B 只有 C 只有 D 只有参考答案:C6. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液,其液面恰好在5mL刻度处 若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,
4、再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积( )A大于20mL B小于20mL C等于20mL D等于5mL参考答案:A7. 我国支持“人文奥运”的一个重要体现是:坚决反对运动员服用兴奋剂某种兴奋剂的结构简式如下图所示,有关该物质的说法正确的是A遇FeCl3溶液显紫色,因为该物质与苯酚属于同系物B、 滴入KMnO4(H+)溶液,观察紫色褪去,能证明结构中存在碳碳双键C、1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7 molD、该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案:C略8. 某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4;Y元素
5、可与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子,则该化合物是 ( )A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl参考答案:A略9. 自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质溶液,会产生明显的药品变质问题的是( ) AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO4 DAlCl3参考答案:AB略10. 据报道,在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H
6、2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率参考答案:B略11. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是()A负极发生的反应为Fe2e=Fe2B正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀参考答案:A从电池反应式可知,Fe失电子转变成Fe2,Fe为负极,A项对;正极反应式为2H2OO24e=4OH,B项错;原电池是将化学能转化为电能的装置,C项错;水面的O2浓度较水下浓度高,水面处的金属更易被腐蚀,D项错。12. 把下列
7、4种X溶液,分别加入4个盛有10mL2molL-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,若不考虑液体混合后体积的微小变化,其中反应速率最大的是( )A.20mL3molL-1的X溶液 B.20mL2molL-1的X溶液C.10mL4molL-1的X溶液 D.10mL2molL-1的X溶液参考答案:A略13. 在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:A(g)B(g)xC(g),符合下列图象()所示关系由此推断对图()的正确说法是 ()Ap3p4,Y轴表示A的质量Bp3p4,Y轴表示B的百分含量Cp3p4,Y轴表示混合气体密度 D. p3p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量参考
8、答案:D略14. 金属的下列性质与金属键无关的是( )A金属不透明并具有金属光泽 B金属易导电、传热C金属具有较强的还原性 D金属具有延展性参考答案:C略15. 下列实验操作中,正确的是 A稀释浓H2SO4时,将蒸馏水沿容器内壁缓慢倒入浓H2SO4中,并及时搅拌B测定溶液pH时,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上,观察试纸的颜色变化,并与标准比色卡相比较C称量NaOH固体时,将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上D在蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体的实验中,必须待蒸发皿中的水分全部蒸干后才能撤去酒精灯参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 有两个实验小组的同学探究一氧化碳
9、、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下 列问题:(1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2,则反应的化学方程式为_。乙同学认为Na2O:与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外,还有Na2SO。生成。为检验是否有Na2SO4生成,该同学设计了如下方案:你认为乙同学的方案是否合理_(答“是”或“否”);请简要说明两点理由:_.(2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知:H2C204 CO2+CO+H2O (乙二酸) 若CO能够与Na2O
10、2发生反应,则预测反应产物为_;验证该产物可选择的试剂是_。上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_.参考答案:(1);否 稀HNO3可以把BaSO3氧化为BaSO4 若反应后的固体有Na2O2残留,溶于水后可把氧化为(2)Na2 CO3 ;稀(或稀HC1)和澄清石灰水 ;a b c f 略【题文】甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:(1)制备合成气:CH4+H2O(g) CO+3H2。为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO2:CO3+H2=CO+H2O。为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳
11、体积比为_。(2)合成甲醇:反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将lmolCO和2molH2通人容器中,分别恒温在300和500反应,每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下:(表中数据单位:molL1)300时反应开始10分钟内,H2的平均反应速率为_。500时平衡常数K的数值为_。300时,将容器的容积压缩到原来的12,在其他条件不变的情况下,对平衡体系 产生的影响是_(填字母)。a.c(H2)减小 b正反应速率加快,逆反应速率减慢c.CH3OH的物质的量增加 d重新平衡时c(H2)c(CH3OH)减小【答案】(1)3:1 (
12、2) 0.080mol/(Lmin) 25 c、d 【解析】略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 根据下列变化关系:请填空:(1)A物质的名称_ 。B溶液为_作用为_(2)写出、两步反应的化学方程式,在( )号中标明反应类型。 _( )_( )参考答案:略18. 有5 种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A与B可形成离子化合物A2B,A2B中所有粒子的电子数相同,且电子总数为30;D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题:(1)写出五种元素的名称:A B C D 。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程: (3)写出下列物质的电子式:D元素形成的单质 ;B与E形成的化合物 ;A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。参考答案:(1)188O2 (2)VIII (3)17;VIIA (4)六;七略19. 在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/()70080083010001200K0.70.81.01.62.4回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_,该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)能作为判断反应达到
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