四川省遂宁市蓬溪中学实验学校高三化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市蓬溪中学实验学校高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物质的量浓度为1 molL1B1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个NH3H2OC5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等D10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA参考答案：C2. 下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）A采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，

2、可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂参考答案：C略3. 下列有关说法正确的是A. 丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同B. 油脂和淀粉都属于高分子化合物C. C4H9Cl有4种同分异构体D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应参考答案：C【详解】A.丙烯使溴水褪色是因为发生加成反应生成了无色的物质，而苯使之褪色是因为萃取出了溴而使水层发生了褪色，褪色原理不同，故A错误；B.油脂并不属于高分子化合物，故B错误；C.丁基有四种不同的结构：CH3(CH2)2CH2-、CH3CH2CH(CH3)-、(CH3)3C-

3、、 (CH3)2CHCH2-，则C4H9Cl有4种同分异构体有四种同分异构体，故C正确；D. 乙烯使酸性高锰酸钾褪色氧化反应，故D错误；答案选C。4. 下图是石油分馏塔的示意图。a、b、c三种馏分中（ ） A.a的沸点最高B.b的熔点最低C.c的平均分子量最大 D.每一种馏分都是纯净物参考答案：C 从分馏塔各个出口出来的馏分都为混合物。易挥发的沸点较低，较轻的馏分先出来，在最高处，其分子量较低。分馏塔中出口越低，分馏出的馏分的沸点越高、分子量越大。故A、B、D错误。5. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能

4、在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应参考答案：Aa、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。6. 下列说法正确的是A在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长BHCl的键能为431.8 kJ/mol，HI的键能为298.7 kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C含有极性键的分子一定是极性分子 D键能越大，表示该分子越容易受热分解参考答案：B略7. 下列装置或操作不能达到实验目的的是( )参考答案：C略8. 肾上腺素可

5、用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。下列关于肾上腺素的叙述正确的是（ ）A该物质的分子式为C9H13NO3B该物质在强碱的醇溶液中可以发生消去反应C1 mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗3 mol NaOH D该物质与浓溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应参考答案：A略9. 下列物质归类正确的是( )A电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水参考答案：A【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；单质和化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系 【分析】A、电解质是在水溶液中或熔融

6、状态下能导电的化合物；B、化合物是由不同种元素组成的纯净物；C、混合物是由两种或两种以上的单质或化合物混合而成的物质；D、胶体的分散质微粒直径在1100nm之间，是一种均一介稳定的分散系【解答】解：A、明矾是十二水合硫酸铝钾，溶于水电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，为电解质；冰醋酸在水溶液中部分电离，为电解质；小苏打在水溶液中完全电离，为电解质，氧化铝熔为融状态下能导电的化合物，为电解质，故A正确；B、液氯是由同种元素组成的纯净物，为单质，故B错误；C、漂粉精是次氯酸钙和氯化钙的混合物，其中次氯酸钙是主要成分；铝热剂是把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例配成的呈粉红色的混合物，矿泉水为水的混合物，

7、磁性氧化铁为四氧化三铁为纯净物，故C错误；D、生理盐水是溶液，不是胶体，故D错误故选A【点评】本题考查混合物、电解质、化合物的判别和胶体，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征是解答本题的关键10. 吸烟对人体危害极大，香烟燃烧产生大量污染物。下表为某品牌香烟烟雾中各物质的含量，香烟烟雾中（ ） 物质COCO2C2H6NOx焦油尼古丁甲醛苯含量（mg/支）17600.60.6352.50.050.1A.只有尼古丁有毒 B.有害物质的含量超过了40%C.含有的烃类在常温下均为气态 D.有气味的是C2H6、NOx、尼古丁参考答案：B 根据题干信息条件及相关化学知识可知：香烟烟雾中的CO、NOx、焦油

8、、尼古丁、甲醛、苯都属于有毒有害物质。其有害物质的总含量也超过了40%，因此A是错误的，B.是正确的。烟雾中C2H6、苯都是烃类但苯常温下为液态，其中除了CO、CO2、C2H6外，其他物质均有气味，故C、D错误，答案为B。11. 芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示： 电池工作时，下列说法错误的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li e LiC. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g参考答案：C【分析】A. 该电池为原电池； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应； C.

9、 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应； D. 根据转移电子守恒分析解答。【详解】A. 该电池为原电池，所以该装置将化学能转化为电能，A项正确； B. 负极是锂失去电子，发生氧化反应，电极反应为Li-e-=Li+，B项正确； C. 电解质溶液中水与电极锂发生氧化还原反应，该电解池不能用水溶液作电解液，C项错误； D. 根据转移电子守恒，电路中每流过1 mol电子，正极上发生还原反应，正极材料要结合1mol锂离子，所以增重7g，D项正确； 答案选C。【点睛】原电池工作的原理口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是

10、C选项，值得注意的是，电解质不同可能会影响电极反应，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。12. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Ca2、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32 CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO3参考答案：略13. 下列涉及有机物的说法正确的是A乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴D淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体参考答案：B14. 下列影响因素中，既不能改变反应速

11、率常数，也不能改变平衡常数的是 （ ） A压强 B催化剂 C温度 D固体表面性质参考答案：答案：A15. 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2 +Pd +2HC1。下列说法正确的是 （ ） A题述反应条件下还原性：CO Pd B题述反应中PdCl2被氧化 C生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (08皖南8校联考)（16分）在750

12、时，用过量的氧气流将样品氧化成 和 ，再根据和的质量求出有机物中碳和氢的质量分数现用下列各仪器装置来确定乙炔分子中碳、氢两种元素的质量比 回答下列问题：（1）若产生的气体由左向右流向，各装置导管的连接顺序是：G接E、F接_、_接_、_接A、B接J （2）装置甲的作用是_；装置丙的作用是_；装置己的作用是_ （3）装置丁中的化学方程式_；装置戊中的化学方程式_ （4）实验前称得甲、乙两装置的质量分别变为m1g和n1g，实验完毕，称得甲、乙两装置的质量分别变为和，则乙炔分子中碳原子和氢原子的原子个数比为_（列出算式）参考答案：答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃烧产生的CO2气体；

13、吸收乙炔中的水蒸气；吸收空气中的CO2和H2O蒸气，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2（2分）（2分）（4） （3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子

14、是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）

15、H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子

16、最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：19. （17分）下图是对一种废旧合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化

17、合物。 已知相关溶度积常数：298K时，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根据上面流程回答有关问题：（1）操作、指的是 。（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。（3）过量的还原剂应是 ，溶液b中所含的金属阳离子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。若用Xmol/LKMnO4溶液处理溶液b，当恰好反应时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为（用含X、Y的代数式表示）。（5）常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。(填金属阳离子)（6）最后一步电解若用