天津扶轮中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

1、天津扶轮中学2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （3分）下列比较，正确的是（ ） A稳定性 H2SHClHBrHI B酸性 HClO4H2SO4CH3COOHH2CO3 C粒子半径 S2-Cl-K+HBrHClHF 参考答案：B2. 下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是 A、(CH3)2CHCH2CH2CH3 B、(CH3CH2)2CHCH3 C、(CH3)2CHCH(CH3)2 D、(CH3)3CCH2CH3参考答案：C略3. 下列化学方程式中，不能用离子方程式

2、Ba2+ SO42-=BaSO4表示的是A. Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClC. BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D. BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl参考答案：CA、离子反应方程式为Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故A错误；B、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故B错误；C、BaCO3是难溶物，不能拆写成离子，离子反应是BaCO32HSO42=BaSO4CO2H2O，符合题意，故C正确；D、离子反应是Ba2SO42=BaSO4，不符合题意，故D错误。4. 随着资源

3、的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（ ) 尽量少用煤作燃料把工厂的烟囱加高将燃料脱硫后再燃烧开发新的清洁能源植树造林 在已酸化的土壤中加石灰A B C D参考答案：C略5. 氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池BA电极是负极，电极上发生氧化反应C产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D外电路中电流由B电极通过导线流向A电极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B燃料电池中，负极上

4、通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C根据电池反应中生成物性质判断；D原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反【解答】解：A氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A6. 可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是 A水 B溴水 C四氯化碳 D灼热的铜丝参考答案：B略7. 在25水中加入下列物质，不会使水的电

5、离平衡发生移动的是 （）AKCl BNa2CO3 C硫酸 D热水参考答案：A略8. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C【详解】在A中加入少量CuSO4溶液，发生置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，锌与置换出铜及硫酸可形成铜锌原电池，导致A中反应速率增大，由于锌不足量，发生该反应而消耗，所以最终产生氢气的体积比B少，只有选项C符合题意。9. 根据微粒结构示意图的共同特征，可以把以上三种微粒归为一类。下列微粒中可

6、以与上述微粒归为一类的是 A B C D 参考答案：C略10. 对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为51CNaCl是氧化产物D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为11参考答案：D略11. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论不正确的是A. 反应在24 min内平均反应速率最大B. 反应开始4 min内温度比浓度对反应速率的影响大C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H+)减小D. 反应在24 min内生成CO2的平均反应速

7、率为v(CO2)=0.1 molL?1min?1参考答案：D【分析】CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题。【详解】A由图象可知，02分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，46分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，反应在24min内平均反应速率最大，A正确；B由图象可知，反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，因该反应为放热反应，则温度升高，开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正

8、确；C随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，02分钟反应刚开始，温度较低，此时反应速率由氢离子浓度决定，24min反应速率最快，24分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，C正确；D由图可知，24分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，体积未知，不能计算CO2的平均反应速率，D错误；答案选D。【点睛】本题考查物质的量与时间的变化曲线，把握图中物质的量变化、速率与浓度和温度的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的易错点，注意温度和浓度对反应速率的影响变化规律。12. 下列关于化学反应的说法正确的是A有单质生

9、成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应参考答案：B13. 下列说法中正确的是 A. CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 第A族元素和第A族元素的原子之间都能形成离子键参考答案：B【详解】ACO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构；而NH3中的H原子满足2电子的结构，BF3中B满足6电子稳定结构，A错误；B在元素周期表中金属元素区的元素是

10、导体，在非金属元素区的元素的单质一般是绝缘体体，在金属和非金属交界处的元素的导电介于导体与绝缘体之间，因此在该区域可以找到半导体材料，B正确；C由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，C错误；D一般情况下第A族元素和第A族元素的原子之间能形成离子键。但是也有例外，例如H与F形成的HF是共价键，D错误。答案选B。14. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ）AH2SO4和HNO3都属于酸BK2CO3和K2O都属于盐CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物参考答案：A试题解析：B中的K2O是氧化物，C中的Na2CO3属于盐，D中的N

11、a2SiO3属于盐，只有A分类正确。15. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是（ ）A.在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B.达到平衡时，单位时间生成2a mol SO3，同时生成a mol O2 C.为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D.达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合

12、物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的方法是： 。（2）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，生成乙酸乙酯的物质的量小于1mol，原因是 。（3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a是_；分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。（4）在得到的A中

13、加入无水碳酸钠粉末，振荡，是 。参考答案：（1）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡。（2）该反应是可逆反应，反应不能进行完全（3）饱和碳酸钠溶液，分液，蒸馏，蒸馏 （4）除去乙酸乙酯中混有的少量水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出

14、B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （10分）称取三份1.52 g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896 L（标准状况，下同）气体及0.56 g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896 L气体及0.96 g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448 L气体，使之和1.000 L O2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4