四川省自贡市市第一中学2023年高一化学联考试题含解析

1、四川省自贡市市第一中学2023年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-参考答案：B略2. 下列对有关实验的描述不正确的是 （ ）A在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 B用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 C用如右图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中 Zn的含量 D除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO4

2、2,依次加入的物质可以是H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、HCl参考答案：C略3. 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色参考答案：C略4. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B略5. 用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 饱和食盐水 B. 氢氧化钙浊液 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化铁胶体参考答案：DA饱

3、和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误； B氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确； 答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所

4、以只要判断下列分散系是胶体即可。6. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是

5、放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。7. 据报导我国最近合成出多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A72 B113 C185 D257参考答案：B略8. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4和H3O，OH和NH2，N3和O2两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） A仅正确 B正确

6、C全部正确 D正确参考答案：C略9. 用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 631 B. 632 C. 931 D. 1232参考答案：B要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶

7、液的浓度之比为6：3：2；答案选B。点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42）相同，根据硫酸根守恒可知，nFe2（SO4）3=n（SO42），n（Na2SO4）=n（SO42），nKAl（SO4）2=n（SO42），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。10. 国际纯粹与应用化学联合会（IUPA

8、C)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是 A是稀有气体 B有放射性 C是第六周期元素 D质量数为117参考答案：B11. 在298 K、1.01105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 molL-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为()A. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(2y-x)kJmol-1B. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(

9、aq) H=-(2x-y)kJmol-1C. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1D. CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(8x-2y)kJmol-1参考答案：C分析：首先根据反应物的量判断生成物，书写相应的热化学方程式，最后依据盖斯定律计算。详解：22g二氧化碳是0.5mol，750mL1mol/LNaOH溶液中含有0.75mol氢氧化钠，根据反应CO22NaOH=Na2CO3H2O、CO2NaOH=NaHCO3，则22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中得到产物是NaHCO3、Na2CO3混合物，设参加

10、反应生成NaHCO3的CO2物质的量为amol，参加反应生成Na2CO3的CO2物质的量为bmol，则ab=0.5，a2b=0.75，解得：a=b=0.25，则2CO2(g)+3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)H2O(l)H=-4xkJmol-1。已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 molL-1 NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)H2O(l)H=-ykJmol-1，所以根据盖斯定律可知即得到CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H=-(4x-y)kJmol-1，答案选C。点睛

11、：本题主要是考查反应热的计算、热化学方程式书写等。准确判断出生成物是解答的关键，注意盖斯定律的灵活应用。应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，即参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8 mol /（Ls）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol

12、/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C略13. 实验室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合适的试剂是 ANaOH BBa(OH)2 CNH3?H2O DKOH参考答案：C略14. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是参考答案：B略15. 下列粒子间的关系，描述不正确的是A. 3517Cl与3717Cl互为同位素 B. 乙醇和乙酸互为同系物C. 和属于同种物质 D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B

13、分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A. 与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B. 乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C. 甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D. CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢

14、)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。（2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取448 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生下列反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。探究二 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学

15、认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。（3）装置B的作用是_。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是_ (用化学方程式表示)。（5）为确认Q的存在，需要用到装置M，则M中装的试剂是_，并将M添加于_(选填序号)。aA之前 bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。（7）若某气体可能由CO2、SO2、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为_（填序号）。aSO2 bH2、SO2 cH2、CO2 dCO2、SO2 eSO2、CO2、H2参考答案：(1)铁钉表面被钝化 (2)d 50% (

16、3)检验SO2是否除尽 (4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O (5)澄清石灰水 c (6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 (7)ace解析：（1）铁钉放入冷硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；正确答案：铁钉表面被钝化。（2）亚铁离子能使酸性高锰酸钾褪色，溶液中已经有三价铁离子，选择a会造成干扰；b能检验三价铁离子的存在；选c生成两种沉淀，受氢氧化铁沉淀颜色的影响无法分辨；Fe2+与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，Fe2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正确选项d。SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成

17、的硫酸遇到氯化钡会产生白色沉淀，则n（混合气体）=0.448L22.4L/mol=0.02mol，根据对应关系：SO2BaSO4， n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g233g/mol=0.01 mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的体积分数为：0.01mol0.02mol100%=50%；正确答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，所以B可以检验A中是否完全除去二氧化硫；正确答案：检验SO2是否除尽。（4）在加热时，铁钉中不仅铁和浓硫酸反应，碳也和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；

18、正确答案：C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O。（5）Q为二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断二氧化碳的存在，选d时二氧化碳被碱石灰吸收，BC间加入澄清石灰水可检验CO2；正确答案：澄清石灰水；c。（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝色，同时有红色的铜单质生成，正确答案：D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：(1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2OZnH2O