四川省绵阳市第三中学高三化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市第三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略2. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下

2、列图示的四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为：OAAB，OAAB，OAAB。则下列分析与判断正确的是(注：为方便计算与判断，不计CO2的溶解) （ ） A（2）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3) B（4）图显示M中c(NaHCO3) c(Na2CO3)CM中只有一种溶质的只有（1） DM中有两种溶质的有（2）和（4）参考答案：D【知识点】钠的化合物的性质 解析：CO2与NaOH反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2+NaOH=NaHCO3，如果溶液M中只有NaHCO3，向M中逐滴加入盐酸，开始就产生气体，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl

3、)的关系为图（1）；如果溶液M中只有Na2CO3，向M中逐滴加入盐酸，开始无气体产生，产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图（3）；（2）图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物（3）图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物；故答案选D【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质，理解CO2与NaOH反应，当CO2少量反应为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，当CO2过量反应为：CO2+NaOH=NaHCO3。3. 下列叙述中正确的是A10 mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mLB25时，0.

4、 1 mol/L与0.01 mol/L的氯化铵溶液的pH，前者大。C室温时浓度均为0.1mol/L的NH3H2O 和NH4Cl的混合液，PH为10，则，c(NH4+)+c(H+) c（S2） c（HS） c（OH） c（H+）参考答案：A略4. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特质的均含有相同的“三室一厅”的核心构架，这两种化合物的结构简式如图K4241所示。下列叙述中，不正确的是()。图K4241A均能与醋酸发生酯化反应B均能发生脱水的消去反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个CH2原子团，属于同系物参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A向Fe（OH）3胶体溶

5、液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化B某些蛋白质可以分散在溶剂中形成分子胶体，乙醇能使蛋白质变性C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不会相同D有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化参考答案：B解：A氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁是物理变化，故A错误； B蛋白质溶液是胶体，乙醇可使蛋白质变性，故B正确；C若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故C错误；D氯化氢溶于水有化学键断裂，是物理变化，故D错误故选B6. 下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响

6、产物组成的是ANa与O2 BNaOH与CO2 CNa2O2与CO2 DNa2CO3与HCl （ ）参考答案：C略7. 下列有关说法正确的是（ ）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。参考答案：B试题分析：A、生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，故错误；B、埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，故正确；C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，故错误；D、

7、用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，故错误。8. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2的浓度减小。下列说法正确的是 A该反应的化学方程式为CO+H2O =CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：略9. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（ ）A9：4 B7：

8、3 C7：6 D6：7参考答案：B略10. 下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D相同条件下，溶液中、的氧化性依次减弱 参考答案：C略11. 下列叙述正确的是A.蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下B.冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C.洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为饱和NaCl溶液或者75%乙醇。D.为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动参考答案：C12. 在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入

9、0.025molCl2，有一半Br变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( ) A0.16mol/L B0.02mol/L C0.20mol/L D0.25mol/L参考答案：C略13. 下列有关物质结构的叙述，不正确的是( )A含有非极性键的分子不一定是非极性分子 B分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系 C共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键 D含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 参考答案：答案：D14. X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属M、N、R是常见的三种氧化物其中一种具有高熔点，而且有

10、如下反应(条件未标出，方程未配平)： X + Z N；M+X N； M+Y R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（）A第二周期A族 B第二周期A族 C第三周期A族 D第三周期A族参考答案：答案：C15. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O关于该反应的下列说法，正确的是（ ）ANH4Cl中的氮元素被还原B每生成lmolN2时，转移电子的物质的量为6molC. 被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)草酸是一种重要的化工原料，广

11、泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸。某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸。请跟据以上信息回答下列问题：图示的氧化水解过程是在上图1的装置中进行的，指出装置A的名称 。图示的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对草酸收率的影响，结果如上图2所示，请选择最佳的反应温度为 ，为了达到图2所示的温度，选择图1的水浴加热，其优点是 。在图示中的操作涉及到抽滤，洗涤、干燥，下列有关说法正确的是 。A.在实验过程中，通过快速冷却草酸溶液，可以得到较大的晶体颗粒，便于抽滤B.在洗涤沉淀时，

12、应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物C.为了检验洗涤是否完全，应拔下吸滤瓶与安全瓶之间橡皮管，从吸滤瓶上口倒出少量滤液于试管中进行相关实验。D.为了得到干燥的晶体，可以选择在坩埚中直接加热，并在干燥器中冷却。要测定草酸晶体（H2C2O42H2O）的纯度，称取7.200g制备的草酸晶体溶于适量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O），取25.00mL草酸溶液的仪器是 ，在草酸纯度测定的实验过程中，下列说法正确的是： 。A.润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱

13、液，使滴定管内壁充分润洗B.移液管取草酸溶液时，需将尖嘴处的液体吹入锥形瓶，会使实验误差偏低C.滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液 D.滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高判断滴定已经达到终点的方法是： 。达到滴定终点时，消耗高锰酸钾溶液共20.00mL，则草酸晶体的纯度为。参考答案：三颈烧瓶（2分）， 70（1分）， 便于控制温度，使装置受热均匀（2分）BC（2分） 酸式滴定管（1分） CD（2分） 向锥形瓶中滴入最后一滴高锰酸钾标准液，锥形瓶中溶液变成浅红色且半分钟后不变色。（2分）87.5%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共3

14、0分）17. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A、B为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：（1）A的分子式为C2H2O3，1molA能消耗含有2.5molCu(OH)2新制悬浊液，写出反应的化学方程式_。（2）化合物C所含官能团名称为_，在一定条件下C与足量NaOH溶液反应，1molC最多消耗NaOH的物质的量为_mol。（3）反应的反应类型为_；请写出反应的化学方程式_。（4）E是由2个分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子式为_。（5）符合条件的F的所有同分异构体(不考虑立体异构)有_种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为_。属于一元酸类化合物； 苯环上只有2个取代基 遇FeCl3溶

15、液显紫色（6）参照上述合成路线。以冰醋酸为原料（无机试剂任选）设计制备A的合成路线_。己知RCH2COOH RCH(Cl)COOH参考答案：(1) (2)羧基、羟基 2 (3) 取代反应 (4)C16H12O6 (5) 12 (6)解析：(1)A的分子式为C2H2O3，1molA能消耗含有2.5molCu(OH)2悬浊液，说明A中含有1个醛基和1个羧基，则A是，根据C的结构可知B是，反应的方程式为：，故答案为：；(2)化合物C为，所含官能团有羧基、羟基，酚羟基和羧基能够与氢氧化钠反应，在一定条件下C与足量NaOH溶液反应，1molC最多消耗2mol NaOH，故答案为：羧基、羟基；2；(3)根

16、据流程图，反应是C与甲醇发生的酯化反应；反应发生了羟基的取代反应，反应的化学方程式为，故答案为：取代反应(或酯化反应)；(4)C中有羟基和羧基，2分子C可以发生酯化反应，可以生成3个六元环的化合物，C分子间醇羟基、羧基发生酯化反应，则E为，E的分子式为C16H12O6，故答案为：C16H12O6；(5)F的所有同分异构体符合：属于一元酸类化合物，苯环上只有2个取代基，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，其中一个是羟基，另外取代基为-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的结构简式有(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻

17、位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，(包括邻位和间位，共3种)，因此共12种；其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为，故答案为：12；(6)由题目信息可知，乙酸与PCl3反应得到ClCH2COOH，在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应得到HOCH2COONa，用盐酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化剂条件下发生催化氧化得到OHC-COOH，合成路线流程图为：CH3COOH ClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH ，故答案为：CH3COOH ClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH 。18. （17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，

18、如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu20+辉铜矿6Cu+m，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体则转移电子的物质的量为 mol.粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A电解时以精铜作阳极 B电解时阴极发生氧化反应C粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e=Cu2+D电解后电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 E整个过程溶液中的Cu2+浓度减少铜及其化合物的性质探究：将洁净的铜丝放在火焰上加热并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现

19、象为 ，发生的反应为 无水氯化铝是一种重要的化工原料利用明矾石：K2SO4?A12（SO4）3?2A1203?6H20制备无水氯化铝的流程如下：（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO2的方法是 （2）吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置如图1合理的是 （填代号）图1图2（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为 （4）生产氯化铝的过程中会产生SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应（简要捕述实验步骤、现象和结论） 仪器自选；可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液（5）某实验小组设计了电化学方法进行二

20、氧化硫的回收利用利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO2气体发生的电极反应式为 参考答案：Cu2S+O22Cu+SO2 ；1.5；DE；铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）ad；（3）3C+Al2O3+3Cl23CO+2Al2Cl3；（4）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应；（5）SO22e+2NH3?H2O=S042+2NH4+2H+考点：制备实

21、验方案的设计；铜金属及其重要化合物的主要性质.分析：火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2；利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，连接电源正极，发生氧化反应，发生反应有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，精铜作阴极，连接电源负极，发生还原反应：Cu2+2e=Cu，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少；Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu；（

22、1）用品红溶液检验二氧化硫；（2）根据装置能否防止溶液倒吸分析解答；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、氯气反应生成氯化铝、CO；（4）二氧化硫溶液与氯水都可以使品红溶液褪色，据此设计实验；（5）二氧化硫失去电子，在氨水存在条件下生成硫酸铵，有氢离子生成解答：解：火法炼铜是利用Cu2S与氧气在高温条件下反应生成Cu与二氧化硫，反应方程式为：Cu2S+O22Cu+SO2 ，该工艺的中间过程会发生反应为：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2，生成二氧化硫为=0.25mol，反应中S元素化合价由2价升高为+4价，转移电子为0.25mol4（2）=1.5mol，故答案为：Cu2S+O22Cu+SO2

23、 ；1.5；A利用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，故A错误；B电解时阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，故B错误；C粗铜应作阳极，连接电源正极，其电极反应是Cu2e=Cu2+，故C错误；D阳极发生反应有：Cu2e=Cu2+、Fe2e=Fe2+、Zn2e=Zn2+，活泼性比Cu弱金属Ag、Pt等金属在电解槽底部会形阳极泥，故D正确；E阳极得到的Cu2+比阴极反应的Cu2+少，整个过程溶液中的Cu2+浓度减少，故E正确，故选：DE；Cu丝在空气中加热生成CuO，并趁热插入到乙醇中，CuO与乙醇反应生成乙醛与Cu，铜丝表面的现象为：铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为：2Cu+O

24、22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，故答案为：铜丝表面先变黑，后变为红色；2Cu+O22CuO、CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；（1）用品红溶液检验二氧化硫，具有二氧化硫的方法为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2，故答案为：将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO2；（2）a干燥管球形处容积较大，溶液倒吸后会于烧杯内的液体分离，由重力作用又回到烧杯内，可以防止倒吸，故a正确；b广口瓶中进气管长，出气管短，不能防止倒吸，应进气管短，故b错误；c导管直接伸入液面内，会发生倒吸危险，故c错误；d二氧化硫经过四氯化碳后，被氢氧化钠溶液吸收，可以防止倒吸，故d正确，故选：ad；（3）由流程图可知，氯化炉中氧化铝、碳、