物理化学上册

1、模3计算题在373K时，将100L压力为50.0kPa的H2O(g)，第一步等温可逆压缩至压力为100.0kPa，第二步等温、等压压缩至终态体积为10L，求整个过程的Q、W、U和H。已知H2O (l)的摩尔蒸发焓vapHm = 40.6 kJmol-1。设H2O (g)为理想气体，H2O (l)的体积可以忽略。已知反应COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) 在 373K时的标准平衡常数Kp=8.010-9，rSm = 125.5 JK-1mol-1，试计算（可以作为合理的近似）在373K总压为200kPa时 COCl2(g)的解离度；在373K时，反应的rHm；当总压为200kPa时，

2、要使COCl2(g)的解离度 = 0.001时的温度。设rCm = 0.Ag2O(s)的热分解反应为Ag2O (s) 2Ag + 1/2 O2(g)设计一个可逆电池，使电池反应就是Ag2O(s)的分解反应；计算在298K和标准压力下，上述电池反应的rHm、rGm和rSm。已知电极OH-| Ag2O | Ag的标准电极电势EOH-| Ag2O | Ag = 0.344V，电极OH- | O2|Pt的标准电极电势E OH- | O2|Pt = 0.401V，fHm（Ag2O，s）= -30.56 KJmol-1。计算Ag2O (s)在空气中达分解时的温度。设Cp,m = 0，空气中的压力为100k

3、Pa，其中O2的分数为0.21。已知反应2A（g） + B(g) = C(g) + D(g)的速率方程可以表示为 r = - dpB/dt = kpA2PB 在1093K时，在一恒容反应器中测得下列数据（见下表）：（表中的t1/2指的是压力低的那个反应物的半衰期）实验次数pA,0 / kPapB,0 / kPat1/2 /S1801.3319.22802.66x31.338083042.6680y计算实验2和4的半衰期x和y ；计算1、2组实验在1093kPa时的速率系数k(1093K)若pA,0=39.5 kPa，pB,0=1.33 kPa，试计算以总压表示的初速率的值，即r0 = 有另外一

4、个气相反应2A（g）2B(g) + D(g)，已知其t1/2与pA,0成反比，在900K、pA,0 = 39.2kPa时，测得t1/2（900K）= 1520 s；在1000K、pA,0 = 48.0kPa时，测得t1/2（1000K）= 212 s。计算该反应的实验活化能。5（1）已知某分子两个能级的能量为1 = 6.110-21 J，2 = 8.410-21 J，相应的简并度g1=3，g2=5，试计算在T = 300K时，在这两个能级上分布的粒子数之比N2/N1的值。 （2）在298K和标准压力下一步，将1molO2（g）放在体积为V的容器中，计算O2（g）的标准摩尔统计熵，忽略振动和核运动的贡献。已知O2（g）的摩尔质量为32gmol-1，O2（g）的转动惯量I=1.93510-46kgm-2，电子基态能级的简并度g