四川省达州市土溪中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市土溪中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是AX分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其水溶液均呈碱性参考答案：AD2. 向一定体积含HC1、H2S

2、O4、NH4NO3、A1C13的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)-2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)-2溶液的体积关系正确的是 ()参考答案：答案：C3. 取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体质量增加恰好为ag。下列物质不符合上述要求的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D略4. 下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D除去Cu粉中混有的CuO

3、：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤参考答案：C略5. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11参考答案：A略6. 下列方程式正确的是 A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+SO42-+H+=BaSO4+H2O B硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH- C向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 D氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3+NO+5H2O参考答案：D A

4、、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。7. 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 A从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构BNaCl与CsCl化学式相似，故N

5、aCl与CsCl的晶体结构也相似C苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故苯的同系物也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 DCO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，SO2通入Ca(ClO)2溶液也生成CaSO3和HClO参考答案：A8. 下列说法中正确的是 A1 L水中溶解了585 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出05 L，该溶液的浓度为1 mol/L C配制480 mL 05 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D中和1 mol/L的H2SO4溶液，需含NaOH 80 g的溶液参考答案：C略9. 氧气（O2）和臭氧

6、（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H1 4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)H2 3O2(g) =2O3(g)H3则 （ ）A. H1H2 = H3 B. H1H2 = H3C. H2H1 = H3 D. H2H1H3 = 0参考答案：A10. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是RTQWKA含T的盐溶液一定显酸性B原子半径及其最高价氧化物对应水化物的酸性：QWRD最简单气态氢化物的热稳定性和水溶液酸性：KW参考答案：D略11. Ag2O2是

7、银锌碱性电池的正极活性物质, 电解质溶液为KOH溶液，电池放电时总反应方程式为：Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A该电池正极反应式为：Ag2O2 + 2 e - + 2H2O 2Ag + 4OH - B放电时负极区溶液的pH逐渐变大 CK2Zn(OH)4是还原产物， Ag是氧化产物 D每生成1 mol K2Zn(OH)4 转移 2 mol 电子参考答案：D12. 如图，a、b、c、d均为石墨电极，下列说法正确的是: A甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯中溶液的pH减小B甲烧杯中a电极发生氧化反应，电极反应式为:4OH4e-O22H2OC

8、电解一段时间后，b极质量增加，d极附近滴加酚酞溶液变红DC是阳极，电子从d电极通过溶液流向c电极参考答案：C略13. 下列叙述中正确的是()A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C失去电子多的还原剂还原性强D化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化参考答案：D略14. （08济南历城检测）下列解释不科学的是（ ）A.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用下成了Ca(HCO3)2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。 C.严格地讲，“通风橱”是一种不负

9、责任的污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收 D.“雨后彩虹”、“海市蜃楼”，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关。参考答案：答案：B15. （2011四川卷）下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强参考答案：A分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但不是离子晶体；元素的非金属型越强，其单质的活泼型不一定越强，例如氮气。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15 分）

10、I.铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。已知氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O。 （1）某学习小组用下图装置在实验室制备无水氯化铁，请你一起参与该小组的活动。 装置A 中仪器 a的名称是_。 装置B的作用是_，C 中的试剂_。 实验开始时先点燃_处酒精灯；装置 E的作用为_。 （2）工业上制备无水氯化铁的一种工艺流程如下： 吸收塔中发生反应的离子方程式为 简述由FeCl36H2O晶体得到无水氯化铁的操作： _ II.利用如图所示的装置，可以验证NH3和 HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 （1）若要

11、在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ _ 。 （2）若先打开a、c 活塞，再挤压胶头滴管(假设NH3不被完全吸收)，在烧瓶中可观察到的现象_-。 （3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶中产生“喷泉”现象，烧瓶中不产生“喷泉”现象，其操作方法是_ .参考答案：(1)分液漏斗；除HCl；浓硫酸；A；阻止外界空气中的水蒸气进入D，吸收尾气；(2)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；在HCl气流中加热蒸干；（1）先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞）；（2）中导管口处出现白烟；（3）先打开ac活塞，再挤压胶头滴管（或先打开a活塞挤压胶

12、头滴管，再打开c活塞）,片刻后关a活塞，再打开b活塞。实验室制备无水氯化铁，需要先制取氯气，用A装置，根据题意B用于除去氯气中的氯化氢，C用于干燥氯气，由于无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3nH2O，所以E防止空气中的水蒸气进入。实验时先点燃A处的酒精灯，使装置中充满氯气，再点燃D出的酒精灯，这样可以防止铁与氧气发生反应。（1）若要在烧瓶中产生喷泉，先打开ab活塞，再挤压胶头滴管（或先挤压胶头滴管，再打开ab活塞），则在中氨气被水吸收形成负压，（2）若先打开a、c 活塞，中氯化氢进入中，氯化氢和氨气反应生成固体氯化铵出现白烟；（3）要在烧瓶中形成喷泉，就要形成负压：先打开ac活塞，再挤

13、压胶头滴管，中氯化氢部分进入中，使中形成负压，关a活塞，再打开b活塞。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (17分）盐酸克伦特罗，临床上用于治疗哮喘，若添加在饲料中，可使动物瘦肉率提高，故俗称“瘦肉精”。食用这种肉类会对人产生毐宙，其合成路线如下：提示：请冋答以下问题：(1) 反应、的反应类型分别是_、_。(2) 书写所代表的化学反应方程式：_。(3) 写出中间物Y的结构简式：_。(4) 写出与X互为同分异构体，而且分子中含有苯环、氨基和醛基，核磁共振氢谱有5組峰的所有分子结构简式_o(5) 下列关丁盐酸克伦特罗的说法正确的是（）A. 一定条件下能发生消去反应B. 能与AgNQ,溶

14、液反应产生白色沉淀C. .定条件下能发生加成反应D. -定条件下既能与强酸反应，又能与强碱反应参考答案：（本题共17分）(1)取代反应、加成反应（还原反应） （共2分，每空1分）(2) CH3COCHN COCH3+NaOH H2N COCH3+CH3COONa （其他合理答案均给分）（3分）（3） （3分） (4) （共6分，每个3分）(5) A C D （3分，漏1扣1，错1扣1）略18. 【化学一选修2:化学与技术】（15分）现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：注：反应II的离子方程式为请回答：(1) 从黄铜矿冶炼粗铜的传统丁艺是将

15、精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜、这种方法的缺点是_(2) 反应I的产物为（填化学式) _(3) 反应III的离子方程式为_(4) 一定温度下，在反应III所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_ _(5) 黄铜矿中Fe的化合价为+2,关于反应：.下列说法正确的是_ _ (填选项字母）A. 反应中被还原的元素只有氧B. 反应生成的SO2直接排放会污染环境C. SO2既是氧化产物又是还原产物D. 当有8mol铜生成时，转移电子数目为100 NA(6) 某硫酸厂为测定反应IV所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折箅成标准状况)气体样品与足量溶液完全反应后，用浓

16、度为0.02000 mol/L 的 K2Cr2O2标准溶液滴定至终点，消耗溶液25.00ml.已知：（未配平）SO2通人溶液，发生反应的离子方程式为_,反应IV所得气体中SO2的体积分数为_参考答案：（15分）（1）反应有SO2生成，易造成环境污染（1分）同时消耗大量热能（1分）。（2）CuS、FeS2 （各1分）（3）4CuCl2 O24H4Cu2+ 8Cl2H2O（2分）（4）该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜（2分）（5）B C D（3分，1个选项1分，错选不得分）（6） SO22Fe3+2H2OSO422Fe2+4H（2分） 12.00 %（2分）略19. （15分）现有某金属硝酸盐的

17、化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO32KNO2+O2，2Cu (NO3)22CuO+4NO2+O2， 4AgNO34Ag+4NO2+2O2【提出猜想】猜想1 M(NO3)2M(NO2)2+O2 猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2-+O2 猜想3 。【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：【实验步骤】连接仪器；检查装置气密性；取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；加热；写出猜想3的化学方程式： ；测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是 ；实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；为了检验收集气体的成分，其操作方法是 ；在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“