四川省自贡市荣县玉章高级中学高三化学期末试题含解析

1、四川省自贡市荣县玉章高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放电时负极区溶液的pH逐渐变大 CK2Zn(OH)4是还原产物， Ag是氧化产物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移 2 mol 电子参考答案：D2. 下

2、列陈述、均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D明矾能水解生成Al（OH）3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质；盐类水解的应用；电解原理；硫酸根离子的检验分析：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，可以表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质；B、电镀阴极是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成

3、白色沉淀；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒解答：解：A、二氧化硫化合价居硫元素中间价态，元素化合价可以降低表现氧化性，二氧化硫的漂白作用是结合有色物质生成不稳定的无色物质，正确但无因果关系，故A错误； B、电镀阴极上是溶液中镀层金属离子得到电子发生还原反应，铁作阴极可以实现镀铜，有因果关系，故B正确；C、若溶液中含有亚硫酸根离子，加入稀硝酸会氧化为硫酸根离子生成白色沉淀，无因果关系，故C错误；D、明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，净水但不能消毒，陈述错误无因果关系，故D错误；故性B点评：本题考查了氧化还原反应、电镀原理分析，离子检验方法的应用

4、，盐类水解分析判断，注意性质的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等3. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是（ ）AC点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4BOA段可能发生的反应有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D据图计算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）参考答案：C解析：含FeCl3和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba

5、（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2+SO42-BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶

6、液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。4. 下列除杂质的操作方法不正确的是（ ）ACO2中有少量的SO2通入酸性高锰酸钾溶液洗气后再干燥BNaCl溶液中有少量的Na2SO4加过量的BaCl2再过滤CNO中有少量的NO2用水洗涤后再干燥D除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3加热参考答案：B略5. 下列说法中不正确的是 （ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡

7、萄糖； 某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 参考答案：B6. 利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：SCSiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C浓硝酸FeNaOH溶液说明铁和浓硝酸反应可生成NO2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性 参考答案：C7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

8、A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+ 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2OBNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C.NO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O2Al(OH)3CO2参考答案：C略8. 用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO4参考答案：A略9. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正

9、确的是选项实验操作现象解释或结论A充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热小木条不燃烧Na2SiO3可作防火剂B将H2在充满Cl2的集气瓶中燃烧集气瓶口上方有白烟生成H2、Cl2化合生成HClC将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热铝不能滴落下来铝熔点高，没能熔化参考答案：AA、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应

10、生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热 生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜 其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。故选A。10. 关于下列四个图象的说法正确的是 A图表示反应 CO(g)+H2O=CO2(g)+H2(g)的H0 B图内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1 C图表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a D图可以表示压强对可逆反应2

11、A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，且乙的压强大参考答案：C略11. 现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）A两溶液中水电离出的c(H+)=110-11molL-1 B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同参考答案：A略12. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是A. Na+ 1s22s22p6 B.F 1s22s22p6 C. N3+ 1s22s22p6 D. O2 1s22s22p6参考答案：C略13. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其

12、成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4参考答案：C试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水

13、，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。考点：物质的推断和性质。14. 下列有关实验操作的叙述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊试液，可验证SO2的漂白性B.中和滴定前，用待测液润洗锥形瓶C.将10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的CuSO4溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高参考答案：D略15. 下列有关物质结构的说法，正确的是AM层电子为偶数的所有元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等B

14、短周期元素，最外层电子数不一定等于该元素的最高价，但一定等于其族序数CX是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。则X、Y与氧元素可以形成X2YO2、X2YO3、H2Y2O2、X2Y2O4等物质D氧有16O、17O、18O三种核素，氢有1H、2H、3H三种核素，两者可以组成18种常温下呈液态的分子参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Fe3+、Al3+、NO2、Ba2+、Fe2+、H+、NO3、SO42、C1、HCO3，取该溶液进行如下实验实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色（2）向溶液中

15、滴入碘化钾淀粉试液无明显现象（3）取少量该溶液，加硫氰化钾溶液开始无明显现象，通入氯气后溶液变血红色（4）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（5）取（4）中的溶液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（6）取少量该溶液，加入Na2O2固体有浅红褐色沉淀生成，再加入NaOH溶液沉淀部分溶解由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是 。（2）分别写出（6）中生成的褐色沉淀的离子方程式 。（3）为进一步确定其它离子，应该补充的实验步骤是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+F

16、e2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极

17、，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Z

18、n2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18. （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、 C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_;(2)X的电子式_;(3)B中所含化学键的类型是_;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_.(4)C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_;(2)B与D反应的离子方程式为_.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量， 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为_ ，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_。参考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问