四川省绵阳市高灯镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市高灯镇中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或结论正确的是 ( ) A配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C实验室配制950 mL 02 mol/L的CuSO4溶液时，需称取胆矾质量为500 gD制备Fe（OH）3胶体时，将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液参考答案：C略2. 用图2装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表

2、中所列各项对应关系均正确的一组是（ ）选项电源X极实验前U形管中液体通点后现象或结论A正极溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色B正极溶液B管中电极反应式是C负极混合溶液相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积和能相等D负极胶体和导电液B管中液体颜色加深参考答案：C略3. 下列说法正确的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A4. 常温下，下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是ApH

3、0的溶液中，、B水电离出的c(H+)=110-10的溶液中，、Na+、C使pH试纸显深蓝色的溶液中，、D在溶液中、SiO32-、NH4+、参考答案：A略5. 下列有关化学用语正确的是A. 二氧化碳的电子式B. 次氯酸的结构式为HClOC. 用于考古断代的中子数为8的礦原子为CD. 2，4，6三硝基甲苯的结构简式为参考答案：CA二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故A错误；B次氯酸中O最外层有2个单电子，分别与H和Cl形成共价键，即结构式为H-O-Cl，故B错误；C中子数为8的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为：146C，故C正确；D甲苯与浓硝酸发生取代反应生成三硝

4、基甲苯，则三硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选C。6. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）ANaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时， 4OH- + 3SO2 = SO32-+ 2HSO3- + H2OBCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OC明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OD1molL的NaAlO2溶液和2.5 molL的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略7. 有200 mL氯化镁和氯化铝混合液,其中c(Mg2+)为0.2 molL

5、-1,c(Cl-)为1.3 molL-1。要使Mg2+全部 转化为沉淀分离出来,至少需加4 molL-1NaOH溶液的体积为()。 A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL参考答案：C略8. 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精食盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A.此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B.绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C.绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D.加一些精食盐的

6、主要目的是起到消炎杀菌的作用参考答案：B略9. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（ ）ANa+、Ba2+、NO3-、CO32- BBa2+、K+、Cl-、NO3-CMg2+、NH4+、SO42-、Cl- DFe2+、Na+、SO42-、NO3-参考答案：D略10. 下列有关说法正确的是 A钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生 B反应NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0C由于Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)

7、，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀D0.1 molL1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH)、CH3COOH电离度均增大参考答案：AD试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH)增大，正确。考点：考查化学原理综合有关问题。11. 下列与有机物有关的说法，正确的是 （ ） A

8、聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应 D油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物参考答案：C略12. 过氧苯甲酸与H2O2的分子结构中都有“OO”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂，但它能破坏食品中的维生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等，从而降低食品的营养价值，这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )A.酸性被中和 B.碱性被中和 C.被氧化 D.被还原参考答案：C略13. (08淄博调研)下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）参考答案：答案：AD14. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是AMg2、Ca2

9、、HCO、Cl BNa、AlO、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO参考答案：C15. 通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4 B.Na2O2 C.C6H5OH D.Na2SO3 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： 探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中。若由你设计一个实验证明铁表面已形成致密氧化膜，你需要用下列哪一种试剂：。A、稀硫酸 B、稀盐酸 C、稀硝酸 D、硫酸铜溶液（2）另称取铁钉6.0g放入15.0m

10、L浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用 (选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水d酸性KMnO4溶液乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后向其中加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中H2的体积分数为 。探究二分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）

11、为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用称量质量的方法？做出判断并说明理由 。参考答案：（1）D（2）d 66.7%（或其他合理答案）（3）检验SO2是否除尽（4）C +2H2SO4(浓)CO22SO22H2O（5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1

12、0分） (1)CH3OH是一种可燃性的液体。已知：则表示CH3OH的燃烧热的热化学方程式为 。(2)燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，CH3OH空气燃料电池是一种碱性(2030的KOH溶液)燃料电池。电池放电时，负极的电极反应式为。(3)下图是一个电解过程示意图，假设使用CH3OH空气燃料电池作为本过程中的电源，其中a为电解液，X和Y是两块电极板。参考答案：(1) CH3OH (l) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H = 726.51 kJmol-1 (2)CH3OH6e+8OHCO32+6H2O (3)NaCl+H2ONaClO+H2 4OH- 4e-

13、= O2 + 2H2O 112略18. 原子序数小于36的x、Y、z、w四种元素，元素x的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y与x同周期，其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同，z是x的同族相邻元素；w是第族元素中原子序数最小的元素。用元素符号回答下列问题：（1）X、Y、Z的电负性由小到大的顺序是 。（2） N3一与x、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N3一的空间构型为 、电子式为 。（3）同为原子晶体的XY2与ZY2中硬度小的是 。（4）X和W所形成的某种晶体结构如图7所示，写出：基态W2+离子的价电子排布式 ；该晶体的化学式 。参考答案：（1）SiCO （2）直线型 N N N （3）SiO2 （4）3d6 FeC 略19. 汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。 为了尽可能地减轻由碰撞引起的伤害，汽车还装备了完