四川省雅安市汉源县第一中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省雅安市汉源县第一中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是A氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C略2. 相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是A.物质的质量之比为9：1B.原子数之比为1：1C.分子数之比为1：1D.电子数之比为5：1参考答案：【知识点】物质的量与质量以及与微粒数的关系A

2、1 A2【答案解析】B 解析：A、相同物质的量的H2O和H2，物质的质量之比为18:2=9:1，故A正确；B、原子数之比为(93):(12)=27:2，故B错误；C、分子数之比等于物质的量之比为1：1，故C正确；D、1个水分子有10个电子，1个氢分子有2个电子，相同物质的量的H2O和H2电子数之比为5：1，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了物质的量与质量以及与微粒数的关系，需要理解分子数之比等于物质的量之比。3. 下列各组试剂在溶液中反应，两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是 ( ) A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡C.氧化镁、盐酸 D.溴化亚铁、氯水参考答案

3、：D略4. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3) B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)参考答案：A略5. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA B1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA C将2.24L（标准状况下）CO2通入1L

4、0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NAD14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的CC的数目一定为参考答案：B略6. 下列说法错误的是A. 与Na反应的剧烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OHB. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应C. 淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料D. 油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D【详解】A. 根据羟基的活泼性可知，与Na反应的剧烈程度：CH3COOHH2OCH3CH2OH，选项A正确；B、乙醇具有还原性，能被酸性重铬酸钾溶液氧化为乙酸，选项B正确；C. 淀粉和纤维素水

5、解的最终产物都是葡萄糖，坆都可以作为工业上生产葡萄糖的原料，选项C正确；D、油脂中油是不饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中含有不饱和键，具有不饱和烃的性质，所以油可以与溴发生加成反应，使溴水褪色；脂肪是饱和高级脂肪酸与甘油形成的酯，分子中不含不饱和键，不能使溴水褪色，选项D错误；答案选D。7. 下列说法不正确的是A离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜B甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源C目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管D温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝

6、壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：A8. 下面说法正确的是A是裂变反应B,b是中子 C方程书写错误，两边应抵消一个D是一个释放能量的核反应参考答案：略略9. 目前环境污染、节能减排问题越来越受到人们的关注，有关环境问题，下列叙述不正确的是（）A大量使用化石燃料会导致温室效应B向燃料煤中加入石灰石，可减少对大气的污染D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要优先发展火力发电参考答案：答案：D10. 下列离子化合物电子式不正确的是参考答案：C略11. 铅蓄电池的示意图如右图所示。下列说法正确的是A放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42+4H+2e=PbSO4+2H2OB放

7、电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e= Pb+SO42D充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2 参考答案：D略12. 已知 2FeCl3 + 2KI =2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序 AFe3+ Cl2 I2 BI2 Cl2 Fe3+ CCl2 Fe3+ I2 DCl2 I2 Fe3+ 参考答案：C13. 相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液,按pH减小顺序排列 A. NaHSO4 CH2COONa NH4Cl NaNO3 B. NaNO3 CH3COONa

8、NaHSO4 NH4ClC.CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4 D.NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4参考答案：答案：C14. 把氢氧化钡溶液滴入明矾溶液中，当硫酸根离子完全沉淀时，铝元素的存在形式是A、Al3+ B、AlO2- C、Al(OH)3 D、Al3+、Al(OH)3参考答案：B15. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（）常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA14.2g硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子；标准状况下下，11.2L己烷所含的分子数为0.5NA；10ml18mol/L的浓硫酸与足量的镁

9、反应时转移的电子数为0.18NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48LO2转移的电子数目为0.4NA2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA A B C D参考答案：C知识点: 阿伏加德罗常数 答案解析: C解析：常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最简式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子数为1.5NA，故正确；14.2g硫酸钠固体的物质的量为0.1mol，由于硫酸钠钠为离子化合物，不存在硫酸钠分子，故错误；标准状况下己烷为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故错误；10ml18mol/L的浓硫酸中含有溶质硫酸0.18mol，由于浓硫酸随着反应

10、的进行变成稀硫酸，稀硫酸与镁反应生成氢气，而浓硫酸与镁反应生成二氧化硫，无法计算生成二氧化硫和氢气的物质的量，则无法计算转移的电子数，故错误；标准状况下，4.48LO2的物质的量为0.2mol，双氧水分解生成0.2mol氧气转移了0.4mol电子，转移的电子数目为0.4NA，故正确；2克D216O的物质的量为0.1mol，0.1mol重水中含有1mol质子、1mol电子和1mol中子，含有的质子数、中子数、电子数均为NA，故正确。根据以上分析可知，正确的为：。思路点拨:本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量

11、与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. I可用于分离或提纯物质的方法有： A蒸馏；B盐析；C过滤；D重结晶；E、升华；F、渗析；G、电解；H、加热分解；I洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内： （1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠_； （2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠_； （3）除去粗铜中锌、银等金属_； （4）除去水中的Na+、SO、Cl等杂质_； （5）除去K

12、NO3晶体中混有的少量NaCl_。II（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1（容器）W2（容器+晶体）W3（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W1、W2、W3 表示）_。III（2分）50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为2.32.42.9，则H=_KJ/mol（填数学计算式）。反应后混合液的比热容为4.18J/(g)。参考答案：I（1）F；（2）B；（3）G；（4）

13、A；（5）D。II160(W2-W3)/18(W3-W1)； III略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中

14、金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol

15、X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 D

16、P32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）