四川省资阳市乐至实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市乐至实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）A没有单质参加的化合反应，一定不是氧化还原反应B某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C有单质生成的分解反应，一定是氧化还原反应D在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂参考答案：C略2. 常温下下列物质中不能和水反应的是（）ANH3BSO2CNaDNO参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反

2、应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题【解答】解：A氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；DNO不和水反应，故D选故选D3. 某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2+H2。下列说法正确的是 A.HNO3为电解质溶液， B.锌为原电池正极， C.铁极质量不变， D.铜为原电池正极。参考答案：D略4. 温度相同、浓度均为0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它们的c (NH4+)由小到大的排列顺序是（ ）A BC D参考答案：A略5. 实验室需配制一种

3、仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶掖，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L,下面四个选项中能达到此目的的是A. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B. K+、Mg2+、CO32-、OH-C. H+、K+、Cl-、CH3COO-D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-参考答案：DA. Fe2+、Na+、NO3-、Cl-四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷不相等，故错误；B. Mg2+与CO32-或OH-都反应生成沉淀，故错误；C. H+与CH3COO-结合生成醋酸分子，故错误；D. Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-四种离子的物质的

4、量浓度均为0.1mol/L时，溶液中正负电荷相等，且四种离子之间不反应，故正确。故选D。6. 除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A加入适量盐酸 B加热C加入NaOH溶液 D配成溶液后通入CO2参考答案：B试题分析：A若加适量盐酸，二者都能发生化学反应。错误。 B加热NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+ CO2+ H2O。最后得到的固体只含Na2CO3。正确。C加入NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O。但是由于反应无明显的实验现象，如果加入NaOH溶液不足量，还含有杂质NaHCO3，若过量又会引入新的杂质NaOH。因此，方案部

5、可取。错误。D。如果配成溶液后通入CO2，则发生反应Na2CO3+ CO2+ H2O=2NaHCO3。物质完全变质。事与愿违。错误。7. 下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质A盐酸天然气硫酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫C胆矾石灰水苛性钾氨气D硫酸铝合金氯化钠氢气参考答案：CA、 盐酸是混合物，选项A错误；B、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，既不是电解解也不是非电解质，选项B错误；C、物质组合都对应，选项C正确；D、氢气既不是电解质也不是非电解质，选项D错误。答案选C。8. 盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H2 2HCl+CuO

6、CuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是 A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性参考答案：D9. 下列中各组性质的比较，正确的是（ ）酸性：HClO4HBrO4HIO4离子还原性：S2-Cl-Br-I-沸点：HFHClHBrHI金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClHaS半径：O2-Na+NaClA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：根据同主族元素性质递变规律判断，非金属性：ClBrI，最高价氧化物水化物的酸性：HClO4HBrO4HIO4，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：ClBrIS，离子

7、还原性：S2-I- Br - Cl-，错误；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，HF分子间存在氢键，沸点反常的高，故沸点：HFHIHBrHCl，错误；根据同周期元素由左向右金属性逐渐减弱，同主族元素由上到下金属性增强知，金属性：KNaMgAl，正确；根据非金属性活动顺序判断，非金属性：FClS ，气态氢化物稳定性：HFHClH2S，正确；半径：NaCl O2-Na+，错误，选C。10. 在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂

8、质离子，下述方法正确的是 A加入纯Cu将Fe2+还原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为参考答案：D略11. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）ABaCl2 BNaOH CBa(OH)2 DAgNO3 参考答案：C略12. 下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸 B形成原电池 C制取乙酸乙酯 D收集NH3参考答案：D略13. 在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是（ ）A.C生成的速率与C分

9、解的速率相等 B. A、B、C的浓度相等 C. A、B、C的分子数比为1:3:2 D.单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B参考答案：A略14. 氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO，与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3.一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2：3，求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为（ ） A、5/16 B、5/17 C、5/13 D、13/5参考答案：B略15. 能用来分离MgCl2和AlCl3的试剂是提示：NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaClA氨水 BNaOH溶液和盐酸 C氨水和

10、盐酸 DNaOH溶液参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1) 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式_。(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。检查乙装置气密性的方法是_。(3) 0.6

11、 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：2X(g)Y(g)=nZ(g)2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol(Lmin)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为_；2 min末时Y的物质的量浓度为_；化学方程式中，Z的化学计量数n_。(4) 在一定温度下，反应：2A(s)2B(g) C(g)D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是_ A容器内的压强不随时间而变化B混合气的密度不再随时间而变化CA的质量不再改变 D平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变

12、参考答案：（每空1分，共10分）：(1)反应产生气泡快慢；控制阴离子相同，排除阴离子的干扰2H2O22H2OO2(2)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间关闭A上的玻璃旋塞，将针筒的活塞拉出(或推进)一段后松开，活塞能回到原来的位置说明气密性良好(其他答案合理也给分)(3)v(X)v(W)0.05 molL1min1； 0.25 mol/L；4(4)A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半

13、径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大18. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

14、燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙两元素相比