四川省资阳市新场中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省资阳市新场中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是ACa2+、Al3+、SO42、Cl BK+、Na+、SO32、NO3CNa+、Fe2+、NO3、SO42 DNH4+、Na+、Cl、CO32参考答案：B略2. 常温时，将V1mLc1molL-1的氨水滴加到V2mLc2molL-1的盐酸中，下述结论一定正确的是( ) A、若，则混合液的pH7 B、若混合溶液的pH=7，则 C、若，混合液中c(NH4+)=c(C

2、l-)，则V1V2 D、若混合溶液的pH7，则混合液中c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)参考答案：C略3. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol1 CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol1 下列说法正确的是（） ACH3OH的燃烧热为1929 kJmol1 B反应中的能量变化如右图所示 CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D根据推知反应： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1

3、929kJmol1参考答案：答案：D解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。4. 苯甲酸(C6H5COOH)和化工生产中合成的山梨酸(CH3CH=CHCH= CHCOOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。A金属钠 B氢氧化钠C溴水 D乙醇参考答案：C略5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，

4、5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C试题分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2102mol，故错误；C、无论Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。6. 向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶

5、液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知：偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是AOA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3B据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)CAB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH=2BaSO4+Al(OH)3DC点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一参考答案：B7. 将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）Amn Bmn Cm=

6、n D不能确定参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡.分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使mn，故选B点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势8. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A今夏，台州地区出现了严重的旱情，

7、缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨B新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅参考答案：D略9. （2000京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如()式，根据系统命名法，()式可称为2硝基萘，则化合物()的名称应是( ) A.2，6二甲基萘B.1，4二甲基萘C.4，7二甲基萘D.1，6二甲基萘参考答案：D略10. 两种有机物以一定比例混合，一定条件下在a L O2（足量）中充分燃烧恢复到原状态，再通过层量的过氧化钠，得到气体仍是aL，下列组

8、合中符合此条件的是： ACH4、C2H4 BCH3CH2OH、CH3COOH CC2H6、HCHO DHCOOH、CH3COOCH3参考答案：D略11. 下列有关说法正确的是（ ）A电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变BNaClO溶液中通入少量CO2后，ClO水解程度增大，溶液碱性增强CSO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的H0D 0.1 mo1L1 CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小参考答案：CA项，精炼铜时，粗铜作阳极，除铜外还有比铜活泼的金属溶解，阴极只有Cu2放电，所以电解液浓度减小，错误；B项，CO2通入NaClO溶液，CO

9、2与OH反应促进ClO水解：ClO+ H2O HClO + OH，但是c(OH)减小，错误；C项，熵减反应，但能自发，说明一定是放热反应，正确；D项，加水稀释，促进CH3COOH的电离：CH3COOH CH3COO+ H，增大，错误。12. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是ks5u 金属钠投入到FeCl3溶液中 过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略13. 常温下，向20 mL x molL1 CH3COOH溶液中

10、逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如右图所示（忽略温度变化）。下列说法中正确的是（ ）A图中V1 20 mLBa点对应的溶液中：c (CH3COO)c (Na+）c (CH3COOH)C当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中：c (CH3COOH) + c (H+)c (OH）D滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大参考答案：B略14. 下图是以石油为原料的部分转化流程：下列说法四个反应的反应类型正确的是 （ ）A反应与反应反应类型相同B反应与反应反应类型相同C反应与反应反应类型相同D反应与反应反应类型相同参考答案：

11、BCH2=CH2与H2SO4（HOSO3H）反应生成C2H5OSO3H，反应是加成反应，C2H5OSO3H与H2O（HOH）反应生成H2SO4与C2H5OH，反应是取代反应；丙烯（C3H6）经反应、生成C3H5Br2Cl，增加了一个氯原子，两个溴原子，可推出反应是取代反应，反应是加成反应。15. A与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2B溶液加热，通入足量的SO2C与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液D与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO3反应的过程中可能产生NO。其实验流程图

12、如下：测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为_，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为_。测定NO的体积从上图所示的装置中，你认为应选用_装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是_。选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_(填各导管口编号)。在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置_(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中

13、的液面持平。气体成分分析若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中_(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是_。参考答案：（1）0.008 mol 0.012 mol B装置中发生的反应是3NO2H2O=2HNO3NO，用NaOH溶液滴定的是HNO3，则n(HNO3)4n(NaOH)40.1 molL1(20.400.40)103 L0.008 mol，则生成NO2的物质的量为：0.008 mol0.012 mol。（2）A因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化123547 升高 （3）有 因为NO2与水反应生成的

14、NO的体积小于收集到的NO的体积(89.6112.0)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物。（1）写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程_。（2）由A、C、D三元素所形成的常见盐溶液呈_性（填“酸”、“中”、“碱”），其原因用离子方程式表示为：_。（3）B的相对分子质量最小的氢化物的燃烧热为890.3kJmol1，写出其燃烧时的热方程式_。（4）X是含有A、C两元素的化合物，在工

15、业上用X和空气（空气中氧气的体积分数为0.2）为原料生产盐Z的过程如下：（a）步骤中发生了两个反应，将这两个化学方程式合并为一个化学方程式，可表示为_。（b）若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产盐Z的过程中不再补充空气，则原料气中X的体积分数最大值为多少？（要求写出计算过程）参考答案：（1）2Na+2H2O2Na+2OH+H2（2分） （2）酸（1分）NH4+H2ONH3H2O+H+（2分） （3）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3KJ/mol（2分） （4）4NO+3O2+2H2O4HNO3（2分）1/6或16.7%（4分）（要求过程）解：假设原料气为

16、1L,其中NH3的体积分数为X(1分)由有关反应方程式得：NH3 2O2 HNO3NH4NO3NH3(和硝酸反应的)当空气中的O2完全消耗时NH3的体积分数X最大即 2 NH3 2O2 1 1 1LX 1L(1X)0.2 (1分)X=1/6 (1分)答：原料气中NH3的体积分数最大值为1/6 (1分)18. （08青岛质检）（8分）现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代

17、湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。 回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu2O发生反应的离子方程式为： ； （2）“循环I”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。 （3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。 （4）“循环III”中反萃取剂的主要成分是 。参考答案：答案：（8分，除化学式1分外，其余每空2分） （1）Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O（2分