四川省资阳市镇子中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析

1、四川省资阳市镇子中学2022-2023学年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为A0.045molL1B0.036molL1C0.026molL1D0.030molL1参考答案：B2. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是A. 氯气溶于水：B. 将铝粉投入氢氧化钠溶液中：C. 铜与氯化铁溶液反应： D. 过氧化钠与水反应：参考答案：D3. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H

2、+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3种B4种C5种D6种参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH、NO3、CO32，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH、NO3、CO32，阴离子只能为Cl，阳

3、离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32，可存在的离子为：Ba2+、Cl、OH、NO3，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C4. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）参考答案：D略5. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（）A检验溶液中是否含有SO32时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液B为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化C检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42

4、时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液参考答案：D解：A硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误；B高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误；C硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误；D用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确；故选D6. 以下各组物质反应，其离子方程式可写成H+OH=H2O 的是 A盐酸和烧碱溶液 B硫酸

5、和氢氧化钡溶液C氯水和氢氧化钾溶液 D氢氧化亚铁和稀硝酸参考答案：A略7. 下列关于实验操作的叙述中正确的是( )A从试剂瓶中取出的药品，若有剩余可放回原来瓶中B可燃性气体要点燃之前要先验纯C用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将滴管伸入试管中D用温度计搅拌溶液一定要慢慢搅拌参考答案：B8. 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是AC2O3和CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2CC2O3和CO都是碱性氧化物 DC2O3和CO都具有还原性参考答案：C略9. 三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥

6、发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2OX+3Y下列有关其产物说法正确的是（）AX是一种温室效应气体B从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化CY是一种比碳酸强的弱酸DY具有强氧化性，能使品红溶液褪色参考答案：D解：A由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误；BX为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误；CY是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误；DY是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。10. 一定量的液态化合物 XY2，在一定量 O2 中恰好完全反应：XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g）

7、，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为 672mL，密度为 2.56gL1则化合物 XY2 的摩尔质量为（ ）A. 44g/mol B. 76 g/mol C. 25.3g/mol D. 96 g/mol参考答案：B【详解】在标准状况下氧气物质的量=0.672/22.4=0.03mol，根据化学方程式定量关系: XY2（l）+3O2（g）XO2（g）+2YO2（g），可以得到反应的XY2物质的量为0.01mol；根据化学反应质量守恒，生成物质量=0.6722.56=1.72g；反应的氧气质量=0.0332=0.96g；所以XY2的质量=1.72-0.96=0.76g；XY2的摩尔质量=0.7

8、6/0.01=76g/mol；综上所述，本题选B。11. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 （ ）A碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸 B由2NO2(g)N2O4(g) 组成的平衡体系，加压后颜色加深C高压比常压有利于合成氨的反应 D用热的纯碱溶液洗油污时，去污效果好参考答案：B12. 下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B. K+、AlO2-、NO3-、OH-C. K+、NH4+、Al3+、SO42- D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-参考答案：B13. 由乙烯推测丙烯（CH3CH=CH2）的结构或性质正确的是 A.分

9、子中3个碳原子在同一直线上 B.分子中所有原子在同一平面上C.与氯化氢加成只生成一种产物 D.能发生加聚反应参考答案：D14. 研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷(As)元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。下面有关解释不正确的是A.维生素C能将+5价砷氧化成As2O3 B.维生素C具有还原性C.致人中毒过程中+5价砷发生还原反应 D.青菜中含有维生素C参考答案：A略15. 下列关于“物质的量”的说法中正确的是A. 1mol氧的质量是16gm

10、ol-1 B. 12g 镁的物质的量为0.5C. CO2的摩尔质量为44gmol-1 D. 氢的摩尔质量是2 gmol-1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。(1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是_,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是_。(2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是_(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是_。(3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。NaOH+ NO2=+ NaNO2+ H

11、2O _(4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2Oii气体液化温度如下:气体NO2NO液化温度21 -152 仪器的连接顺序(按从左右连接,填各仪器字母)为_。实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_。确认气体中含NO的现象是_;装置C的作用是_。NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的

12、量之比为_。参考答案：(1)浓硝酸 铁在浓硝酸中会钝化而终止反应 (2)无水氯化钙(或五氧化二磷) 防止E装置中的水蒸气进入集气瓶 (3)221NaNO311 (4) AECBF 通入N2 B中有红棕色气体生成 使NO2液化分离 13分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式(4)根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序根据NO易被氧化来分析；根据

13、装置B中的反应来分析现象；设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得（1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装

14、置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装

15、置中的空气，防止NO被氧化；因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21，NO：-152，所以通过冰水混合物的冷却二氧化氮变为液体，一氧化氮仍为气体，使二者分离；设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，根据混合气体的体积为6L，则有X+Y=6 ，氨气反应时，NO和NO2得电子，而氨气失电子，根据得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得X=1.5，Y=4.5，则有X：Y=1：3。点睛：考查金属与硝酸反应的实验设计，侧重于考查学生的实验探究能力，解题关键：装置的作用、物质的性质。难点：(4)注意电子守恒的应用，设NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=73 ，将两式联立即可解得。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。由苯制取溴苯： ，属于 反应；由苯制取环己烷： ，属于 反应；由乙烯制取聚乙烯： ，属于 反应；参考答案：略略18. NH4+、NO3-、HSO4-、HCO3-、CO32-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有_ ；能水解而不能电离的有_ _ 写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式：_ _ _ 参考答案：HSO