四川省达州市华景中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省达州市华景中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知A2离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（）AB C D参考答案：B【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答【解答】解：A2离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则质子数为mx，电子数为mx+2，ngA2离子的物质的量为，则n克A2离子共含有电子的物质的量为（mx+2）=，故选B2. 体积相同的

2、甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在这过程中甲容器压强保持不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率 A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断参考答案：B略3. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A. 1mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB. 标准状况下，2.24L苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC. 标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NAD. 密闭容器中，1molN2与4 molH2充分

3、反应生成的NH3分子数为2NA。参考答案：C分析：A.根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应计算反应转移电子数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4个氢，因此可以计算出0.5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解: 在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所以1molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5mol，甲烷和乙烯中均含有4个氢原子，因此0.

4、5mol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2NA，C正确；N2与H2反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物，因此密闭容器中，1molN2与4molH2充分反应生成的NH3分子数小于2NA；D错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。4. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A BC D参考答案：A略5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是ANaHCO3=Na+ +H+

5、 +CO32- BBa(OH)2=Ba2+(OH-)2CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32- DKHSO4=K+HSO4-参考答案：C试题分析：ANaHCO3=Na+ +HCO3-，故A错误；BBa(OH)2=Ba2+2OH-，故B错误；CA12(SO4)3=2A13+ +3SO32-，故C正确；DKHSO4=K+H+SO42-，故D错误；故选C。【名师点晴】书写电离方程式是要关注以下几个方面：（1）是强电解质电离还是弱电解质电离，如果是弱电解质电离要用“”，且多元弱酸要分步电离；（2）电离时产生的是阴、阳离子微粒，且原子团不能拆分；（3）电离方程式同样遵守原子守恒，选项B错误的原因

6、就是不遵守此原则；另外弱酸的酸式阴离子一般不好折分，除非单独写其电离时拆分，如HCO3-H+CO32-。6. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g)；2HI(g) H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)3molL1，则此温度下反应的平衡常数为A. 9 mol2L-2B. 12 mol2L-2C. 16 mol2L-2D. 20 mol2L-2参考答案：B【分析】反应的平衡常数K=c（NH3）?c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应可知分解的c（

7、HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出NH4I分解生成的NH3，代入反应的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）计算。【详解】平衡时c（HI）=3mol?L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?L-1，NH4I分解生成的HI的浓度为3mol?L-1+20.5mol?L-1=4mol?L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol?L-1，所以反应的平衡常数K=c（NH3）?c（HI）=4mol?L-13mol?L-1=12mol2?L-2，故选B。7. FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（ ）A.加入KSCN的溶液一定不变红色 B. 溶

8、液中一定含Cu2+ C.溶液中一定含有Fe2+ D.剩余固体中一定有铜参考答案：B略8. 下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（）AHF的电子式为B质子数为35，中子数为45的溴原子：CNa2O2的电子式为： D氯原子的结构示意图为：参考答案：BAHF是共价化合物，电子式为，A错误；B质子数为35，中子数为45的溴原子：，B正确；CNa2O2是离子化合物，电子式为：，C错误；D氯原子的结构示意图为：，D错误，答案选B。【点睛】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。难点是电子式书写，首先要判断含有的化学键类型

9、，其次要注意是单质、化合物还是离子。9. 控制适合的条件，将反应2Fe3+2I2Fe2+I2设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极参考答案：D解：A、因乙中I失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故A正确；B、由总反应方程式知，Fe3+被还原成Fe2+，则发生还原反应，故B正确；C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故C正确；D、当加入Fe2+，导致平衡逆向移动，则Fe2+

10、失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；故选D10. 下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CCO+CuO=Cu+CO2 DMnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O参考答案：CD略11. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是 Aa原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B常温时，a能从水中置换出氢，而b不能 C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多 Da原子电子层数比b原子的电子层数多参考答案：B12. 将3.

11、2gCu与过量的8mo/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol参考答案：Bn(Cu)=3.2g64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2 n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=20.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。点睛：本题考查氧化还原反应

12、的计算，明确反应的原理以及灵活应用守恒法是解答的关键。本题从溶液电中性的角度解答较为简单，也可根据N原子守恒计算。13. 实验中的下列操作或处理正确的是 A可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中C用玻璃试剂瓶盛装NaOH等强碱溶液时，要盖上玻璃塞D浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液参考答案：B略14. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 （ ）增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强 A B C D 参考答案：A略15. 化学与生产

13、和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是A氯气作水的杀菌消毒剂 B硅胶作袋装食品的干燥剂C烧结粘土制陶瓷 D用含铁粉的透气小袋与食品一起密封包装是为了防止食品受潮参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30

14、分）17. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下反应，再将其产物在高温下与氢气反应即得到纯硅，这是由粗硅制纯硅的常用方法之一。写出有关反应的化学方程式：4-3上述由石英砂制纯硅的过程中，可能污染环境的物质有（写出两种）。4-4在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户。”举出与之关系极大、用户极广的两件产品。参考答案：18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（

15、标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*题意为过量，不能写成Mg3 (PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19. 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根