四川省资阳市简阳草池职业中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市简阳草池职业中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能参考答案：D略2. 下列表达方式错误的是（ ） A HCl B C DOCO参考答案：A3. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为：PbPbO22H2SO4 2Pb

2、SO42H2O，下列结论正确的是（ ）A. Pb为正极被氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解质溶液pH不断增大参考答案：D试题分析：A放电时，负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb+ SO42-2e-PbSO4，错误；B根据电池反应式知，放电时，硫酸参加反应，同时产生水对硫酸也起稀释作用，故会导致溶液中氢离子浓度降低，溶液的pH增大，错误；C根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，SO42-会向正电荷较多的负极Pb电极移动，错误；D根据选项B分析可知电解质溶液pH不断增大，正确。4. 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能

3、使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体参考答案：C略5. 向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙，反应生成沉淀的质量如图所示，其中可能符合图像的一组是()甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、NH3H2O、NaOHH2SO4参考答案：C6. 下列反应一定有电子转移发生的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反

4、应参考答案：DA、化合反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，A错误；B、分解反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，C错误；D、置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D正确；答案选D。7. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A氧化物、化合物B化合物、电解质C溶液、胶体 D置换反应、氧化还原反应参考答案：B【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；化学基本反应类型；电解质与非电解质【分析】氧化物、化合物是根据元素种类进行区别，注意它们都是纯净物；电解质也是纯净物，属于化合物，但分类依

5、据是根据水溶液中或熔融状态下能否导电；溶液、胶体是分散系，属于混合物，所有的置换反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，后者包含前者，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，前者包括后者，故B正确；C、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），溶液、胶体是并列关系，不存在包含，故C错误；D、所有的置换

6、反应都是氧化还原反应，但是氧化还原反应不一定是置换反应，后者包含前者，故D错误；故选B8. 在0.2 mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）个A1.204 1023B2.408 1023C0.2D2参考答案：B试题解析：02 mol Na2SO4 中含有Na+04mol,数目为0.46.021023=2.408 1023，B选项正确。9. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.

7、6以下的降水参考答案：C10. 下列溶液中Cl-浓度最大的是（ ）A. 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B. 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液C. 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D. 100mL0.25mol/L的NaCl溶液参考答案：A略11. 下列离子方程式中正确的是：A、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+SO42-=BaSO4B、在盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：2H+ +CO32-= CO2+H2OC、金属钠投入水中：Na+H2O=Na+2OH-+H2D、碳酸镁跟硫酸反应:CO32-2H+ H2OCO2参考答案：B略12. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及

8、主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧参考答案：C解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，故选C。13. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧

9、烈参考答案：CA同主族元素，从上到下，原子半径依次增大，故A正确；B同主族元素，从上到下，金属性依次增强，非金属性依次减弱，则锂原子失去最外层电子的能力最弱，氟原子得电子能力最强，故B正确；C同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氯排在溴的上边，非金属性强于溴，与水反应比溴与水反应剧烈，故C错误；D钾排在钠的下面，金属性强于钠，与水反应比钠更剧烈，故D正确；故选C。点睛：本题考查了碱金属、卤族元素性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查。掌握同主族元素性质的递变规律是解题的关键，同主族元素原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质，从上到下，原子半径依次增大，金属性依次增强，非金属性依次减

10、弱。14. 下列分别为A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A2B型离子化合物的是 （ ）A 6和8 B19和16 C12和17 D10和8参考答案：B略15. 下列应用不涉及氧化还原反应的是 A工业上利用N2和H2合成氨，实现人工固氮 B实验室用NH4Cl和Ca(0H)2制备NH3 C用FeCl3溶液作为“腐蚀液”刻蚀电路铜板 D用Na2O2作潜水艇的供氧剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 请你与某小组的同学共同探究乙醇与乙酸的酯化反应实验：(1) 请你根据图示，补画实验室制取乙酸乙酯的装置图。(2) 其中小试管中装入的物质是_；其主要作用是 、 _、_。(3) 分

11、离小试管中制取的乙酸乙酯应使用的仪器叫做_；分离完毕，应从该仪器_ (填“下口放”或“上口倒”)出。(4) 实验完毕，发现大试管中的反应液有些变黑，其原因是_。(5) 该实验中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应后，能否生成1mol乙酸乙酯？ （填“能”或“不能”），原因是 （不考虑原料损耗）。(6) 写出该反应的化学方程式： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （5分）在标准状况下a. 6.72L CH4气体 b.3.011023个HCl气体分子 c.13.6g H2S气体 d.0.2molNH3，下列有关这四种气体的物理量最大的是（用上述序号

12、表示）物质的量 ，标准状况的体积 ，质量 。所含的氢原子数 电子数 参考答案：略18. 氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产： (1)SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质，是生成粗硅还是生成该物质主要是由_决定的。(2)反应的条件是_。(3)写出反应的化学方程式_。(4)A中可能的杂质有_。(5)现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为_。参考答案：(1)C的用量(2)高温和隔绝空气(3)3CuO2NH33CuN23H2O(4)NH3和H2O(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl解析：SiO2与C在高温下反应，会因C的用量不同而使产物不同：SiO22CSi2CO或SiO23CSiC2CO；反应的条件是：高温和隔绝空气；反应的化学方程式：3CuO2NH33CuN23H2O；A中可能的杂质有：