四川省自贡市岳化第三中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省自贡市岳化第三中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2 B氢氧化铜溶液与硫酸溶液的反应：Cu(OH)2 + 2H+Cu2+ + 2H2O C碳酸钙与盐酸反应：CO32 + 2H+H2O + CO2 D硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42 + Ba2+BaSO4参考答案：B试题分析：A、不符合客观事实，应是Fe2H=Fe2H2，故错误；B、氢氧化铜是难溶碱，不能拆写成离子，故正确；C、碳酸钙是

2、难溶的盐，不能拆写成离子，应是CaCO32H=Ca2CO2H2O，故错误；D、应是Cu22OHBa2SO42=BaSO4Cu(OH)2，故错误。2. X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2 X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在对应物质的是A只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：D略3. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B

3、原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是 （） A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：C略4. 某工业生产中有一主要反应：。下列说法正确的是A氧化剂为，还原剂为和B氧化产物是，还原产物是和C当转移1mol电子时，有46 g 参加反应D氧化剂的氧化性 参考答案：C5. 下列实验可行的是A用澄清石灰水检验CO中含有的CO2B用BaCl2除去NaO

4、H溶液中混有的少量Na2SO4C用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2D用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物参考答案：A6. 化合物的认识正确的是A天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B淀粉、纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体C氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略7. 室温下，将005 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入物质结论A50mL1molL1H2SO4反应结束后，c(Na)=c(SO42)B0.05molCaO溶液中c(OH)/

5、c(HCO3)增大C50mLH2O由水电离出的c(H)c(OH)不变，溶液中的c(H)c(OH)也不变D0.1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变参考答案：B8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I+IO3+3H2O =3I2+6OH B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OHNH3+H2O C将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O参考答案：C略9. 将足量HCl通入下列各溶液中，所含离子

6、还能大量共存的是AK、SiO32-、Cl、NO3-BH、NH4+、Al3、SO42-CNa、S2、OH、SO42-DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32- 参考答案：B略10. 铁和氧化铁的混合物共amol,加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为A. B (a b) molC D. (a+b) mol参考答案：略11. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13.X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原 子最外层电子数的3倍下列说法正确的是 AX

7、的氢化物溶于水显酸性BY的氧化物是离子化合物CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸参考答案：B略12. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C13. 下列各图与表述一致的是A图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B. 图b曲线表示反

8、应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H”或“”或“ 低温 AC解析：.已知HH键的键能为436kJmol-1，NH键的健能为391kJmol-1，NN键的键能是945.6 kJmol-1，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的H=3391kJ/mol -945.6 kJ/mol- 436kJ/mol=+46.2 kJ/mol；NH3(g)N2(g)+H2(g)的平衡常数为K=，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数K1=；.（1）二氯氨在中性、酸性环境中会发生强烈水解，生成具有强杀菌作用的物质是次氯酸，其电子式为；A、B、C三点中达到平衡状态后B点HCl浓度最

9、大，所以Cl2转化率最大，故转化率最高的是B点；制备二氯胺的反应为2Cl2(g)+NH3(g) NHCl2 (l)+2HCl(g)，在恒温条件下，1 mol Cl2和足量NH3发生反应在C点时，Cl2和HCl的物质的量浓度相等，可知此时反应体系中c(Cl2)=1mol，c(HCl)=1mol，c(NH3)=0.5mol，则三种物质的分压分别为：P(Cl2)= P(HCl)=10MPa=4MPa，P(NH3)=2MPa，C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)= =0.5MPa；（2）依据表中数据可知，该反应在T时反应速率快，达到平衡状态时n(Cl2) 增大，则T400；随着温度升高，平衡向逆反应方

10、向移动，说明该反应为放热反应，H0；该反应能自发进行，则必须G=H-TS0，因反应为气体体积缩小的放热反应，故为熵减的反应，G=H-TS0，必须在低温条件下；A反应前后气体质量变化，气体体积不变，若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态，选项A正确；B向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400、T）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，反应进行后，容器内无法达到Cl2和NH3物质的量之比为31，选项B错误；C.反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中按=继续充入一定量反应物，恒容条件按比例增加反应物，相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，则达新平衡后Cl2的转化率增大，选项C正确；D.反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NC13，浓度不变，平衡不移动，选项D错误。答案选AC。点睛：本题考查了反应