四川省达州市河东乡中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市河东乡中学2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语表达不正确的是 （ ） ANa+的结构示意图： B水分子的电子式： C二氧化碳的结构式： O=C=O D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4= 2Na+ + SO42 参考答案：B略2. 能用H+ + OH = H2O表示的反应是（ ）A、氢氧化钾溶液与硫酸反应 B、氢氧化钡溶液与硫酸反应C、氢氧化铜与稀硝酸反应 D、氢氧化钠溶液与醋酸反应参考答案：A3. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是

2、（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部参考答案：D4. 下列有关化学用语使用正确的是()A. 硫原子的原子结构示意图： B. NH4Cl的电子式：C. 原子核内有10个中子的氧原子： O D. 对氯甲苯的结构简式：参考答案：C试题分析：A硫原子的原子结构示意图是，错误；BNH4Cl的电子式是，错误；C原子核内有10个中子的氧原子：，正确；D对氯甲苯的结构简式是，错误。5. 用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA液氯非电解质纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系混合物D酸性氧化物非金属氧化物氧化物参考答案：C略6. A2、B2、C23种单质和它们离子间能

3、发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A. 氧化性B2C2A2 B. 还原性X-C-B-C. X2与B-能发生反应 D. B2与X-能发生反应参考答案：C分析2A- + C2 = 2C- + A2，该反应的氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2 A2；还原剂是A-，还原产物是C-，所以还原性A- C-。分析2C- + B2 = 2B- + C2 ， 该反应的氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2 C2；还原剂是C-，还原产物是B-，所以还原

4、性C- B-。若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2，则氧化性C2 X2；还原性X- C-。，综上所述，氧化性B2C2A2、B2C2X2，还原性X-C-B-，所以B2与X-能发生反应，X2与B-不能发生反应，C不正确，本题选C。点睛：在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。较强的氧化剂可以制备较弱的氧化剂，较强的还原剂可以制备较弱的还原剂。7. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是A食物长时间放置后变质腐败B燃烧液化石油气为炒菜提供热量C用活性炭除去冰箱中的异味

5、D烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹参考答案：C8. 称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比 （ ）A1:2 B1:3 C2:3 D1:1参考答案：D略9. 下列物质属于纯净物的是( )A. 盐酸 B. 明矾 C. 水玻璃 D. 漂白粉参考答案：BA、盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，故A错误；B、胆矾是CuSO45H2O，属于纯净物，故B正确；C、水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，故C错误；D、漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2，漂白粉属于混合物，故D错误。10. 下列说法错误的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)

6、H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-261kJmol-1，则反应总能量生成物总能量C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多H越小，故A正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；CC(石墨?s)=C(金刚石?s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确

7、；D因形成化学键放出能量，则2E1E2，故D错误；故选D。11. 下列用水就能鉴别的一组物质是A、苯、己烷、四氯化碳 B、苯、乙醇、四氯化碳C、苯、乙醇、乙酸乙酯 D、硝基苯、乙醇、乙酸参考答案：B略12. 下列物质分类的正确组合是（ ）选项碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C氨水醋酸石灰石二氧化碳D苛性钾碳酸胆矾三氧化硫参考答案：D13. 对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与n-1层的相同；当它作为次外层，则容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多个，则第n层为 AL层 BM层 CN层 D任意层参考答案：B14. 下列实验方案可行的是A. 用萃取的

8、方法分离水和乙醇B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物参考答案：BA. 乙醇与水互溶，不能用萃取的方法分离水和乙醇，应该蒸馏，A错误；B. 镁铝与盐酸反应，铜不反应，加盐酸后过滤，可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，B正确；C. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，被氢气置换出的铜能与氧气又反应生成氧化铜，从最终生成物可知相当于是氢气与氧气反应生成水，C错误；D. KNO3和NaCl均能溶于水，不用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物，D错误，答案选B

9、。15. 如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴加入中，预测现象与实际相符的是选项预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体参考答案：C【详解】A二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性

10、质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为_。(4)实验结束后，该组同学在装置中(a是干燥的品红试纸，b是潮湿的品红试纸)观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加下图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置V的目的是防止尾气污染

11、空气，写出装置V中发生反应的化学方程式：_。(6)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 _。参考答案：(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O (2) 除去氯气中的氯化氢气体 (3)无色溶液变蓝色 Cl22KI=I22KCl (4) 干燥Cl2 (5)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O (6)乙 随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸与MnO2不反应【分析】本题是实验室制备Cl2和验证Cl2某些性质的实验。装置I是实

12、验室制Cl2的装置，装有饱和食盐水的洗气瓶是为了除去Cl2中的HCl气体，装置III是检验氯水的漂白性，同时验证Cl2无漂白性，IV装置验证Cl2的氧化性，最后装置V吸收多余的Cl2，防止污染空气。【详解】(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，其化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)浓盐酸能挥发出HCl气体，制得的氯气中会混有HCl气体，而Cl2在饱和食盐水中溶解度最小，HCl气体又极易溶于水，所以装置II的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)因为Cl2的氧化性大于I2，Cl2通入无色的KI溶液中发生反应：2KI+Cl2=I2+2KCl，I2能使淀粉变蓝

13、，所以装置IV中的实验现象为无色溶液变蓝色，发生反应的化学方程式为2KI+Cl2=I2+2KCl。(4)氯气通过饱和食盐水时会带出水蒸气，潮湿的Cl2中会生成HClO，HClO具有漂白性，所以a处干燥的品红试纸褪色。若使“a无明显变化”，则必须在氯气进入装置III前除去氯气中的水蒸气，故需要在装置II和装置III之间连接一干燥装置，且所选干燥剂不能与Cl2反应，NaHCO3溶液、碱石灰、NaOH溶液均可与Cl2反应，所以只能选择装置，放在装置II与装置III之间。(5)Cl2有毒，且易与NaOH反应，因NaOH溶液浓度较大，能充分吸收多余的Cl2，防止Cl2污染空气，其发生反应的化学方程式是C

14、l2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。(6)8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，14.6gHCl的物质的量=0.4mol，根据反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O可知，只有0.1molMnO2和0.4molHCl恰好完全反应才能产生0.1molCl2（即7.1gCl2）；但是，反应过程中随着HCl逐渐消耗以及反应生成水，使得浓盐酸逐渐变稀，而稀盐酸不能跟MnO2反应，因此0.1molMnO2和0.4molHCl不能完全反应，所以产生的Cl2小于0.1mol（即产生的Cl2质量小于7.1g），乙同学正确。【点睛】常见的干燥剂有酸性干燥剂如浓硫酸、硅胶、P

15、2O5固体等；碱性干燥剂有碱石灰、生石灰、固体NaOH等；中性干燥剂如CaCl2固体。酸性干燥剂不能干燥碱性气体如NH3；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如SO2、Cl2等；CaCl2不能干燥NH3。液体干燥剂一般放在洗气瓶中（气体“长进短出”），固体干燥剂一般放在干燥管或U形管中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJ/mol。请回答下列问题：(1) E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中

16、B点升高还是降低？ ；(2)图中H kJ/mol；(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ； ；(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(Lmin)，则v(O2) mol/(Lmin)、v(SO3) mol/(Lmin)；(5)已知S (s)O2(g) 2SO2(g) H296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H 。参考答案：略18. 用含淀粉的物质制备陈醋（醋酸）的主要过程，可用化学方程式表示为：（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。检验所酿的陈醋中是否含有淀粉的方法是 。参考答案：往醋酸中滴加几滴碘水，若溶液变蓝，则说明所酿陈醋中含有淀粉19. （8分）一种新