天津兴城第一高级中学高二化学期末试卷含解析

1、天津兴城第一高级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。已知，的不饱和度均为1，现有结构简式为的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是 参考答案：A2. 现有四组混合物：乙酸乙酯和乙酸钠溶液 乙醇和甘油 溴化钠和单质溴的水溶液 碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是 （ ）A 分液、萃取、蒸馏、萃取 B。萃取、蒸馏、分液、萃取C 分液、蒸馏、

2、萃取、蒸馏 D。 蒸馏、萃取、分液、萃取参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C自发反应在恰当条件下才能实现D自发反应在任何条件下都能实现参考答案：C略4. 碘具有“智力元素”之称。体内缺碘会影响神经系统发育，造成智力损害。食用碘盐可以防止碘缺乏病。碘盐中加入的物质是A. I2 B. KI C. KIO3 D. NaI参考答案：C因KI易被氧化成碘单质而挥发，降低碘盐的效能，而KIO3常温下不易挥发，化学性质稳定，所以用KIO3加工碘盐5. 下列关于蛋白质的叙述错误的是（ ）A.天然蛋白质经水

3、解生成氨基酸B.蛋白质溶于水时，加入少量的Na2SO4能促进蛋白质溶解，若加入大量Na2SO4时，则会使蛋白质溶解度降低C.蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解D.酶是一种蛋白质参考答案：C6. 某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。该原子中中子数和质子数之差是( )A136B50C86D222参考答案：B7. 25时，amolL稀盐酸与bmoLL稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（ ）。Aa=b2 B.b=a+0.02 Ca=b+0.02 D. a=b+0.01参考答案：B略8.

4、下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是 AFe (OH)2 BAl (OH)3 CCO DCO2参考答案：AC9. 下列关于热化学反应的描述中正确的是()AHCl和NaOH反应的中和热H 57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H 2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H +2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略10. 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下

5、列有关说法正确的是（ ） A该反应是取代反应 B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸不能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应参考答案：D略11. 可逆反应N2 + 3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 mol NH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2= 4Q1，则甲容器中，H2的转化率为A20% B25% C75% D80%参考答案：A略12. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，

6、则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZC.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX参考答案：B13. 工业品MnCl2溶液中含有cu2+、Pb2+等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2+、Pb2+等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS A溶解度大于CuS、PbS B溶解度小于CuS、PbS C溶解度与CuS、PbS相同 D无法确定MnS与CuS、PbS溶解度的相对大小参考答案：A略14. 下列离子方程式书写正确的是 A石灰石和盐酸反应 CO32+2H+ = CO2+ H2O BCu加到稀硝酸中：Cu + 2H+ = Cu2+ +

7、 H2C小苏打与NaOH溶液反应： HCO3 + OH= CO 32 H2OD氯气与NaOH溶液反应：Cl2 + OH= Cl+ ClO + H2O参考答案：C15. 分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有 （ ） A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，容易导致误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。已知信息：NO2在酸性条件下可氧化Fe2 NaNO2可以与KI反应生成碘单质 酸性高锰酸钾溶液中滴入NaNO2溶液后褪色 AgN

8、O2（白色），难溶于水，可溶于稀硝酸。亚硝酸不稳定，容易分解。（1） 请你根据上述提供的信息顺序，逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案，结合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2所产生的现象填空，文字简明扼要。）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变 ，证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案2方案3方案4方案5（2）写出所有上述反应的离子方程式： 方案1 方案2 方案3 方案4 方案5 参考答案：（1）实验方案实验操作现象与结论方案1在两种待鉴物质的溶液中分别加入（NH4）2Fe（SO4）2，

9、充分反应后再加入适量KSCN溶液。若溶液变血红色，证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案2在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液，充分反应后再加入适量淀粉溶液。若溶液变蓝色，证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案3在两种待鉴物质的溶液中分别加入酸性高锰酸钾溶液溶液，充分反应若酸性高锰酸钾溶液褪色，证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案4在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液，充分反应后再加入适量稀硝酸若白色沉淀溶解，证明待鉴溶液中有NO2-存在。方案5在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀硫酸，充分反应后适当加热若有有红棕色气体产生，证明待鉴溶液中有NO2-存在（2）方案1：NO2Fe2+2H2NOFe3H2O 方案2：2NO22I4HNOI22H2O 方案3：5NO22MnO4-6H5NO32Mn23H2O 方案4：Ag+Cl=AgCl Ag+ NO2=AgNO2 方案5：NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2 HNO2=NO+NO2+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1