四川省达州市水口中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省达州市水口中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是A、两个非金属原子间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物C、离子化合物中不可能有共价键 D、共价化合物中可能有离子键参考答案：A2. 下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是A用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：A略3. 为

2、了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量BaCl2溶液 加入过量盐酸 加入过量K2CO3过滤 加入过量KOHA. B. C. D. 参考答案：C试题分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解加入过量氢氧化钡（或氯化钡氢氧化钠），与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加过量K2CO3溶液，与CaCl2和过量氢氧化钡溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾，过滤，滤出上述步骤生成的沉淀加适量

3、盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体加热蒸发得到晶体，操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为。【名师点晴】注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答。分离和提纯一般应遵循“四原则”和“三必须”：（1）“四原则”：一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质转化后要易复原）。（2）“三必须”：一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三

4、、选最佳除杂途径；四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。4. 下列离子方程式中，错误的是（ ）A在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OB铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O参考答案：BA在浓NaOH溶液中滴入几滴NH4Cl溶液放出氨气：NH4+OH-=NH3+H2O，A正确；B铁与盐酸反应生成氯化亚铁：Fe+2H+Fe2+H2，B错误；C将少量

5、铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，C正确；D氯气与烧碱溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正确，答案选B。【点睛】判断离子方程式正确与否可以从以下几个角度考虑：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。5. 在3NO2H2O2HNO3NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( )A21 B12 C31 D13参考答案：B略6. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是A.

6、 H2S B. SO2 C. S D. H2SO4参考答案：AAH2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选；BSO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选；CS单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选；DH2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选；故选A。点睛：本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。7. 下列说法正确的是（）A将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质BNaCl溶液能导电，所以NaC

7、l溶液是电解质C氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电参考答案：D考点：电解质与非电解质.专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，物质导电应满足的条件是：存在自由电子或者自由移动的离子解答：ABaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；BNaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C盐酸为混合物，不是电解质，故C错误；D固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选：D点评：本题考查了电解质的判断，明确电解质的概念是解题

8、关键，注意物质导电的条件8. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D参考答案：C略9. -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。关于 的说法正确的是（ ）A核外有13个电子，核内有6个质子 B核内有6个质子，核外有7个电子C质量数为13，核内有7个质子 D质量数为13，核内有7个中子参考答案：D略10. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为A. +2 B. +3 C. +4 D. +6参考答案：

9、D试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3+3S+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3（-2）+14（+1）=2（+3）解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y2+（-2）7=-2，解得y=+6。答案选D。11. 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）参考答案：B略12. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列有关的叙述正确的组合是a互为同位素 b互为同素异形体 c具有相同的质量数d是三种化学性质不同的粒子 e具有相同的质量 f是三种不同的原子A.

10、 e、fB. b、cC. d、eD. a、f参考答案：D【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。【详解】a、含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概

11、念及质量数=质子数+中子数是解答关键。13. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是()AHBr、 CO2、 NH3 BNa2O、 Na2O2、 Na2SCNaCl、 HCl、 H2O DNaOH、 CaCl2 CaO参考答案：AA、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。14. 下列用途主要体现铝的物理性质的是 ()家

12、用铝锅制盛浓硝酸的容器制导线焊接钢轨制包装铝箔做防锈油漆制成合金作制造飞机的材料ABCD参考答案：C解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。15. 某工厂排出的废液中含有Ba2、Ag、Mg2，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（ ） A B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

13、16. （16分）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接 ， 接 ， 接B ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2 ? 乙中 ，丙中 ；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ；(4)写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目: 。(5)硫酸有很多的性质,将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A脱水性 B酸性 C强氧化性 D吸水性 I.在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂。 （ ）II.NaOH与H2SO4反应，可生成

14、Na2SO4。 ( ）III.在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体。 （ ）IV.在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象 （ ）参考答案：（16分）(1)F EDCB(2)乙中澄清石灰水变浑浊，丙中的品红不退色(3)除去SO2气体(4)(5) I.（ D ）II.( B ）III.（ AC ）IV.（ C ）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数DABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B、C可形成离子化合物B3C2，据此填空：(1)A的元素符号为 ，其气态氢化物的化学式为 。(2)A、B、C、D四

15、种元素的原子，半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。 (3)B和C最高价氧化物的水化物化学式分别为 和 。参考答案：（共7分） Si SiH4 N P Si Mg （2分） Mg(OH)2 HNO3（2分）略18. (16分)填空（1）在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是 ， 电负性最大的元素_（用元素符号表示）(2) 某元素 +3价离子的3d轨道半充满,该元素为_（用元素符号表示）(3)某元素的原子的价电子构型为4S24P1，它在周期表中的位置是 _；最高正化合价_；（4）下表是短周期元素一些气态原子失去核外不同电子所需的能量，（即电离能，单位为kJmol1）：电离能

16、锂XYI1519502580I2729645701820I31179969202750I4955011600表中X元素为 （填元素符号）。Y是周期表中 族元素。(5)某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，该元素基态原子的电子排布为 。参考答案：（1） Na, F(2) Fe (3) 四 IIIA +3(4)Na IIIA (5) 1s22s22p63s23p4 19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。 W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水， W、X的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）。