天津军粮城中学高一化学期末试卷含解析

1、天津军粮城中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期金属元素甲戊在周期表中的相对位置如表所示，下面判断不正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙丁戊B最外层电子数：甲乙C金属性：甲丙D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；B同一周期中，原子序数越大，最外层电子数越多；C同一主族元素中，原子序数越大，金属性越强；D金属性越强，氢氧化物的碱性越强【解答】解：A丙、丁、戊位于同一周期，原子序数依次增大，则原子半径依次减小，所以三

2、者的原子半径大小为：丙丁戊，故A正确；B甲和乙位于同一周期，原子序数甲乙，最外层电子数：甲乙，故B错误；C甲和丙位于同一主族，甲的原子序数小于丙，则金属性：甲丙，故C正确；D金属性：丙丁戊，则最高价氢氧化物的碱性：丙丁戊，故D正确；故选B2. 下列关于CuZn原电池(电解质为H2SO4)说法正确的是A电流从Zn片流出 BZn片发生还原反应C溶液中的H+向Zn移动 DCu片的质量不变参考答案：D3. 下列物质中，能用于刻蚀玻璃，制作玻璃量筒刻度的是（）AH2SO4 BHNO3 CHF DH2SiO3参考答案：C考点：硅和二氧化硅专题：元素及其化合物分析：玻璃的主要成分为：Na2SiO3、CaSi

3、O3、SiO2，氢氟酸能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体，工艺师利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，二氧化硅与硫酸、硝酸、硅酸不反应，不采用此法刻蚀玻璃，据此分析解答解答：解：A稀硫酸和二氧化硅不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故A错误；B二氧化硅与硝酸不反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故B错误；C氢氟酸与二氧化硅易反应，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，生成四氟化硅气体，能在玻璃上进行刻蚀，故C正确；D硅酸与二氧化硅在高温下反应，不能用于在玻璃上进行刻蚀，故D错误；故选C点评：本题主要考查了二氧化硅的性质，掌握二氧化硅与氢氟酸的反应是解答本题的关键，题目难度不大4. 下面是

4、实验室可制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ） A 只有 B只有 C D 参考答案：A略5. C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是 A. C B. CO C. CH4 D. C2H5OH参考答案：C略6. 下列溶液中的离子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C.

5、酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-参考答案：AA、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中

6、等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7. 下列物质种类中，前者包含后者的是A.混合物、溶液B.电解质、化合物C.浊液、胶体D.单质、化合物参考答案：A本题考查了物质的分类。溶液属于混合物，故A正确。电解质属于化合物，故B错。浊液和胶体都是分散系，属于并列关系，故C错。单质和化合物都属于纯净物，是并列关系，故D错。8. 下列

7、化学变化中需加入氧化剂才能实现的是 （ ） AFeFeCl2 BSO3H2SO4 CCO2CO DKMnO4MnCl2 参考答案：A略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A氯气跟水反应：Cl2H2O=2HClClOB向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色：2H+SiO32-=H2SiO3(胶体)C足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3D向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ +2H2O参考答案：BD10. 在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生

8、反应：3A(g)B(g) 2C(g)xD(g)，5 s达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 molL1，下列判断正确的是()A. x1 B. B的转化率为20%C. 平衡时A的浓度为1.50 molL1 D. B的平均反应速率为0.2 molL1s1参考答案：BA、在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，即生成D为2mol，故x=2，A错误；B、反应消耗了B为1mol，故B的转化率为1mol/5mol100%20%，B正确

9、；C、平衡时A的物质的量为3mol，故A的浓度为0.75mol/L，C错误；D、消耗B的浓度是1mol4L0.25mol/L，则B的平均反应速率为0.25mol/L5s0.05 molL1s1，D错误。答案选B。11. 下列各步反应A（HCl）B（Cl2）C（NaClO）D（HClO）E（CO2），其中不能直接一步实现的是 （ ）A.AB B.BC C.CD D.DE参考答案：D略12. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2 BCl2 CN2 DCO2参考答案：C13. 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO

10、4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D参考答案：B略14. 镁粉和铝粉的化合物，投入下列溶液中，没有明显现象的是A. 硝酸汞溶液 B. 稀硫酸 C. NaOH溶液 D. 硫酸镁溶液参考答案：DA、汞的金属性弱于镁和铝，投入后会置换出汞，镁粉和铝粉的表面微微变为黑色，选项A不选；B、镁粉和铝粉的混合物，投入稀硫酸中，两者都能与稀硫酸反应，产生气泡，选项B不选；C、镁粉和铝粉的混合物，投入NaOH溶液，铝能与NaOH溶液反应，产生气泡，选项C不选；D、镁的金属性强于铝，镁粉和铝粉的混合物，投入硫酸镁溶液，不发生反应，没有明显现象，选项D选。答案选D。15. 下列说法正确的是（

11、）A1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB 从1L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度是1mol/LC 配制200mL 2mol/L的CuSO4溶液，需100g胆矾D 配制250mL 2mol/L的盐酸，需用HCl气体11.2L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知2Mg+CO22MgO+C,某同学根据金属活动顺序表推测钠与CO2也能反应，为探究反应产物，利用下图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原为黑色的Pd,饱和NaHCO3溶液可以用于除去CO2 中的HC1气体)（1）原料中的金属钠通常保存在_中，实

12、验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2）装置中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,制备该气体时发生反应的离子方程式是_。（3）请将图中各装置按顺序连接(填裝置接口字母): c接_，_接_，_接_，_接_。（4）装置的作用是_。（5）检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。（6）根据下列实验现象，推测并请写出钠与CO2反应的化学方程式_。I.实验过程中若观察到装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体。请写

13、出钠与CO2反应的化学方程式_。参考答案：(1)煤油 滤纸 镊子 (2)CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 (3)f g d e a b h (4)除去二氧化碳中混有的水蒸气 (5)气体装置中澄清石灰水开始变浑浊 排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验 (6)2Na+2CO2Na2CO3+ CO 4Na+3CO22Na2CO3+ C解析：（1）因为钠可以和水或氧气反应，所以通常保存在煤油中，取用金属钠时用镊子取小块，放在滤纸上吸干表面的煤油，用小刀切成豆粒大小的小块，进行实验，所以答案为：煤油；滤纸；镊子； （2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，离子方

14、程式为： CaCO3 + 2H+= Ca2+ H2O + CO2 （3）制取二氧化碳，其中含有氯化氢和水蒸气，为了防止氯化氢和水蒸气干扰实验，应将其除去，用饱和碳酸氢钠除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，在中实现钠和二氧化碳的反应，反应可能产生的碳会与多余的二氧化碳反应生成一氧化碳，最后用中的澄清石灰水吸收二氧化碳，用氯化铅检验是否产生一氧化碳气体，所以仪器接口连接顺序为： f ； g；d ；e ； a；b ； h；（4）装置是为了除去二氧化碳中混有的水蒸气（5）因为装置中的空气也会干扰实验，应先用二氧化碳排除空气，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以答案为：气体装置中澄清石灰水开始变浑

15、浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O 干扰实验；（6）装置PdCl2溶液中有黑色沉淀，说明反应生成的一氧化碳，且装置中固体成分只有一种，向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑独的气体，说明固体为碳酸钠，这些说明钠和二氧化碳反应可能产生的产物为碳酸钠和一氧化碳或碳酸钠和碳，碳再和二氧化碳反应生成一氧化碳，故方程式为为：2Na+2CO2Na2CO3+ CO ；4Na+3CO22Na2CO3+ C。点睛：检验产物的实验中一定注意物质之间的干扰问题，例如本题中二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，都可能与钠反应，所以必须除去，除去二氧化碳中的氯化氢应选择饱和碳酸氢钠溶液，因为二氧化碳不消耗，不能选

16、择碳酸钠，二氧化碳与碳酸钠反应，除去时先除去氯化氢再除去水蒸气。因为其他通过溶液时会带出水蒸气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对下列化学反应进行分类：硫在氧气里燃烧红磷在氧气里燃烧铁丝在氧气里燃烧铝箔在氧气燃烧甲烷在氧气里燃烧参考答案：分类标准1：是不是化合反应；分类标准2：反应物的特点，非金属与氧气，金属与氧气；分类标准3：是不是氧化还原反应 18. 回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ _。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。参考答案：（1）蒸馏方法

17、（2）以一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中下层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 略19. （12分）I下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。II.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）X元素位于元素周期表第 周期，第 族；N元素位于元素周期表第